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Presentación del tema: "Poster Print Size: This poster template is 1m (39.37” high by 1m (39.37”) wide. It can be used to print any poster with a 1:1 aspect ratio. Placeholders:"— Transcripción de la presentación:

1 Poster Print Size: This poster template is 1m (39.37” high by 1m (39.37”) wide. It can be used to print any poster with a 1:1 aspect ratio. Placeholders: The various elements included in this poster are ones we often see in medical, research, and scientific posters. Feel free to edit, move, add, and delete items, or change the layout to suit your needs. Always check with your conference organizer for specific requirements. Image Quality: You can place digital photos or logo art in your poster file by selecting the Insert, Picture command, or by using standard copy & paste. For best results, all graphic elements should be at least 150-200 pixels per inch in their final printed size. For instance, a 1600 x 1200 pixel photo will usually look fine up to 8“-10” wide on your printed poster. To preview the print quality of images, select a magnification of 100% when previewing your poster. This will give you a good idea of what it will look like in print. If you are laying out a large poster and using half-scale dimensions, be sure to preview your graphics at 200% to see them at their final printed size. Please note that graphics from websites (such as the logo on your hospital's or university's home page) will only be 72dpi and not suitable for printing. [This sidebar area does not print.] Change Color Theme: This template is designed to use the built-in color themes in the newer versions of PowerPoint. To change the color theme, select the Design tab, then select the Colors drop-down list. The default color theme for this template is “Office”, so you can always return to that after trying some of the alternatives. Printing Your Poster: Once your poster file is ready, visit www.genigraphics.com to order a high-quality, affordable poster print. Every order receives a free design review and we can delivery as fast as next business day within the US and Canada. 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Ingresó en 1906 en la Universidad de Viena, en cuyo claustro permaneció, con breves interrupciones, hasta 1920. Sirvió a su patria durante la Primera Guerra Mundial, y luego, en 1921, se trasladó a Zurich, donde residió los seis años siguientes. En 1926 publicó una serie de artículos que sentaron las bases de la moderna mecánica cuántica ondulatoria, y en los cuales transcribió en derivadas parciales su célebre ecuación diferencial, que relaciona la energía asociada a una partícula microscópica con la función de onda descrita por dicha partícula. Dedujo este resultado tras adoptar la hipótesis de De Broglie, enunciada en 1924, según la cual la materia y las partículas microscópicas, éstas en especial, son de naturaleza dual y se comportan a la vez como onda y como cuerpo. Erwin Schrödinger En el mundo macroscópico resulta muy evidente la diferencia entre una partícula y una onda; dentro de los dominios de la mecánica cuántica, las cosas son diferentes. Un conjunto de partículas, como un chorro de electrones moviéndose a una determinada velocidad puede comportarse según todas las propiedades y atributos de una onda, es decir: puede reflejarse, refractarse y difractarse. Por otro lado, un rayo de luz puede, en determinadas circunstancias, comportarse como un chorro de partículas (fotones)con una cantidad de movimiento bien definida. Asi, al incidir un rayo de luz sobre la superficie lisa de un metal se desprenden electrones de éste (efecto fotoeléctrico). La energía de los electrones arrancados al metal depende de la frecuencia de la luz incidente y de la propia naturaleza del metal. Según la hipótesis de De Broglie, cada partícula en movimiento lleva asociada una onda, de manera que la dualidad onda-partícula puede enunciarse de la siguiente forma: una partícula de masa m que se mueva a una velocidad v puede, en condiciones experimentales adecuadas, presentarse y comportarse como una onda de longitud de onda, λ. La relación entre estas magnitudes fue establecida por el físico francés Louis de Broglie en 1924. Dualidad Onda Particula Erwin Schrödinger propuso en 1935 esta ilustrante paradoja de la mecánica cuántica, para la cual tendremos que imaginar a un gato dentro de una caja opaca en la cual también hay un mecanismo detector de electrones, que está conectado a un martillo y debajo de este hay un veneno el cual es letal para el gato. Según la física clásica si con un cañón disparamos un electrón existen dos posibilidades, que el detector capte el electrón, haciendo que el martillo caiga y rompa el frasco y por tanto cuando abramos la caja el gato estaría muerto. O que el electrón tome algún otro camino y el detector no lo capte, entonces ni el martillo se moverá ni el frasco se moverá y el gato estará vivo. Pero según un análisis siguiendo los principios de la física cuántica esto no es cierto. El electrón es al mismo tiempo onda y partícula, y mientras no se observe puede estar en dos estados al mismo tiempo, así que puede estar siendo captado y no captado por el detector al mismo tiempo, por tanto el martillo puede actuar y no actuar al mismo tiempo, debido a esto el frasco puede estar roto o intacto al mismo tiempo, y por consiguiente el gato puede estar vivo o muerto al mismo tiempo. Lo cual solo dejara de ser cierto al tiempo cuando perturbemos el sistema observándolo y tratemos de abrir la caja y mirar que ha pasado con el gato... Principio de incertidumbre Revela una característica distinta de la mecánica cuántica que no existe en la mecánica newtoniana. Como una definición simple, podemos señalar que se trata de un concepto que describe que el acto mismo de observar cambia lo que se está observando. En 1927, el físico alemán werner heisenberg se dio cuenta de que las reglas de la probabilidad que gobiernan las partículas subatómicas nacen de la paradoja de que dos propiedades relacionadas de una partícula no pueden ser medidas exactamente al mismo tiempo. Por ejemplo, un observador puede determinar o bien la posición exacta de una partícula en el espacio o su momento (el producto de la velocidad por la masa) exacto, pero nunca ambas cosas simultáneamente. Cualquier intento de medir ambos resultados conlleva a imprecisiones.