EL ANTIMONIO Mª Ascensión Villar Fernández

Presentación del tema: "EL ANTIMONIO Mª Ascensión Villar Fernández"— Transcripción de la presentación:

1 EL ANTIMONIO Mª Ascensión Villar Fernández mariascen_90@hotmail.com
1º Biotecnología

2 Antimonio Características generales Formas alotrópicas Aplicaciones:
Usos metálicos Usos no metálicos Abundancia y obtención Efectos sobre la salud

3 Características generales
Propiedades generales Nombre Antimonio Símbolo Sb (del latín Stibium) Número atómico 51 Período 15 Serie química Metaloide Densidad 6’697 g/cm3 Apariencia Gris plateado Abundancia en la corteza terrestre 0’2 a 0’5 ppm Propiedades atómicas Masa atómica 121’76 u Radio medio 145 pm Configuración electrónica [Kr]4d105s25p3 Estados de oxidación -3, 3, 5 Estructura cristalina Romboédrico Propiedades físicas Estado Sólido Punto de fusión 903’78 K Punto de ebullición 1860 K Sólido cristalino, fundible y quebradizo Conductividad eléctrica y térmica bajas Existe, ocasionalmente, como elemento libre

4 Formas alotrópicas Presenta 4 formas alotrópicas:
Antimonio amarillo o alfa-antimonio Antimonio negro Antimonio romboédrico ordinario o beta-antimonio Antimonio explosivo

5 Aplicaciones Debido a su dureza, fragilidad y carencia de maleabilidad, el antimonio apenas tiene aplicaciones como metal por sí mismo La mayoría de sus utilidades se basan en la propiedad de que al enfriarse el antimonio líquido se expande mientras se solidifica Aplicaciones generales: Aleaciones metálicas Baterías y acumuladores Tipos de imprenta Recubrimiento de cables Cojinetes y rodamientos

6 Aplicaciones Usos metálicos Usos no metálicos Batería LA
Soldaduras suaves Endurecedor del plomo usado en munición Construcción de canales y barreras de humedad Usos no metálicos Trisulfuro de antimonio: retardante de la llama Trióxido de antimonio: polimerización del PET y estabilizador del color En medicina por sus propiedades purgantes, expectorantes y eméticas

7 Abundancia y obtención
Normalmente, aparece en forma de sulfuros. Su principal mena es la estibina (Sb2S3) Dos formas de obtención: Reducción del óxido de antimonio (III) con coque: 2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2 Reducción directa del sulfuro de antimonio con hierro Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS

8 Efectos sobre la salud Si el aire respirado tiene altos niveles por períodos largos: irrita ojos y pulmones Si la exposición continúa ocasiona daños respiratorios, cardíacos, úlceras estomacales, vómitos severos… Se desconoce si puede provocar cáncer o fallos reproductores Se utiliza en bajas dosis para infecciones parasitarias Nota: En el aire urbano las principales fuentes de antimonio son los combustibles de vehículos, centrales eléctricas e incineradoras de basura.

9 Bibliografía http://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. Atkins-Jones, 3ª ed. Editorial médica Panamericana