Termoquímica Clase Virtual. Se sabe que las entalpías de formación estándar del CO 2 y del H 2 O son, respectivamente, -94’0 kcal/mol y -68’3 kcal/mol.

Presentación del tema: "Termoquímica Clase Virtual. Se sabe que las entalpías de formación estándar del CO 2 y del H 2 O son, respectivamente, -94’0 kcal/mol y -68’3 kcal/mol."— Transcripción de la presentación:

1 termoquímica Clase Virtual

2 Se sabe que las entalpías de formación estándar del CO 2 y del H 2 O son, respectivamente, -94’0 kcal/mol y -68’3 kcal/mol. La entalpía de combustión del gas propano es -526’3 kcal/mol y 68’3 kcal/mol. Calcular razonadamente: a)La entalpía de formación del propano. b)El número de kilogramos de carbón que serían necesarios para producir la misma cantidad de energía que la liberada por la combustión de 1 kg de propano, si el calor de combustión del carbón se aprovecha con un rendimiento del 59’8 %. DATOS: Entalpía de combustión del carbón = -5000 cal/g ; 1 julio = 0’24 cal. Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1 TQM - 8 UPV – Junio 2010

3

4

5 Se sabe que el calor de formación del carbonato de calcio, del óxido de calcio y del dióxido de carbono son, respectivamente: -289 ; -152 y -94 Kcal.mol -1. Se desea que calcules razonadamente: a)La cantidad de calor que hay que suministrar a 1 tonelada de piedra caliza que tiene 80 % en peso de carbonato de calcio para descomponerlo en óxido de calcio y dióxido de carbono, si la instalación opera con un redimiento del 65 % b)Si la cantidad de calor necesria para descomponer 1 tonelada de la caliza con el 80 % en peso de carbonato de calcio se obtiene a partir de la combustión de butano. ¿Cuál sería la masa (en g) de butano necesaria? c)Dibuja un diagrama energético (energía vs. avance de la reacción) para una reacción endotérmica, mostrando las energías de activación para la reacción directa e inversa. DATOS: masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 Calor de combustión del butano = -686 kcal.mol -1. TQM - 9 UPV – Junio 2011

6

7

8 Se dan los siguientes calores de combustión a 289 o K C (grafito) + O 2 (g) CO2 (g) Δ H = -94’05 Kcal H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O (l) Δ H = -68’32 Kcal C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) 3 H 2 O + 6 CO 2 Δ H = -781 Kcal Calcular el calor de formación del benceno. TQM - 10

9