Uniones químicas Enlace iónico Li+ F Li + F [He] [Ne] Li

Presentación del tema: "Uniones químicas Enlace iónico Li+ F Li + F [He] [Ne] Li"— Transcripción de la presentación:

1 Uniones químicas Enlace iónico - - - Li+ F Li + F [He] [Ne] Li
1s22s1 1s22s22p5 1s22s22p6 [He] [Ne] Li Li+ + e- e- + F - F - Li+ + Li+

2 ¿Por qué compartirían electrones dos átomos?
El enlace covalente se produce cuando dos o más átomos comparten uno o más pares de electrones. ¿Por qué compartirían electrones dos átomos? 7e- 7e- 8e- 8e- F F + F Estructura de Lewis para F2 Par de iones F Enlace covalente simple Enlace covalente simple F

3 Enlace covalente simple
Estructura de Lewis para el agua Enlace covalente simple 2e- 8e- 2e- H + O + H O H or Doble enlace – dos átomos comparten dos pares de electrones 8e- 8e- 8e- O C or O C Enlaces dobles Enlaces dobles Triple enlace – dos átomos comparten tres pares de electrones 8e- N 8e- or N Triple enlace Triple enlace

4 El enlace polar es un enlace covalente donde la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos no es muy grande (aproximadamente 1.7 o un poco mayor) Alta electronegatividad mediana e- Mediana electronegatividad mucha e- H F F H d+ d-

5 Afinidad de electrones - calculable, Cl es el más afín
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de otro átomo en un enlace químico. Afinidad de electrones - calculable, Cl es el más afín X (g) + e X-(g) Electronegatividad - relativa, F es el más electronegativo

6 Escala de electronegatividad relativa de Pauling
F es el más electronegativo

7 Unión Covalente Dativa
Unión Covalente Dativa. Se produce cuando solo uno de los elementos aporta el par para compartir O S O O = S → O SO2 O S O O = S → O SO3 O ↓ O

8 Corte transversal de un cristal metálico
Unión Metálica: Se tienen cationes en posiciones fijas en una mar de electrones. Cristales con puntos de entrecruzamiento ocupados por átomos de metal Se mantienen unidos por enlaces metálicos Blandos a duros, punto de fusión de bajo a alto Buenos conductores de calor y electricidad Corte transversal de un cristal metálico núcleo y capa interna e- “mar” móvil de e-

9 Clasifique los siguientes enlaces en iónicos, covalentes polares y covalentes:
Cs – 0.7 Cl – 3.0 3.0 – 0.7 = 2.3 Iónico H – 2.1 S – 2.5 2.5 – 2.1 = 0.4 Covalente Polar N – 3.0 N – 3.0 3.0 – 3.0 = 0 Covalente