Equilibrio Químico.

Presentación del tema: "Equilibrio Químico."— Transcripción de la presentación:

1 Equilibrio Químico

2 Equilibrio Mecánico Térmico Material Equilibrio químico
dV Equilibrio dq Material Equilibrio químico dni Equilibrio de fases

3 CONTENIDO 1.- Aspectos básicos del equilibrio químico.
2.- Condición general del equilibrio químico. 3.- Equilibrio químico en sistemas gaseosos ideales. 4.- Equilibrios heterogéneos. 5.- Variación de la constante de equilibrio con la temperatura. 6.- Respuesta del equilibrio a un cambio de condiciones. Principio de Le Châtelier.

4 1 ASPECTOS BÁSICOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO.
Estado de equilibrio: estado en que la composición del sistema permanece constante en el tiempo. Equilibrio dinámico. Los sistemas evolucionan espontáneamente hacia un estado de equilibrio. Las propiedades del estado de equilibrio son las mismas, independientemente de la dirección desde la que se alcanza. Perspectiva cualitativa.

5 CONDICIÓN GENERAL DE EQUILIBRIO QUÍMICO.
2 CONDICIÓN GENERAL DE EQUILIBRIO QUÍMICO. aA + bB  cC + dD Potencial químico

6 aA + bB  cC + dD Sistema cerrado, una sola fase, sólo W(PV)
Si estudiamos una reacción química a T y P constantes: Condición de espontaneidad-equilibrio para reacciones químicas a T y P constantes en sistemas cerrados, con sólo W(PV)

7 Perspectiva cualitativa
A P y T constantes, el sentido del cambio espontáneo es el sentido de la disminución de G. Proceso espontáneo: DG < 0 Inicio: DG < 0 Equilibrio: DG = 0

8 3 EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMAS GASEOSOS IDEALES. aA + bB  cC + dD
Para una sustancia pura el potencial químico es la energía de Gibbs molar Para un gas ideal: En mezcla de gases ideales:

9 aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)
Equilibrio químico, T y P constantes, sistema cerrado, W(PV) En reacciones de gases ideales: Q : Cociente de reacción

10 Constante de equilibrio termodinámica (adimensional)
Cuando se alcanza el equilibrio: DG = 0 Constante de equilibrio termodinámica (adimensional) Kpº

11 Consecuencias: Si DGº >> 0 ; Kpº << 1 : poca tendencia r ® p Si DGº << 0 ; Kpº >> 1 : mucha tendencia r ® p 0 < Kpº <  DGº sólo depende de T; Kpº también.

12 ¿Cómo evoluciona la mezcla de reacción?
Si Q < Kpº DG < 0 r ® p espontánea Si Q > Kpº DG > 0 r ® p no espontánea (p ® r espontánea) Si Q = Kpº DG = 0 Equilibrio

13 Kp (Pº)-Dn Kp = Kc (RT)Dn Si Dn = 0 Kpº = Kp = Kc
Otras expresiones de la constante de equilibrio Kp (dimensional) (Pº)-Dn En función de las concentraciones: Kp = Kc (RT)Dn Si Dn = Kpº = Kp = Kc

14 4. EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS.
Aquéllos en los que las sustancias están en fases distintas CaCO3 (s) « CaO (s) + CO2 (g) La situación de equilibrio no se ve afectada por la cantidad de sólido o líquido, siempre y cuando estas sustancias estén presentes. Por definición, para líquidos o sólidos puros La constante de equilibrio es independiente de las cantidades de sólidos y líquidos en el equilibrio. CaCO3 (s) « CaO (s) + CO2 (g) Kc = [CO2]

15 Para sustancias en disolución
Si la disolución es ideal Si la disolución es real En reacciones entre sustancias en disolución

16 5. VARIACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO CON LA TEMPERATURA.
¿Cómo se puede modificar la situación de equilibrio? Cambiando la constante de equilibrio Cambiando la temperatura

17 Ecuación de van’t Hoff

18 Ecuación integrada de van’t Hoff
[Co(H2O)6] Cl-  [CoCl4] H2O Si DHº = cte Ecuación integrada de van’t Hoff

19 Al aumentar T se favorece la formación de productos.
Consecuencias: a) Si DHº > 0 (endotérmica) Si T2 > T1 T ­ Kpº ­ Al aumentar T se favorece la formación de productos.

20 Al aumentar T se favorece la formación de reactivos.
Consecuencias: Si T2 > T1 b) Si DHº < 0 (exotérmica) T ­ Kpº ¯ Al aumentar T se favorece la formación de reactivos.

21 La constante de equilibrio no cambia con T
Consecuencias: Si T2 > T1 c) Si DHº = 0 La constante de equilibrio no cambia con T

22 RESPUESTA DEL EQUILIBRIO A UN CAMBIO DE CONDICIONES
RESPUESTA DEL EQUILIBRIO A UN CAMBIO DE CONDICIONES. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER. 6. ¿Cómo se puede modificar la situación de equilibrio? Cambiando la constante de equilibrio Cambiando la temperatura Sin cambiar la constante de equilibrio Cambiando el resto de condiciones

23 6.1. Efecto de un cambio de temperatura (a P cte)
Si DHº > 0 (endotérmica): T ­ Þ K0 ­ Si DHº < 0 (exotérmica): T ­ Þ K0 6.2. Efecto de la adicción/sustracción de reactivos o de productos gaseosos (a T y V ctes) Si se añanden productos: Q > Kc Þ se formarán más reactivos Si se añaden reactivos: Q < Kc Þ se formarán más productos

24 Una variación de V tiene el efecto inverso a una variación de P
6.3. Efecto de la presión total (a T cte) KP0 no varia. La variación de P  variación de Pi = Xi P QP  KP0Pii  Xi deben variar para restablecer el equilibrio 6.4. Efecto de un cambio de volumen (a T cte) KP0 no varia. Una variación de V tiene el efecto inverso a una variación de P

25 6.5. Adición de un gas inerte (a T y V ctes)
No altera el equilibrio 6.6. Adición de un catalizador No afecta al equilibrio 6.7. Adición de un reactivo/producto sólido o líquido No altera el equilibrio