CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES EN PORCENTAJE

Presentación del tema: "CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES EN PORCENTAJE"— Transcripción de la presentación:

1 CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES EN PORCENTAJE
Ing. Nelson Velásquez

2 USO DEL PORCENTAJE Un porcentaje expresa el número de partes de soluto por cada 100 de solución. 6% significa 6 gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.

3 USO DEL PORCENTAJE Para calcular la concentración en porcentaje se divide la cantidad de soluto entre la cantidad de solución y se multiplica por 100.

4 USO DEL PORCENTAJE Ejemplo: Soluto = 13 g, Solución = 130 g 13 g x
100% = 10% 130 g Concentración = 10%

5 USO DEL PORCENTAJE El porcentaje se expresa en notación fraccionaria.
6% se expresa como: 6 100

6 USO DEL PORCENTAJE Cuando multiplico un porcentaje, sigo las reglas de las fracciones: 40 g x 6% Multiplico por el numerador 6 x = 2.4 g 40 g 100 Divido entre el denominador

7 USO DEL PORCENTAJE Cuando divido un porcentaje, sigo las reglas de las fracciones: 12 g ÷ 6% Para dividir fracciones debo multiplicar el dividendo por la fracción divisora invertida 6 ÷ 12 g 100

8 USO DEL PORCENTAJE Invirtiendo y multiplicando: 100 x = 200 g 12 g 6
Multiplico por el numerador 100 x = 200 g 12 g 6 Divido entre el denominador

9 USO DEL PORCENTAJE IMPORTANTE #1:
Un porcentaje no tiene unidades realmente. Las unidades de una magnitud se conservan cuando multiplicamos o dividimos por porcentajes.

10 USO DEL PORCENTAJE EJEMPLOS: 40 kg x 10% = 4 kg 25 g x 20% = 5 g
55 cm3 ÷ 44% = 125 cm3 32 L ÷ 8% = 400 L

11 USO DEL PORCENTAJE IMPORTANTE #2:
Para poder expresar una concentración en porcentaje es necesario que las unidades del soluto y de la solución sean iguales o equivalentes.

12 USO DEL PORCENTAJE IGUALES: Ambos en gramos, ambos en cm3, ambos en kilogramos, ambos en litros, etc.

13 USO DEL PORCENTAJE EQUIVALENTES: Soluto en gramos y solución en cm3 Soluto en kilogramos y solución en litros o dm3.

14 USO DEL PORCENTAJE IMPORTANTE #3:
Cuando las unidades del soluto y de la solución NO sean iguales o equivalentes recurrimos al uso de FACTORES DE CONVERSIÓN.

15 CÓMO RESOLVER PROBLEMAS DE SOLUCIONES
Ing. Nelson Velásquez

16 PROBLEMAS de SOLUCIONES
Los problemas sobre soluciones consisten en encontrar 1 componente desconocido a partir de otros 2 conocidos. Los componentes son: Soluto, Solución y Concentración.

17 PROBLEMAS de SOLUCIONES
Cómo se opera con los 2 componentes conocidos? La fórmula siguiente nos lo explica.

18 Formulario SOLUTO (M ó V) SOLUCIÓN (M ó V) CONCEN-TRACIÓN

19 ¿Cómo se prepara 500 g de una solución acuosa al 3% p/p de sal común?
PROBLEMA PROPUESTO 1 ¿Cómo se prepara 500 g de una solución acuosa al 3% p/p de sal común? Planteamiento: Soluto = ? Solución = 500 g Concentración = 3%

20 Formulario SOLUTO (M ó V) SOLUCIÓN (M ó V) CONCEN-TRACIÓN x

21 PROBLEMA PROPUESTO 1 Resolución: Soluto = Solución X Concentración
Soluto = 500 g X 3% Soluto = 500 g x 3 / 100 Soluto = 15 g

22 PROBLEMA PROPUESTO 2 ¿Cuánto se prepara de una solución acuosa al 4% con 25 g de cloruro de potasio? Planteamiento: Soluto = 25 g Solución = ? Concentración = 4%

23 Formulario SOLUTO (M ó V) entre SOLUCIÓN (M ó V) CONCEN-TRACIÓN

24 PROBLEMA PROPUESTO 1 Resolución: Solución = Soluto ÷ Concentración
Solución = 25 g ÷ 4% Solución = 25 g ÷ 4/100 Solución = 25 g x 100 / 4 Solución = 625 g

25 PROBLEMA PROPUESTO 3 ¿Qué composición (concentración) tienen 150 g de solución acuosa preparada con 60 g de azúcar? Planteamiento: Soluto = 60 g Solución = 150 g Concentración = ?

26 Formulario SOLUTO (M ó V) entre SOLUCIÓN (M ó V) CONCEN-TRACIÓN

27 PROBLEMA PROPUESTO 3 Resolución: Concentración = Soluto / Solución
Concentración = 60 g / 150 g (x 100%) Concentración = 40%