La membrana plasmática impide el paso de iones y metabolitos de un lado a otro debido a su naturaleza hidrofóbica. Realizado por Dr. A. Martínez-Conde.

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2 La membrana plasmática impide el paso de iones y metabolitos de un lado a otro debido a su naturaleza hidrofóbica. Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid Aspectos termodinámicos del Transporte a través de membrana ¿ Cómo pasan los metabolitos e iones a través de las membranas ? ¿ Que fuerza hace posible ese paso ?

3 Tipos de Transporte Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid Difusión Simple o Pasiva : No requiere Proteínas que participen en el proceso Difusión Facilitada : Se requieren Proteínas que participan en el proceso. No se requiere el acoplamiento a un donador de Energía. 1.Canales de iones 2.Transportadores Transporte Activo : Se requieren Proteínas que participan en el proceso. Se requiere además el acoplamiento a un donador de Energía. 1. Primario 2. Secundario Transporte Pasivo : No se requiere el acoplamiento a un donador de Energía.

4 Glucosa Las sustancias neutras ( no ionizadas o cargadas eléctricamente ) con frecuencia pasan De un lado a otro únicamente impulsadas por su diferencia de concentración. Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid membrana Termodinámica del Transporte de moléculas no cargadas

5 En este caso podemos decir que la variación de Energía libre del proceso de paso de un lado a otro de la membrana viene dado por la concentración a ambos lados : [Glucosa] ext [Glucosa] int Si consideramos el paso en dirección desde el exterior al interior, tendremos : C 1 = [Glucosa] extC 2 = [Glucosa] int Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid Podemos considerarlo un proceso con una constante de equilibrio Ke como si se tratase de una reacción cualquiera : [Glucosa] ext[Glucosa] int

6 C 1 = [Glucosa] extC 2 = [Glucosa] int  G = -RT ln K e + RT ln ____ C 1 C2C2  G = + RT ln ____ C 1 C2C2 Como K e = 1 Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid [Glucosa] ext[Glucosa] int Como podemos observar, la variación de energía libre estandar será :  G 0 ´ = 0 Kcal mol-1 ºK-1 Mientras que la variación de energía libre en condiciones reales dependerá exclusivamente de las concentraciones C 1 y C 2 ( en el exterior y en el interior ).