Enlace Químico.

Presentación del tema: "Enlace Químico."— Transcripción de la presentación:

1 Enlace Químico

2 Concepto de Enlace Químico
Es la fuerza de atracción entre los átomos o iones. La naturaleza de esta fuerza tiene importancia fundamental en el estudio de la química, ya que todos los cambios químicos involucran una alteración de los enlaces químicos. Las fuerzas puestas en juego son esencialmente de origen electrostático.

3 ELECTRONEGATIVIDAD Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace. Los valores de E.N. son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.

4 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD

5 Covalente puro o no polar
Electronegatividad determina El tipo de enlace que puede darse entre Átomos diferentes Átomos iguales En los cuales En los cuales La diferencia de E.N. La diferencia de E.N. Cero Diferente de cero y el enlace es y el enlace puede ser Covalente puro o no polar covalente polar iónico Diferencia de E.N. Diferencia de E.N. ejemplo. H2; Cl2; N2 Entre 0 y 1,7 mayor que 1,7

6 ENLACE IONICO Ocurre cuando se transfieren electrones de un átomo a otro, se forman iones y se dice que el enlace es iónico. Cuando los átomos interaccionan para formar un enlace, sólo la parte más externa de los átomos entran en contacto; por lo tanto, sólo sus configuraciones más externas son realmente importantes. Para representar los electrones se usan estructuras de Lewis o estructuras de puntos.

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8 ENLACE IÓNICO

9 COMPUESTOS IÓNICOS 1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) 2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua. 3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones) 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

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12 Enlace covalente H-H

13 COMPUESTOS COVALENTES
1. Son gases, líquidos o sólidos con punto de fusión bajos (por lo general, < 300ºC) 2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares. 3. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. 4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad. 5. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga

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15 ENLACES COVALENTES Enlaces Covalentes Puros o Apolares
Enlaces Covalentes Polares Enlaces Covalentes Puros Cuando dos átomos iguales comparten un par de electrones, se dice que hay una distribución simétrica de la nube electrónica, el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.

16 Clasificación de los Enlaces Covalentes
Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en: Enlace Covalente Polar Enlace Covalente Apolar Rango de Electronegatividad: Enlace Polar 1,7 > Dif. Electroneg. > 0 Enlace Covalente Apolar Diferencia de electronegatividad = 0

17 ENLACE COVALENTE POLAR
Cuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y la diferencia en E.N. < 2 entonces forman enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el H2O HEN= 2, Cl EN=2,9 H Cl H+ Cl - . . . . . . . .

18 Enlace Covalente Polar

19 ENLACE COVALENTE COORDINADO
* Un enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos. * Consiste en compartir un par de electrones, proveniente del mismo átomo. Ejemplo: O H O S O H O

20 Enlace Covalente Coordinado o Dativo

21 Polaridad de una Molécula
Moléculas polares: Posee electrones libres Es asimétrica Moléculas Apolares No posee electrones libres Es simétrica

22 Polaridad de una molécula

23 Moléculas Apolares CO2 CH4 BF3

24 Moléculas Polares H2O NH3

25 ENLACES DESLOCALIZADOS
* Se llama enlace deslocalizado, al tipo de enlace en el cual un par de electrones enlazantes se dispersa sobre varios átomos en lugar de estar localizado entre dos. * Una forma sencilla de Lewis no puede describir en forma apropiada el enlace deslocalizado. En su lugar a menudo se utiliza una descripción de resonancia.

26 ESTRUCTURAS RESONANTES
* Se describe la estructura electrónica de una molécula que tiene enlace deslocalizado, escribiendo todas las fórmulas de Lewis posibles, esto se llaman fórmulas de resonancia. * Una regla que debe seguirse al escribir las formas de resonancia es que el orden de los núcleos debe ser el mismo en todas ellas, es decir los átomos deben estar unidos en el mismo orden. Ejemplo: NO3-

27 Formas resonantes del NO3

28 GEOMETRIA MOLECULAR La geometría molecular de una molécula es la disposición de los átomos en el espacio. El tamaño, y la forma (geometría) de una molécula permiten predecir la polaridad de la molécula y por lo tanto sus propiedades físicas y químicas. La forma global de una molécula está determinada por sus ángulos de enlace, que son los ángulos formados por las líneas que unen los núcleos de los átomos de la molécula.

29 Hibridación

30 Hibridación