LEY DE LOS GASES IDEALES

LEY DE LOS GASES IDEALES
Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Introducción Esta Guía orienta el uso del contenido de la ley de los gases y conceptos básicos dirigida a docentes y estudiantes tanto de la Fundación Universitaria Tecnológico Comfenalco de Cartagena como a instituciones de educación básica media, interesados en desarrollar el curso de Química en el Aula virtual. La dinámica de los gases, específicamente los que se comportan de forma similar en condiciones normales de temperatura, presión y volumen, hacen que el estudio de estos sea de vital importancia para el entendimiento de fenómenos que ocurren en la naturaleza o de forma controlada en máquinas y herramientas hechas por el hombre créditos

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Créditos Imagen Expertos temáticos Tovio, Cesar Augusto Asesor pedagógico Haydar, Olga Coordinador Tecnológico Noriega, José Diseñador gráfico y Desarrollador de contenido Martinez, Carlos Diseñador instruccional Fong, Rafael Coordinador general Buendía, Felipe Producción Programa de permanencia académica, convenio 260 Dirección de Fomento de la Educación Superior Ministerio de Educación Nacional Bogotá - Colombia Centro de Educación Virtual. Fundación Universitaria Tecnológico Comfenalco. Cartagena - Colombia (2014)

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Metodología A consideración del tutor quien al utilizar el recurso puede impartir su utilización: Individual por participante En grupos Una vez iniciada la rutina del OVA el estudiante tendrá la posibilidad de interactuar con una aplicación o animación que le permita verificar de forma empírica, como varía la presión a diferentes alturas y como esta afecta además el volumen y la temperatura, al desplazar un globo a diferentes alturas. Una vez entendido el concepto se realizar unas preguntas de verificación que permita identificar en base a situaciones hipotéticas y a lo recién aprendido, estimar una situación o estado futuro, además de preguntas que expliquen ciertos hechos de la vida real. Puedes usar el menu o la flecha de siguiente

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Objetivos Objetivo General Aprender la relación existente entre presión, temperatura y volumen

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Objetivos Objetivos específicos Identificar como varían cada una de las variables de presión, temperatura y volumen entre ellas. Conocer los conceptos de temperatura, presión y volumen. Estimar condiciones futuras dados unos parámetros de control o condiciones iniciales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Glosario Temperatura es la medida de la energía cinética de un sistema termodinámico, está relacionado con las nociones comunes de caliente, tibio o frio. Presión atmosférica O presión barométrica, es la medida de la presión realizada por un barómetro, y se define como la fuerza que ejerce una columna de aire de 1 cm2 y que se extiende hasta la estratosfera (capa externa de la atmosfera). Presión Se define como una fuerza por unidad de área, es decir, una fuerza divida por el área sobre la que se distribuye la fuerza. Volumen es el espacio que ocupan los cuerpos. Se representa como una magnitud escalar definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Glosario Materia Es todo lo que ocupa espacio Estados de la materia La materia suele encontrarse en uno de los tres estados: Sólido, Líquido o Gas. Sólido En este estado los átomo o moléculas están en contacto próximo. Un sólido coupa un volumen de forma definida. Líquido En un líquido los átomos o moléculas están generalmente separados por distancias mayores que en un sólido. El movimiento de estos átomos o moléculas proporcionan al líquido una de sus propiedades más características: La capacidad de fluir cubriendo el fondo y adoptando la forma del recipiente que lo contiene. Gaseoso En un gas las distancias entre átomos o moléculas son mucho mayores que en un líquido. Un gas siempre se expande hasta llenar el recipiente que lo contiene.

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Referencias Petrucci Harwood, Herring. Química General, octava edición. Editorial Prentice Hall. Chang Raymond, College Williams. Química, séptima edición. Editorial McGRAW-HILL.

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Sitios sugeridos PHET Interactive simulations Este sitio nos muestra simulaciones de diferentes asignaturas que nos permiten entender de forma interactiva ciertos conceptos básicos pero muy importantes. Se referencia además ya que hace parte de una iniciativa de la universidad de Colorado, para compartir y hacer más accesible los conceptos básicos y fundamentales de las ciencias básicas.

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Contenido temático Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumen y Temperatura. (Leyes elementales de los gases). Ecuación de los gases ideales. Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales. Para continuar haz clic en la flecha o en los botones de abajo. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

LEY DE LOS GASES IDEALES Propiedades de los gases
Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Propiedades de los gases Presentación la virtualidad como estrategia para el fortalecimiento del aprendizaje se constituye en una herramienta motivadora del proceso, aprovechando el momento histórico de la tecnología y la comunicación. La herramienta que se presenta a continuación pretende en primera instancia motivar y desmitificar la complejidad de las ciencias básicas, sobretodo en el afianzamiento de los conceptos básicos; por otro lado, se aprovechara la condición social del hombre para la interacción y las actividades colaborativa que apunten a la construcción de conocimiento Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Propiedades de los gases Presentación Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Propiedades de los gases Inducción (Para desarrollador) A continuación se enuncian unas series de preguntas con múltiples opciones pero única respuesta, con el objetivo de determinar los conocimientos previos antes de empezar a realizar las diferentes actividades del OVA. Los estados de la materia son: Sólido, líquido y vapor. Agua, sólido y gas. Sólido, líquido y gaseoso. Todas las anteriores. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Propiedades de los gases Retroalimentación: Aunque la respuesta correcta es la C, para conceptos básicos la opción a también es correcta, ya que el vapor se denomina como la fase gaseosa de una sustancia, en otros contextos más específicos se puede notar la diferencia. b) SU RESPUESTA ES INCORRCTA. El agua es una sustancia en estado líquido, mas no es un estado de la materia. c) SU RESPUESTA ES CORRECTA. Estos son los tres estados en que se encuentra la materia. d) SU RESPUESTA ES INCORRECTA. Verificar los conceptos de estados de la materia y diferenciarlos de las sustancias. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Propiedades de los gases Un mismo tipo de materia en la tierra a lo máximo la podemos encontrar en estado: a) Líquido y sólido. b) Gaseoso y líquido. c) Solo en uno de los tres estados. d) Es posible en los tres estados. Retroalimentación: SU RESPUESTA ES INCORRCTA. Ya que es posible encontrar en un mismo entorno también el estado líquido. b) SU RESPUESTA ES INCORRCTA. Ya que es posible encontrar en un mismo entorno también el estado sólido. c) SU RESPUESTA ES INCORRCTA. Son muy pocas las sustancias que se encuentran en un solo estado. d) SU RESPUESTA ES CORRCTA. Por ejemplo el agua puede en un mismo entorno encontrarse en los tres estados, como ocurre en los polos. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Relación de las variables Presión, Volumen y Temperatura Los gases se expanden hasta llenar y adoptar las formas de los recipientes que los contienen. Los gases se difunden unos en otros y se mezclan en todas las proporciones. Las partículas individuales de un gas no pueden observarse de forma sencilla, aunque si se puede apreciar si la masa de gas tiene color. Algunos gases son combustibles como el hidrogeno y el metano, mientras que otros son químicamente inertes, como el helio y el neón. Estas son algunas propiedades genéricas que se deducen de los gases a través de la observación, pero que hay de las propiedades que determinan el comportamiento físico de estos, existen cuatro propiedades que determinan el comportamiento físico de un gas: La cantidad de gas Volumen Temperatura Presión Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

LEY DE LOS GASES IDEALES Ecuación de los gases ideales
Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Ecuación de los gases ideales Es posible predecir o calcular el valor de alguna de estas si se conocen las otras tres, por ejemplo si se conoce la temperatura, la presión y el volumen se puede calcular el número de moles que hay contenidos en este volumen de gas. Claro esto se determina con una relación matemática conocida como la ecuación de estado, PV=nRT, ahora más que realizar ejercicio con esta ecuación es de interés interesa conocer cómo se relacionan entre si estas variables, y analizar a través de ejemplos sencillos que nos permitan analizar por qué se da de esa manera. Unos de los conceptos más importantes para entender la relación de cada una de las variables es el de presión, específicamente la presión atmosférica o barométrica (glosario de términos), pero analicemos este ejemplo un poco más. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

LEY DE LOS GASES IDEALES Ecuación de los gases ideales
Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Ecuación de los gases ideales Figura 1. Estados de la materia Se observa en la figura 1 que en el estado gaseoso las moléculas se encuentran muy separadas entre sí, provocando una alta cinética entre las partículas, imaginemos entonces cada partícula o átomo que conforma al gas como una pequeña pelota revotando entre las paredes del recipiente y entre ellas, así el promedio de revotes en las paredes lo definimos como la presión que ejerce el gas, en este caso sobre el recipiente, a diferencia de los demás estados, esta presión se ejerce de manera uniforme sobre todas las partes del recipiente. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales Definición: Pero como es obvio, el ser humano vive rodeado de gases, inmerso en un mar de gas que va desde el nivel del mar hasta donde se puede respirar (N2, O2, Ar, Ne, He, H2, CO2, entre otros), esta capa la conocemos como troposfera, ahora esta ejerce una fuerza neta sobre todo lo que este en la superficie de la tierra, incluyéndonos. . Figura 2. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales Se observa en la figura 2 que el mayor contenido de moléculas de aire se encuentran en cercanías de la superficie de la tierra, provocando así que la presión varié según la altura en la que el objeto se encuentra, la mayor presión atmosférica la podemos sentir a nivel del mar (1 atmosfera de presión), bajando está en la medida que ascendemos. Se puede afirmar entonces que la presión atmosférica es inversamente proporcional a la altura con respecto al nivel del mar. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales Cuestionario El movimiento neto de partículas se espera que sea mayor en. Cartagena, ya que la velocidad con que estas se mueven es mayor. b) Bogotá, por estar más cerca al sol. c) En una ciudad a altura intermedia. d) a y b ya que es el mismo aire, este se comporta igual. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales Retroalimentación: SU RESPUESTA ES CORRECTA. La velocidad de las partículas es mucho mayor, ya que la temperatura y presión son mayores. b) SU RESPUESTA ES INCORRECTA. A pesar de estar más cerca al sol con respecto a Cartagena, la energía emitida por este se considera igual en todas partes. c) SU RESPUESTA ES INCORRECTA. En una ciudad en altura intermedia, el movimiento neto es mayor que Bogotá, pero no es mayor que Cartagena, ya que las condiciones de presión y temperatura en esta son mayores. d) SU RESPUESTA ES INCORRECTA. Ya que el aire y de que este constituido no es un factor que predomine sobre la cinemática de las partículas que los componen. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

Introducción Metodología Objetivos Desarrollo temático Competencia Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales Que le sucedería a una botella plástica sellada o tapada si la llevamos de Cartagena a Bogotá. a) Se contrae. b) No le pasa nada. c) Se expande. Retroalimentación: SU RESPUESTA ES INCORRECTA. La presión externa en Bogotá es mucho menor que la interna en la botella, lo que haría que se expandiera. b) SU RESPUESTA ES INCORRECTA. Ya que como hemos aprendido la presión baria con la altura, así que por estar estas ciudades en alturas diferentes la presión de la botella y la presión externa son diferentes. c) SU RESPUESTA ES CORRECTA. La presión externa en Bogotá es mucho menor que la interna en la botella, lo que haría que se expandiera. Propiedades de los gases Relación de las variables Presión, Volumeny Temperatura Ecuación de los gases ideales Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales

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