Modelo atómico de Bohr.

Presentación del tema: "Modelo atómico de Bohr."— Transcripción de la presentación:

1 Modelo atómico de Bohr

2 Que es el modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantiado del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905

3 Diagrama de modelo atómico de Bohr

4 introducción Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia

5 postulado En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales:[1] 1.Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas. 2.Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. 3.El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. 4.Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación': Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal. La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0,0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía. Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo. Basándose en la constante de Planck consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro

6 Niels Henrik David Bohr

7 nacimiento 7 de octubre de 1885 Copenhague, Dinamarca

8 datos 18 de noviembre de 1962 Copenhague, Dinamarca (77 años)
Residencia Dinamarca Nacionalidad Danesa Campo Física Instituciones Universidad de Copenhague Supervisor doctoral Christian Christiansen Conocido por Realizar importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo. Premios destacados Premio Nobel

9 Integrantes Jhorman varga Luis tapia Pedro Suarez Naimer urango
Javier Antonio