Enlace iónico: interacción entre iones de carga opuesta.

Presentación del tema: "Enlace iónico: interacción entre iones de carga opuesta."— Transcripción de la presentación:

1 Enlace Químico Fuerzas de atracción mantienen unidos 2 o más átomos o iones.
Enlace iónico: interacción entre iones de carga opuesta. Enlace metálico: interacción entre átomos metálicos. Enlace covalente: interacción entre átomos (no metálicos) que comparten electrones.

2 Electronegatividad Electronegatividad: es una medida de la capacidad de un átomo relativa a otro átomo de atraer electrones hacia sí mismo. Distintas escalas. Escala de Pauling:

3 Menor energía de ionización Mayor afinidad electrónica
Mayor electronegatividad Menor electronegatividad

4 Símbolos de Lewis Representación de los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo químico del elemento:

5 Regla del octeto Todos los gases nobles excepto el He tienen una configuración electrónica ns2np6. Los átomos al unirse a otros tienden a ganar, perder o compartir electrones de manera tal de rodearse del mismo múmero de electrones que el gas noble más próximo en la tabla. Pero existen excepciones a la regla del octeto.

6 Enlace iónico Se da entre átomos con electronegatividades muy distintas. Por ejemplo: - Baja energía de ionización del sodio (496 J/mol) - Electroafinidad muy negativa del cloro (–349 J/mol) - Atracción electrostática entre los iones resultantes de carga opuesta.

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9 Energía de red (energía reticular):
energía requerida para separar un sólido iónico en sus iones constituyentes en estado gaseoso. La energía de red depende de la carga y del tamaño de los iones: k es una constante (8,99 x 10 9 J·m/C2), Q1 y Q2 son las cargas de los iones y d es la distancia entre los iones.

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11 COMPUESTOS IÓNICOS Propiedades - Puntos de fusión y ebullición elevados - Sólidos duros y quebradizos - Baja conductividad eléctrica y térmica al estado sólido

12 Mg: [Ne]3s2 Mg+: [Ne]3s1 Mg2+: [Ne] Cl: [Ne]3s23p5
Configuraciones electrónicas de los iones estables de elementos representativos Mg: [Ne]3s2 Mg+: [Ne]3s1 Mg2+: [Ne] Cl: [Ne]3s23p5 Cl-: [Ne]3s23p6 = [Ar]

13 Propiedades físicas de los metales:
Enlace metálico Propiedades físicas de los metales: Maleables Dúctiles Buenos conductores de la electricidad y del calor La mayor parte de los metales son sólidos a 25°C y 1 atm.

14 Modelo del mar de electrones

15 Modelo de bandas

16 Aleaciones Las aleaciones son mezclas de más de un elemento con propiedades metálicas. Los metales y las aleaciones tienen distintas propiedades físicas. Existen aleaciones homogéneas y heterogéneas.

17 Aleaciones homogéneas: 2 clases
Aleación de sustitución: el segundo componente de la mezcla reemplaza al primero ocupando sus posiciones. Los elementos deben tener tamaños similares. Aleaciones intersticiales: el segundo componente ocupa huecos o intersticios dejados por el primer componente. Uno de los elementos debe tener un radio mucho menor que el otro.

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