Química Unidad 7: Ecuaciones químicas.

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1 Química Unidad 7: Ecuaciones químicas

2 Evidencia de una reacción química:
olor luz calor gas emitido sonido cambio del color Una reacción ha ocurrido si el producto químico y la comprobación las características de los reactivo y de los productos diferencian. Para que una reacción ocurra, partículas de reactivo debe chocar, y con suficiente energía teoría de colisión

3 la antorcha del acetileno es exotérmica.
energía de activación: energía necesaria para comenzar una reacción El lanzamiento de las reacciones químicas o absorbe energía. exotérmico reacciones endotérmico reacciones La reacción en un oxy- la antorcha del acetileno es exotérmica. La fotosíntesis es reacción endotérmica.

4 catalizador: acelera la reacción wo/being consumida
… baja la energía de activación (AE) sin el catalizador con el catalizador AE AE Energía tiempo tiempo Ejemplos: las enzimas catalizan reacciones bioquímicas los convertidores catalíticos convierten el CO en el CO2

5 Condiciones y terminología de la reacción
Ciertos símbolos dan más Info sobre una reacción. (s) = sólido (l) = líquido (G) = gas (aq) = acuoso (disuelto en H2O) NaCl NaCl (aq) Más en acuoso… -- la “solubilidad” o “en la solución” también indica que a     la sustancia se disuelve en agua (generalmente) -- los ácidos son soluciones acuosas

6 (es decir, pistas sobre la reacción)
Otros símbolos… (es decir, pistas sobre la reacción) medios… “rinde” o “produce” el ____ de los medios se agrega a la reacción calor MgCO3(s) MgO + CO2(G) Temp. en cuál realizamos el rxn. pudo ser dado. 400oC C6H5Cl + NaOH C6H5OH + NaCl El catalizador usado pudo ser dado. C2H4(G) + H2(G) C2H6(G) Pinta

7 precipitado: un producto sólido ese formas en
   reacción de la solución acuosa Na2CO3        + Ca (NO3)2 (aq) (aq) CaCO  + (s) 2 Nano3 (aq) “pedazos” NO31 Na1+ “sinkies” CO32 Ca2+ NO31 Na1+ “floaties” ppt claro Na2CO3 solución claro Ca (NO3)2 solución solución nublada contener CaCO3(s) y nano3(aq)

8 el índice de una reacción
Factores que influencian el índice de una reacción Para hacer la reacción aumento de la tarifa… concentración de reactivo tamaño de partícula temperatura mezcla mecánica presión catalizador utilizar uno naturaleza de reactivo N/A

9 = En una reacción: se cambian los átomos masa Y energía se conservan
carga Ecuaciones químicas de equilibrio ley de conservación de la masa iguales # de átomos de cada tipo en cada uno lado de la ecuación =

10 EX. el hierro sólido reacciona con oxígeno-gas a la producción
óxido sólido del hierro (iii) FE3+ O2 2 + ___O2(G) ___Fe2O3(s) Si todos los coeficientes son 1… 1 + ___O2(G) 1 ___Fe2O3(s) 1 + Si cambiamos subíndices… ___Fe2(s) + ___O3(G) ___Fe2O3(s) 1 +

11 El cambio de un _________ cambia la sustancia. subíndice
Para balancear, modificar solamente el ___________. coeficientes Ahora, el _____________ no entra en nuestro cuadro de “equilibrio”. exponentes exponentes + ___O2(G) ___Fe2O3(s) 4 3 2 + Indirecta: Comenzar con la mayoría de las sustancias complicadas primero y las sustancias más simples de la licencia para el último.

12 el sodio sólido reacciona w/oxygen
al óxido sólido del sodio de la forma Na1+ O2 ___Na 4 + ___O2(G) 1 ___Na2O 2 + El sulfato de aluminio acuoso reacciona el calcio de w/aqueous cloruro para formar un precipitado blanco del sulfato de calcio. El otro compuesto permanece en la solución. Al3+ TAN42 Ca2+ Cl1 1 Al del _2(TAN4)3 3 3 2 (aq) + _ CaCl2 (aq) _ CaSO4 (s) + _ AlCl3 (aq)

13 Quemadura de los hornos
sobre todo metano. Gas de metano (CH4) reacciona con oxígeno para formar el dióxido de carbono vapor del gas y de agua. 1 _ CH4(G) + _ O2(G) 2 1 _ CO2(G) + _ H2O (g) 2 _ CaC2(s) + _ H2O (l) _ C2H2(G) + _ CaO 1 1 1 1 _ CaSi2 + _ SbI3          _ Si + Sb del _ + _ CaI2 3 2 6 2 3 2 Al del _ + _ CH3Al del _ del OH (CH3O)3 + _ H2 3 6 1 2 3

14 combustión completa de un hidrocarburo
** _ C2H2(G) + _ O2_ CO del (G)2(G) + _ H2O (l) 2 1 5 4 2 1 2 ** _ C3H8 + _ O2          _ CO2 + _ H2O 1 5 3 4 ** _ C5H12 + _ O2          _ CO2 + _ H2O 1 8 5 6 ** = combustión completa de un hidrocarburo producciones CO2 y H2O Escribir las ecuaciones para la combustión de C7H16 y C8H18. _ C7H16 + _ O2          _ CO2 + _ H2O 1 11 7 8 _ C8H18 + _ O2          _ CO2 + _ H2O 2 1 25 16 8 18 9

15 Clasificar reacciones
cuatro tipos síntesis: cosechadora de sustancias más simples a formar         sustancias más complejas A + B AB AB + ABC DE C ABC DE A + DE B + DE C oxígeno + dióxido de sulfuro rombal del sulfuro _ O del _2 8 + _ S del _8 1 _ Del _ TAN2 8 cloruro sódico del gas del sodio + de la clorina Na del _ del _ 2 + Cl del _ del _2 1 NaCl del _ del _ 2

16 descomposición: las sustancias complejas están quebradas
       abajo en los más simples AB ABC DE A + DE B AB + ABC DE C A + B + C cloruro + oxígeno del litio del clorato del litio Li1+ Clo31 Li1+ Cl1 2 _ LiClO3 1 1 2 ClLi del _ + _ O2 3 gas de hidrógeno del agua + oxígeno-gas 2 _ H2O 2 _ H2 + _ O2 1

17 solo-reemplazo: un elemento substituye otros AB + C A + CB
AB + C B + CA clorina sodio bromuro cloruro bromo + Na1+ Br1 Na1+ Cl1 1 Cl del _2 2 _ NaBr 2 NaCl del _ 1 + + Br del _2 aluminio cobre (ii) sulfato + cobre aluminio sulfato + ¿? Cu2+ TAN42 Al3+ TAN42 Al del _ 2 + 3 _ CuSO4 Al del _2(TAN4)3 1 + 3 Cu del _

18 doble-reemplazo: AB + CD ANUNCIO + CB hierro (iii) cloruro + potasio
hidróxido hierro (iii) hidróxido + potasio cloruro ¿? FE3+ Cl1 K1+ OH1 FE3+ OH1 K1+ Cl1 _ FeCl3 1 + 3 KOH del _ 1 FE del _ (OH)3 + KCl del _ 3 plomo (iv) nitrato + calcio óxido plomo (iv) óxido + calcio nitrato ¿? Pb4+ NO31 Ca2+ O2 Pb4+ O2 Ca2+ NO31 Pb del _ (NO3)4 1 + 2 _ CaO 1 _ PbO2 + 2 _ Ca (NO3)2

19 Los elementos antedichos substituyen generalmente elementos abajo.
¿Cómo sabemos si ocurre una reacción? Para las reacciones del solo-reemplazo, utilizar la serie de actividad. Los elementos antedichos substituyen generalmente elementos abajo. 1 Vagos del _ + _ FeSO4 1 1 _ FE + _ BaSO4 1 3 _ Magnesio + Cr del _ (clo3)3 2 2 Cr del _ + magnesio del _ (clo3)2 3 Pb del _ + Al del _2O3 NR 2 _ NaBr + Cl del _2 1 _ NaCl + Br del _2 2 1 _ FeCl3 + _ I2 NR 1 _ CoBr2 + _ F2 1 1 _ CoF2 + Br del _2 1

20 NR Para las reacciones del doble-reemplazo, la reacción ocurrirá
si es cualquier producto: regar un gas un precipitado fuerzas impulsoras Comprobar las nuevas combinaciones para decidir. Pb del _ (NO3)2(aq) + _ KI (aq) 1 2 PbI del _2(s) + _ KNO3(aq) 1 2 Pb2+ NO31 K1+ I1 Pb2+ I1 (?) K1+ NO31 (?) (ppt) (aq) 2 KOH del _ (aq) + _ H2TAN4(aq) 1 1 _ K2TAN4(aq) + _ H2O (l) 2 K1+ OH1 H1+ TAN42 K1+ TAN42 (?) H1+ OH1 (?) (aq) (agua) _ FeCl3(aq) + Cu del _ (NO3)2(aq) NR FE3+ NO31 (?) Cl1 Cu2+ (?) FE3+ Cl1 Cu2+ NO31 (aq) (aq)

21 Iones en la solución acuosa
Pb (NO3)2(s) Pb (NO3)2(aq) Pb2+(aq) + NO 231(aq) Pb2+ NO31 Pb2+ NO31 agregar agua disociación: “partiendo en los iones” NaI NaI (aq) Na1+(aq) + I1(aq) agregar agua Na1+ I1 Na1+ I1

22 Mezclarlos y conseguir la ecuación iónica total…
Pb2+ Na1+ I1 NO31 NO31 Na1+ I1 reactivo __Pb2+(aq) + __NO31(aq) + __Na1+(aq) + __I1(aq) 1 2 2 2 rinde __PbI2(s) 1 + __NO31(aq) + __Na1+(aq) 2 2 Na1+ productos Pb2+ I1 NO31 Na1+ NO31 Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… __Pb2+(aq) + __I1(aq) 1 2 __PbI2(s) 1 Pb2+ I1 Pb2+ I1 I1

23 vagos claros (OH)2 solución
Zn de la mezcla junto (NO3)2(aq) y vagos (OH)2(aq): Zn claro (NO3)2 solución vagos claros (OH)2 solución Zn (NO3)2(aq) Vagos (OH)2(aq) Zn2+(aq) + NO 231(aq) Vagos2+(aq) + 2 OH1(aq) Zn2+ NO31 Vagos2+ OH1

24 Mezclarlos y conseguir la ecuación iónica total…
Zn2+ Vagos2+ OH1 NO31 NO31 OH1 reactivo __Zn2+(aq) + __NO31(aq) + __Ba2+(aq) + __OH1(aq) 1 2 1 2 rinde __Zn (OH)2(s) 1 + __NO31(aq) + __Ba2+(aq) 2 1 Vagos2+ productos Zn2+ OH1 NO31 NO31 Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… __Zn2+(aq) + __OH1(aq) 1 2 __Zn (OH)2(s) 1 Zn2+ OH1 Zn2+ OH1 OH1

25 polímero: una molécula grande (a menudo una cadena) hecha de
Polímeros y monómeros polímero: una molécula grande (a menudo una cadena) hecha de      muchas moléculas más pequeñas llamaron los monómeros Los polímeros se pueden hacer más rígidos si son las cadenas ligado junto por un agente del cross-linking.

26 Monómero Polímero H-N-C-C-O-H H H O R aminoácidos proteínas nucleótidos (w/N- bases A, G, C, T/U) ..... ácidos nucléicos estireno poliestireno PVA “limo” polivinilo alcohol

27 Relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas Partículas 4 átomos
 4 Na + O2Na del (G) 22O Partículas 4 átomos cule de 1 m' cules de 2 m' Topos 4 mol 1 mol 2 mol Gramos 4 g 1 g 2 g ** Los coeficientes de una ecuación equilibrada representan # de partículas O # de topos, pero NO # de gramos.

28 Al ir de topos de una sustancia a los topos
de otros, utilizar los coeficientes de la ecuación equilibrada. Utilizar los coeficientes. de equilibrado ecuación en cruzar este puente partición. vol. masa MOL masa vol. partición. MOL SUSTANCIA “A” SUSTANCIA “B” (sabido) (desconocido)  4 Na + 1 O2Na del (G) 22O

29 ( ) ( ) ( ) Na2O Na Na2O Na O2 1 mol de O2 16.8 mol de Na
 4 Na + O2Na del (G) 22O Na2O Na Na2O Na O2 ¿El oxígeno de cuántos topos reaccionará con sodio de 16.8 topos? ( ) 1 mol de O2 16.8 mol de Na = 4.2 mol de O2 4 mol de Na El óxido del sodio de cuántos topos se produce ¿87.2 sodio de los topos? ( ) 2 mol de Na2O 87.2 mol de Na = 43.6 mol de Na2O 4 mol de Na El sodio de cuántos topos se requiere ¿para producir óxidos del sodio de los topos? ( ) 4 mol de Na 0.736 mol de Na2O = mol de Na 2 mol de Na2O

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