Universidad Centroccidental Ingeniería Agroindustrial

Presentación del tema: "Universidad Centroccidental Ingeniería Agroindustrial"— Transcripción de la presentación:

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2 Universidad Centroccidental Ingeniería Agroindustrial
Lisandro Alvarado Ingeniería Agroindustrial Volumetría de Precipitación Química Analítica Instrumental Profesor: Argenis J. Sánchez H.

3 P.I. > Kps Generalidades
Se deben establecer condiciones para su utilización análisis Químico Cuantitativo Volumétrico P.I. > Kps

4 Condiciones: Volumetría de Precipitación
El precipitado debe ser insoluble 1 La reacción debe ocurrir rápidamente 2 La reacción no debe ser afectada por Fenómenos de Coprecipitación 3 Debe existir una manera de establecer el punto final 4

5 Aplicaciones: Volumetría de Precipitación
 Determinación de Halogenuros y Semi- halogenuros Venezuela FAO (ONU – OMS)

6 Aplicaciones: Volumetría de Precipitación
Temperatura Congelación - 0,53 ºC - 0,57 ºC Mastitis 1,5 y 2,0 g/L NaCl Leche de Vaca 1,2 y 2,7 g/L NaCl Leche Adulterada Sal Azúcar Leche de Vaca (Normal)

7 Mercurometrías Argentometrías
Clasificación: Volumetría de Precipitación AsO4−3 CNO− Cl− CN− S−2 CO3−2 C2O4−2 Br− I− CrO4−2 PO4−3 AgNO3 Mohr Volhard Fajans Argentometrías Mercurometrías Hg2 (NO3)2 Hg(Cl)2

8 Nitrato de plata (AgNO3) como Reactivo Titulante
Elevada pureza (Patrón Primario) Sensible a la luz (Fotosensible) Inestable al contacto con materias reductoras + e − Ag0 Ag+

9 Indicadores del Punto Final en la Argentometría
Fajans Antes Durante Punto Final Volhard Antes Punto Final 2 Fe(NH4)(SO4) ·12H2O Antes Punto Final Mohr K2CrO4

10 Comparación de Métodos Argentométricos
Método de Mohr Método de Volhard Condiciones pH Indicador Metodología K2CrO4 2 Fe(NH4)(SO4) ·12H2O Directa Indirecta y por Retroceso 6,5 ≤pH≤ 10 6 ≤pH Interferentes Ba+2 Pb+2 Bi+3 AsO4−3 PO4−3 SO3−2 Sales de Hg(I y II) F− y Oxidantes, Empleado para Cl− y Br− ,Br− y I−

11 Solubilidad del Precipitado Formado
Factores que afectan la Forma de la Curva de Titulación en Volumetría de Precipitación Concentración de Reaccionantes Solubilidad del Precipitado Formado Concentración Reaccionantes Forma de la Curva de Titulación Solubilidad Kps

12 Fundamentos del Método de Mohr
(K2CrO4) Karl Friedrich Mohr (Farmacéutico)

13 Esquema y Fundamentos del Método de Mohr
Determinación de Cloruros (Cl −) en H2O Potable COVENIN 2138 – 84 (Método de Mohr) Sol. Titulante ( AgNO3 0,1 N ) K2CrO4 5% p/v (Indicador) Sol. Titulada o Muestra ( iones Cl −)

14 Esquema y Fundamentos del Método de Mohr
Se desea determinar el contenido de cloruros, expresado en % p/v de NaCl, en agua potable comercial. Para ello se emplea el Método de Mohr (Según COVENIN ), cuyo procedimiento se describe a continuación.  H2O Destilada/ Desionizada (80 mL) Solución Blanco 0,3 g CaCO3 1mL K2CrO4 (5% p/v) + Etapa 1 Agua-A 10 mL Muestra (Cl–) 2 gotas Fenolftaleína 2

15 Esquema y Fundamentos del Método de Mohr
Se desea determinar el contenido de cloruros, expresado en % p/v de NaCl, en agua potable comercial. Para ello se emplea el Método de Mohr (Según COVENIN ), cuyo procedimiento se describe a continuación.  1mL K2CrO4 (5% p/v) Etapa 2 10 mL Muestra (Cl–) pH>10 (HNO3) pH<6,5 (NaHCO3) (Ajuste de pH) o Solución Blanco 3 AgNO3 0,1 N K2CrO4

16 Fundamentos del Método de Mohr
Aspecto de la Mezcla de Reacción

17 Esquema y Fundamentos del Método de Mohr
Se desea determinar el contenido de cloruros, expresado en % p/v de NaCl, en agua potable comercial. Para ello se emplea el Método de Mohr (Según COVENIN ), cuyo procedimiento se describe a continuación.  1mL K2CrO4 (5% p/v) Etapa 2 10 mL Muestra (Cl–) pH>10 (HNO3) pH<6,5 (NaHCO3) (Ajuste de pH) o Solución Blanco 3 AgNO3 0,1 N K2CrO4 V(pto.final)= 2,5 mL V(pto.final)= 0,3 mL

18 Fundamentos del Método de Mohr
Estequiometria de las Reacciones AgNO3 + Cl − AgCl(s) + NO3 − 1 PRIMER Precipitado, BLANCO 2 2Ag K2CrO Ag2CrO4 (s) K + SEGUNDO Precipitado, ROJIZO

19 Cálculos en Volumetría de Precipitación
Peso Equivalente en Vol. Precipitación 2 eq./mol M.M. BaCl2 1 eq./mol M.M. AgCl Peso Equivalente (g/eq.) 6 eq./mol M.M. Fe2(SO4)3 3 eq./mol M.M. FeCl3