Recordemos!!!.

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1 Recordemos!!!

2 Clasificación de la materia.
Se divide en Sustancias puras Mezclas Encontramos Encontramos Compuestos Elementos M. Homogénea M. Heterogénea Están Están Hay Formados por 2 o mas clases de átomos Hay Formados por una clase de átomos 2 o mas fases 1 sola fase

3 Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades ( temperatura, punto de ebullición, punto de fusión, etc.) Sustancia pura : Es un sistema homogéneo que posee un solo componente. Las sustancias se pueden clasificar en elementos y compuestos. 1. Elementos: Sustancias formadas por una clase de átomos Ej: H, H2, O, O2, O3 2.Compuestos: Sustancias formadas por dos o más clases de átomos Ej: H2O, C6H12O6, CO2

4 Mezcla: Sustancia formada por 2 o mas
sustancias puras. Puede ser clasificada en homogéneas y heterogéneas. Mezclas heterogéneas: No son  uniformes, es posible observar 2 o mas fases Mezclas homogéneas: Son totalmente uniformes, se observa una sola fase .Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.

5 Separación de mezclas Técnicas de separación de mezclas:
Una mezcla puede ser  separada  en sus componentes (sustancias).Las técnicas que existen para separar mezclas no alteran la naturaleza de las sustancias que se desean separar. Técnicas de separación de mezclas: Tamización Filtración Separación magnética Decantación Cristalización y precipitación Destilación.

6 La tamización se utiliza para separar
arena grava arcilla Tamización La tamización se utiliza para separar mezclas de sólidos pulverizados en granos de diferentes tamaños. Consiste en hacer pasar la mezcla a través de distintos tamices. Los tamices se colocan de manera que el que tiene los poros más grandes esté arriba, y el que tiene los poros más pequeños, abajo. Con este método se separan, por ejemplo, las fracciones de grava, arena y arcilla que constituyen un suelo.

7 La filtración se emplea para separar un sólido mezclado
agua embudo arena papel de filtro Filtración La filtración se emplea para separar un sólido mezclado con un líquido en el cual no es soluble, y consiste en hacer pasar la mezcla a través de un papel de filtro que se acopla a un embudo.

8 Se usa esta técnica para separar sustancias magnéticas,
sal imán hierro Separación magnética Se usa esta técnica para separar sustancias magnéticas, como el hierro, de otras que no lo son. La propiedad de ser atraídas por los imanes que presentan estas sustancias se aprovecha para separarlas del resto de los componentes de una mezcla.

9 La decantación se utiliza para separar líquidos que no son solubles
agua aceite embudo de decantación Decantación La decantación se utiliza para separar líquidos que no son solubles entre sí y presentan diferentes densidades, como, por ejemplo, una mezcla de aceite y agua. Para ello se vierte la mezcla en un embudo especial, llamado embudo de decantación, en el que se puede regular el paso del líquido mediante una llave. Se deja reposar la mezcla hasta que ambos líquidos se separan y se abre la llave para permitir el paso del líquido más denso a otro recipiente; cuando este ha pasado, se cierra la llave. El líquido menos denso queda retenido en el embudo y se puede obtener por la parte superior.

10 Cristalización y precipitación La cristalización se emplea para
concentración filtración cristalización Cristalización y precipitación La cristalización se emplea para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente, como, por ejemplo, sulfato de cobre disuelto en agua. Primero se calienta suavemente la disolución para concentrarla y después se filtra para eliminar las posibles impurezas. El filtrado se recoge en un cristalizador (recipiente de cristal ancho y bajo) y se deja enfriar y reposar; de ese modo, el líquido se evapora y el sólido aparece en el fondo del recipiente en forma de cristales. Se trata de un método habitual para obtener sólidos cristalinos muy puros, ya que las impurezas nunca forman parte de los cristales.

11 La destilación se utiliza para separar y recuperar líquidos
termómetro tubo refrigerante agua agua fría recolector destilado (alcohol) 65 °C matraz Destilación La destilación se utiliza para separar y recuperar líquidos solubles entre sí, como, por ejemplo, alcohol y agua. Para ello es necesario usar un aparato como el que se muestra en la figura. Cuando la disolución se calienta y comienza a hervir, los líquidos se separan porque tienen puntos de ebullición distintos, es decir, hierven a diferentes temperaturas. El líquido que hierve primero se evapora antes; los vapores se recogen en el tubo refrigerante, donde se enfrían y vuelven a condensarse pasando de nuevo al estado líquido. Este líquido, que se denomina destilado, se recoge luego en un vaso (recolector).

12 Ejercicio Clasifica estas sustancias en la columna que corresponde
Leche Ozono Azufre Gasolina Acido nítrico Azúcar Helio Arena Dióxido de carbono Polietileno Nitrógeno Sal Granito Acero Mezclas Elementos Compuestos

13 Unidad 2: Las transformaciones químicas en la naturaleza
A.E: -Comprenden que los compuestos químicos se caracterizan por los átomos que los constituyen, por la proporción en que intervienen y por su forma de enlazamiento. - Reconocen que una reacción química involucra cambios en las uniones entre los átomos, de manera que durante su transcurso ocurren ruptura y formación de enlaces. - Interpretan reacciones químicas en términos de la conservación de la masa. -Caracterizan el comportamiento general de ácidos y de bases y, en particular, el proceso de neutralización. - Reconocen acerca de la acción del aire, el agua y los ácidos sobre metales de uso común e interpretan situaciones cotidianas relacionadas con dicha acción.

14 ¿ QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA
Metal oxidado Madera quemándose Sulfato de cobre Clavo antes de sumergirse en sulfato de cobre Clavo luego de sumergirse en sulfato de cobre ¿ Que cambios se observan?

15 Cuando ocurre una reacción química se producen cambios de color, se forman sólidos o gases , cambia la temperatura al desprenderse o absorberse calor. Las reacciones se representan mediante ecuaciones químicas, en las que aparecen las formulas de las sustancias iníciales y finales de reacción

16 Las fórmulas químicas se utilizan para representar las moléculas, mediante el empleo de los símbolos de los átomos que las forman. Na2SO4 Nos dice que este compuesto esta formado por 3 elementos químicos que son Sodio, Azufre y oxigeno y que en una molécula de este compuesto hay 2 átomos de Sodio, 1 átomo de Azufre y 4 átomos de Oxigeno. 4 átomos de oxigeno 2 átomos de Sodio 1 átomos de Azufre

17 Reacción química: Se produce cuando una o mas sustancias químicas, llamadas reactantes o reactivos, se transforman, bajo determinadas condiciones, en nuevas sustancias llamadas productos de la reacción Da origen a Productos Reactantes

18 Mg(s) + 2 HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g) + ▲
Ecuación Química: Es la representación abreviada de una reacción química, en la que se emplean los símbolos o formulas de los reactantes y productos. Mg(s) + 2 HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g) + ▲ Magnesio Ácido clorhídrico Cloruro de magnesio Hidrógeno Energía (calor) Da origen a

19 Clasificación de las reacciones químicas.
Reacción química según Energía Proceso Exergónica Síntesis Descomposición Endergónica Desplazamiento Doble desplazamiento

20 N2(g) + 3 H2( g) →2 NH3(g) (Formación de amoniaco)
Tipo Descripción Síntesis Dos o más elementos o compuestos se combinan para formar sustancias más complejas. N2(g) + 3 H2( g) →2 NH3(g) (Formación de amoniaco) Descomposición Un compuesto se descompone en sustancias más simples. 2 H2O ( l ) → 2 H2 ( g) + O2( g ) (Hidrólisis del agua) Desplazamiento Un elemento sustituye a otro elemento de un compuesto. Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g) Doble desplazamiento Se intercambian elementos entre dos Compuestos. HCL(ac) + NaOH(ac) → NaCl (ac)+ H2O(l)

21 Clasificación de acuerdo a la energía
Tipo Descripción Exergónica Libera energía (▲) al ambiente Endergónica Necesita energía (▲)para producirse

22 ¿Cómo ocurren las reacciones químicas?
En una reacción química ¿Qué sucede entre las sustancias que reaccionan? una reacción ocurre cuando entran en contacto las partículas de los reactantes Da origen a Productos Reactantes Interpreten

23 En una reacción química, los átomos se reorganizan formando nuevas sustancias, pero nunca "aparecen o desaparecen átomos". En toda reacción química, el número de átomos de cada elemento antes y después de la reacción debe ser el mismo, aunque estén constituyendo diferentes sustancias. Cuando una reacción química cumple con esta condición se denomina ecuación equilibrada. Análisis actividad interpreten

24 Teoría de las colisiones
Una reacción química se produce cuando las partículas de los reactantes chocan con una energía suficiente para que se rompan ciertos enlaces y se formen otros nuevos, que darán origen a los productos de la reacción

25 Ejemplo: H2 + Cl2 2 HCl Al encontrarse una molécula de hidrogeno y una de cloro el choque que se produce entre ellas rompe los enlaces entre sus átomos y permite que se formen nuevos enlaces, originando 2 moléculas de cloruro de hidrogeno

26 Ecuación equilibrada Para equilibrar una ecuación se utilizan números, denominados coeficientes, que se colocan delante de las fórmulas o símbolos de los reactantes y productos, y permiten igualar el número de átomos de cada elemento antes y después de la reacción.

27 Nº átomos en reactantes
Ejemplo: 4 NH 3 ( g) + 5 O2 ( g) 4 NO(g) + 6 H2O Elemento Nº átomos en reactantes Nº átomos en productos N (nitrógeno) 4 H (hidrogeno) 12 O (oxigeno) 10 Total átomos 26

28 Equilibrando ecuaciones químicas
CaCO3 = 1 átomo de calcio 1 átomo de carbono 3 átomos de oxigeno 2 CaCO3 = 2 moléculas de compuesto 2 átomos calcio 2 átomos de carbono 6 átomos de oxigeno

29 Método del tanteo 1.Cuenta y compara el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, para determinar los que deben equilibrarse. 2.Equilibra uno por uno los elementos, colocando números enteros delante de las formulas o símbolos respectivos.

30 3.Nunca debes considerar las formula completa de un compuesto para obtener una ecuación equilibrada; debes respetar siempre los subíndices de cada elemento. 4.Selecciona los números más pequeños que igualen el número de átomos en ambos lados de la ecuación. Recuerda que un número colocado delante de una formula, multiplica a cada átomo de esta

31 5.Si al equilibrar un elemento se desequilibran otros debes efectuar los ajustes necesarios. 6.Comprueba que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.

32 A TRABAJAR!!!!!!!!