Unidad 4: La tabla periódica

Presentación del tema: "Unidad 4: La tabla periódica"— Transcripción de la presentación:

1 Unidad 4: La tabla periódica
Química Unidad 4: La tabla periódica y periodicidad

2 Los elementos Los nombres de elemento vienen de una variedad de fuentes. elementos sabidos a los ancients…  S, Sn, C, Cu topónimos…  Francos, Po, GE, GA, Eu, , Cf, Sc gente famosa…  Es, Fm, Md, No, LR, Rf, BH idiomas extranjeros…  W, FE, Au, AG, Pb, Sn, Cu nombres mitología-relacionados…  Th, P.M., TA, Ti, Paladio nombres relacionados con las características del elemento…  Hectogramo, Xe

3 Fondo en la tabla periódica
Dmitri Mendeleev: crédito dado para la tabla periódica (~1870) Mendeleev -- tabla organizada cerca masa atómica cada vez mayor -- espacios izquierdos y predicho características de sin descubrir elementos Moseley Henry Moseley: introducir los elementos orden del aumento __________. número atómico

4 Descripción de la tabla periódica
ley periódica: las características de la repetición de los elementos    de vez en cuando período: fila horizontal; hay 7 grupo (familia): columna vertical; hay 18 18 17 16 15 14 13 12 9 10 11 8 7 6 5 4 1 3 2 1 2 3 4 6 7 5

5 Regiones de la tabla metales: lado izquierdo de la tabla; formar los cationes características: maleable (puede martillar en forma) brillante (brillante) dúctil (puede tirar en el alambre) buenos conductores (calor y electricidad)

6 Regiones de la tabla (cont.)
no metales: derecho de la tabla; formar los aniones características: buenos aisladores gases o sólidos frágiles neón sulfuro yodo bromo Ne S8 I2 Br2

7 Regiones de la tabla (cont.)
metaloides (semimetals): “escalera” entre los metales y no metales (B, Si, GE, As, Sb, Te, Po) metales no metales chips de ordenador características: entre los de metales y no metales; “semiconductores” Si y GE chips de ordenador

8 metales de tierra alcalina:
metales del álcali: grupo 1 (excepto H); carga 1+; muy reactivo metales de tierra alcalina: grupo 2; carga 2+; menos reactivo que los álcalis halógeno: grupo 17; 1 - carga; muy reactivo gases nobles: grupo 18; ninguna carga; unreactive lanthanides: elementos 58-71 contener f orbitarios actinidas: elementos metales de la invención: grupo 11 elementos de transición: grupos 3-12; cargas variables elementos principales del bloque (representante): grupos 1, 2,     13-18

9 metales de tierra alcalina
metales del álcali actinidas metales de tierra alcalina metales de la invención halógeno elementos de transición gases nobles metaloides lanthanides elementos de bloque principales más no metales hidrógeno más metales

10 El mismo número de la valencia e- = características similares
Na de Li 1s2 2s1 1s2 2s2 2p6 3s1 En cualquier grupo, el elemento ABAJO tiene uno más nivel de energía ocupado que el elemento ARRIBA. Na de Li El período que un elemento está adentro es igual que nivel de energía que sus electrones de la valencia están adentro. Na de Li en 2nd período en 3rd período v.e- en 2nd E.L. v.e- en 3rd E.L.

11 agregar una nueva energía
Periodicidad hay tendencias en características de elementos -- de izquierda a derecha Y tendencias del up-down radio atómico: el tamaño de un átomo neutral … aumentos como vamos ¿POR QUÉ? agregar una nueva energía nivelar cada vez … disminuciones como vamos ¿POR QUÉ? tiene que hacer con… atracción coulombic: atracción en medio (+) y (-)

12 La atracción de Coulombic depende de…
 2 -  2+  1 -  1+ cantidad de carga distancia entre las cargas Como vamos, más coulombic atracción, ningún nuevo nivel de energía, más tirar, un tamaño más pequeño  +  -  +  -  +  - H Él  +  -

13 más resistente a quitar
efecto que blinda: núcleo e- valencia e del “protector”-         de la fuerza atractiva del núcleo  K   v.e-  Li  v.e- más resistente a quitar más fácil para quitar -- causado por el núcleo y la valencia e-    rechazo Mientras que vamos, el efecto que blinda aumenta.

14 radio iónico: el tamaño de un ion cationes aniones Átomo del Ca Ca2+ ion Átomo del Cl Cl1 ion 20 p+ 20 p+ 17 p+ 17 p+ 20 e- 18 e- 17 e- 18 e- Cl1 Ca Cl Ca2+ los cationes son más pequeños los aniones son más grandes

15 energía de ionización: la energía requerida para quitar
            una e- de un átomo M + 1r ES DECIR. M1+  + e- quita 1st e- M + 2nd es decir. M2+  + e- M + 3rd es decir. M3+  + e- Cada ionización sucesiva requiere más energía que la anterior. Como vamos, 1r ES DECIR…. disminuciones. (debido al efecto que blinda) Como vamos, 1r ES DECIR…. aumentos.

16 electronegativity: la tendencia para un átomo consolidado a atraer e- a sí mismo Linus Pauling cuantificado la escala de electronegativity. Como vamos, el electronegativity… disminuciones. Como vamos, electronegativity… aumentos. aumentos del electronegativity