REACCIONES QUÍMICAS Y SUS ECUACIONES

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1 REACCIONES QUÍMICAS Y SUS ECUACIONES

2 REACCIÓN QUÍMICA “Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas.

3 NUMERO DE AVOGRADO Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Número de Avogadro = X1023 átomos Un mol de cualquier elemento siempre contiene un número de Avogadro de átomos. En un mol de carbono hay X1023 átomos de carbono; en un mol de aluminio hay X1023 átomos de aluminio, y en un mol de azufre hay X1023 átomos de azufre.

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5 El número de Avogadro se puede utilizar como un factor de conversión para convertir entre los moles de una sustancia y el número de partículas que contiene. 6,023 X10 23 partículas mol 1mol ,023 X10 23 partículas Por ejemplo, use el número de Avogadro para convertir 4.00 moles de hierro en átomos de hierro. 4,00 moles de Fe X 6,023 X átomos de Fe = 2,409 X10 24 1mol de Fe Número de Avogadro como factor de conversión

6 3.01 X10 24 moléculas de CO2 X 1mol de CO2 = 4,99 moles de CO2
Usar el número de Avogadro para convertir 3.01 X10 24 moléculas de CO2 a moles de CO2. 3.01 X10 24 moléculas de CO2 X mol de CO = 4,99 moles de CO2 6,023 X10 23moléculas de CO2 Número de Avogadro como factor de conversión

7 Actividad: Realizar los siguientes ejercicios.
¿Cuántos moles de agua H2O, contienen 2.60 X10 23 moléculas de agua? Convertir 1.75 moles de CO2 en átomos de CO2 Encontremos cuanto equivale 3,47 moles de N en moléculas de N