PERIODICIDAD QUÍMICA Y ESTRUCTURA DE LEWIS. TABLA PERIÓDICA ACTUAL Alfred Werner La tabla periódica en su forma actual (forma larga) fue diseñada por.

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1 PERIODICIDAD QUÍMICA Y ESTRUCTURA DE LEWIS

2 TABLA PERIÓDICA ACTUAL Alfred Werner La tabla periódica en su forma actual (forma larga) fue diseñada por Alfred Werner en base a la LEY DE MOSELEY: "Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos (Z)."

3 TABLA PERIÓDICA ACTUAL Descripción General Los 118 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el número atómico creciente, en 7 periodos y 18 grupos.

4 TABLA PERIÓDICA ACTUAL Descripción General Es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos tienen la misma cantidad de niveles en su estructura electrónica. # de periodo = # niveles del átomo Periodo P e r i o d os

5 Tabla Periódica Actual Descripción General Periodos PeriodoNº de ElementosDenominaciónNº de Niveles 12Corto1 28 2 38 3 418Largo4 518Largo5 632Extra largo6 732Extra largo7

6 Grupos oFamilias Los elementos están organizados en dieciocho columnas verticales. Los átomos que pertenecen a un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica externa. Lantánidos Actínidos P e r i o d os Grupos “Tierras raras” Elementos de transición TABLA PERIÓDICA ACTUAL Descripción General

7 GRUPO A / ELEMENTOS REPRESENTATIVOS En esta familia los electrones externos o de valencia están en orbitales “s” y/o “p”. GRUPOS ELEMENTOS IALi, Na, K, Rb, Cs, Fr IIABe, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra IIIAB, Al, Ga, In, Tl, Nh IVAIVAC, Si, Ge, Sn, Pb, Fl VAN, P, As, Sb, Bi, Mc VIAO, S, Se, Te, Po, Lv VIIAF, Cl, Br, I, At, Ts VIIIA DENOMINACIÓNC. FINAL Metales Alcalinos…ns 1 Alcalinos Térreos…ns 2 Térreos o Boroides…ns 2 np 1 Carbonoides…ns 2 np 2 Nitrogenoides…ns 2 np 3 Anfígenos o Calcógenos…ns 2 np 4 Halógenos…ns 2 np 5 Gases Nobles, Raros o Inertes…ns 2 np 6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og

8 TABLA PERIÓDICA ACTUAL Descripción General Grupo B oElementos de Transición Se consideran como tránsito entre metales de alta reactividad que forman bases fuertes IA y IIA y los elementos de menor carácter metálico que poseen más acentuado su tendencia a formar ácidos IIIA a VIIA.

9 TABLA PERIÓDICA ACTUAL Descripción General Grupo B oElementos de Transición GRUPODENOMINACIÓNC. FINALELEMENTOS IBFamilia del Cobre…ns 1 (n-1)d 10 Cu, Ag, Au IIBFamilia del Zinc…ns 2 (n-1)d 10 Zn, Cd, Hg IIIBFamilia del Escandio…ns 2 (n-1)d 1 Sc, Y, La, Ac IVBFamilia del Titanio…ns 2 n-1)d 2 Ti, Zr, Hf, Rf VBFamilia del Vanadio…ns 2 (n-1)d 3 V, Nb, Ta, Db VIBFamilia del Cromo…ns 1 (n-1)d 5 Cr, Mo, W, Sg VIIBFamilia del Manganeso…ns 2 (n-1)d 5 Mn, Tc, Re, Bh VIIIB Elementos…ns 2 (n-1)d 6 Ferromagnéticos Fe, Ru, Os, Hs, Co Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt

10 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

11 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS Según su Configuración Electrónica Considerando el subnivel en el que termina su distribución electrónica se clasifican en cuatro bloques (s, p, d y f).

12 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS Según su conductividad Se pueden clasificar en Metales, No metales y metaloides.

13 Metales Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Pierden fácilmente sus electrones de valencia. (se oxidan) Son dúctiles y maleables. Poseen brillo metálico. La mayoría se encuentra en estado sólido, con excepción del Hg que es líquido a temperatura ambiente. Son malos conductores del calor y la electricidad. Al reaccionar con los elementos metálicos tienden a ganar electrones. (se reducen). Al reaccionar con elementos no metálicos comparten electrones. Notienenbrillometálicoyson opacos a la luz. No Metales

14 ELECTRONEGATIVIDAD: Propiedades periódicas

15 TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES