QUÍMICA.

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1 QUÍMICA

2 Ciencia. Proviene del latín scientia que significa conocimiento, que es el conjunto de conocimientos sistemáticamente estructurados obtenidos mediante la observación de patrones regulares, de razonamientos y de experimentación en ámbitos específicos, de los cuales se generan preguntas, se construyen hipótesis, se deducen principios y se elaboran leyes generales y esquemas metódicamente organizados.

3 Tecnología. Es una palabra de origen griego, τεχνολογία, formada por téchnē (τέχνη, arte, técnica u oficio) y logía (λογία, el estudio de algo). Es la aplicación de un conjunto de conocimientos y habilidades con el objetivo de conseguir una solución que permita al ser humano desde resolver un problema determinado hasta el lograr satisfacer una necesidad en un ámbito concreto.

4 QUíMICA Es una ciencia natural que estudia las propiedades y transformaciones de la materia Es el estudio integrado de la preparación, propiedades, estructura y reacciones de los elementos y sus compuestos, así como de los sistemas que forman. AMBIENTAL benefactora? ENERGÍA MATERIALES Nanotecnología

5 5 ESCALA

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7 ¿QUE SON LOS CAMBIOS QUÍMICOS?
Los cambios químicos son modificaciones que sufre una sustancia para convertirse en una completamente distinta y de otra naturaleza; son cambios permanentes e irreversibles. No es más que un cambio en la naturaleza de una sustancia, es una reacción que la convierte de una sustancia en otra total y absolutamente distinta. Los cambios químicos son cambios moleculares (se crean o rompen cadenas moleculares), son cambios macroscópicos (cambia su forma completamente, pasa a ser otra cosa total y absolutamente distinta).  ¿QUE SON LOS CAMBIOS fÍsICOS? La diferencia con los cambios físicos es que estos últimos son simples cambios de estado o forma.

8 ¿QUE SON LOS CAMBIOS QUÍMICOS?
Los cambios químicos son modificaciones que sufre una sustancia para convertirse en una completamente distinta y de otra naturaleza; son cambios permanentes e irreversibles. No es más que un cambio en la naturaleza de una sustancia, es una reacción que la convierte de una sustancia en otra total y absolutamente distinta. Los cambios químicos son cambios moleculares (se crean o rompen cadenas moleculares), son cambios macroscópicos (cambia su forma completamente, pasa a ser otra cosa total y absolutamente distinta).  ¿QUE SON LOS CAMBIOS fÍsICOS? La diferencia con los cambios físicos es que estos últimos son simples cambios de estado o forma.

9 Cambio QUÍMICO Cambio FÍSICO Combinar almidón con saliva
Mantener en marcha una motocicleta La solidificación del agua La fotosíntesis Dejar un metal a la interperie y que se moje Hacer una vasija de barro La respiración La evaporación de un perfume Proceso de refinar el petróleo Dejar frutas al calor durante varias horas/dias Sublimación del yodo (o aromatizante de baño) Combinar Hidrógeno (2 unidades) y Oxígeno (1 unidad) Fusión del cobre Tensar un resorte Dejar fermentar el jugo de la uva producir vino

10 por su constitución química
MATERIA TODO LO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO Elementos, sus compuestos y los sistemas que forman La forma en que está estructurada la MATERIA determina sus propiedades físicas y químicas y la manera en que puede reaccionar. por su constitución química SUSTANCIAS Muestra de materia que no puede ser separada en otras mediante cambios físicos MEZCLAS Contiene 2 o más sustancias que mantienen su identidad química y se pueden separar mediante cambios físicos. Elementos: los encontramos en la tabla periódica Compuestos: óxidos, ácidos, bases y sales

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12 La materia Propiedades Volumen Masa Generales Específicas Extensivas
es todo aquello que tiene se describe por sus Propiedades Volumen Masa que se pueden clasificar de dos formas Generales Específicas Extensivas Intensivas masa es una magnitud que expresa la cantidad de materia de un cuerpo, medida por la inercia de este, que determina la aceleración producida por una fuerza que actúa sobre él. peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre un objeto.

13 Volumen Masa La materia Propiedades Generales Específicas Extensivas
es todo aquello que tiene Masa La materia se describe por sus que se pueden clasificar de dos formas Propiedades Generales Específicas Extensivas Intensivas

14 masa es una magnitud que expresa la cantidad de materia de un cuerpo, medida por la inercia de este, que determina la aceleración producida por una fuerza que actúa sobre él. peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre un objeto.

15 Describir cualquier tipo de materia
se clasifican como Propiedades son aquellas que sirven para Generales Longitud Temperatura Ejemplos Describir cualquier tipo de materia Volumen Superficie Masa Densidad Solubilidad Diferenciar un tipo de materia de otro Temperaturas de fusión y de ebullición Específicas

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17 Depende de la cantidad de materia
Propiedades son aquellas cuyo valor Extensivas Longitud Volumen Depende de la cantidad de materia Masa Densidad Ejemplos No depende de la cantidad de materia Temperatura Intensivas se clasifican como

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20 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
SON SUS CUALIDADES CARACTERÍSTICAS PROPIEDADES FÍSICAS Las mas evidentes son las que se detectan con los sentidos. Por ejemplo, del aspecto visual de la sustancia surgen las siguientes: Estado de agregación (sólida, líquida, o gaseosa) Color Olor Sabor Rugosidad Naturaleza quebradiza Maleabilidad (viabilidad de transformarse en laminas delgadas mediante martilleo

21 Ductilidad (facilidad para estirar un material en hilo)
Dureza (propiedad relativa a la capacidad de una sustancia de rayar otras) Otras propiedades se miden con precisión y pueden expresarse numéricamente. Solubilidad: la masa máxima de sustancia sólida que se disuelve en 100g de disolvente a cierta temperatura. EJEMPLO: solubilidad del cloruro de sodio en agua a 25°C es de 39.12g Densidad: la masa de sustancia contenida en la unidad de volumen. EJEMPLO: la densidad del cloruro de sodio es de 2.163g/ml Punto de Fusión: Temperatura a la que la sustancia líquida solidifica. EJEMPLO: a 0°C el agua se transforma en hielo

22 Punto de Ebullición: Temperatura a la que la sustancia líquida hierve, a presión normal de 1 atm.
EJEMPLO: a 100°C el agua se transforma en vapor Capacidad calorífica específica: cantidad de energía que hace elevar la temperatura de un gramo de sustancia en un grado centígrado. EJEMPLO: a 4°C la capacidad calorifica del agua líquida es 4.184J/g°C Viscosidad: en 2 capas de un fluido, una de las cuales se mueve y la otra no, la viscosidad se refiere a la resistencia que opone la capa en reposo a la que está en movimiento. Coeficiente de viscosidad cinemática es la fuerza por unidad de área requerida para mantener una diferencia unitaria en a velocidad de las 2 capas. DENSO Y VISCOSO AGUA Y ACEITE son 2 sustancias que no se mezclan. Cual es mas densa y cual mas viscosa?

23 PROPIEDADES QUÍMICAS Son las que se refieren a su comportamiento en las reacciones químicas. Algunos ejemplos: Los metales alcalinos tienen la propiedad de reaccionar violentamente con el agua produciendo hidróxidos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) Los metales se combinan con el oxígeno para producir óxidos Los hidrocarburos se queman en presencia de aire y producen dióxido de carbono y agua.

24 Un CAMBIO FÍSICO es aquel en que no cambia la identidad química de la materia aunque en todo caso cambie su FORMA. HIELO VAPOR Tienen algunas propiedades diferentes pero ambos son agua Doblar una hoja Doblado o sin doblar ambos son celulosa HOMOGÉNEA: Las propiedades son las mismas en cualquier porción de la mezcla MEZCLAS HETEROGÉNEA: Los componentes individuales permanecen físicamente separados y en ocasiones se pueden ver como tales

25 MEZCLAS SUSTANCIAS Pueden separarse en sus componentes mediante cambios físicos No pueden separarse en sus componentes por cambios físicos Su composición puede variar de manera continua al agregar uno de sus componentes Su composición es constante la mayoría de las veces Sus propiedades están ciertamente relacionadas con las de sus componentes Sus propiedades no están relacionadas con las de los elementos que los constituyen químicamente. Indica si los siguientes materiales corresponden a un elemento, un compuesto puro o a una mezcla: Agua de Mar Un pedazo de oro Vapor de agua Madera Acido acetico Hierro Gasolina Pintura de aceite Mercurio Aire Aceite para cocinar Bicarbonato de sodio Magnetita

26 Deformaciones de un plástico moldeable
ACTIVIDAD: Indica si los siguientes procesos te parecen cambios físicos o cambios químicos, es decir, sugiere si se forma en ellos, o no, una nueva sustancia y si desaparecen las sustancias originales. Deformaciones de un plástico moldeable Ennegrecimiento de un cristal líquido por el paso de la corriente Mantequilla que se enrancia Incandescencia del alambre de tungsteno de un foco Hidratación de una sal anhidra Imanación de un pedazo de hierro por el contacto con un imán Calentamiento del agua para bañarse Horneado de un pastel Corrosión de la varilla en un edificio Preparación de un té Cocción de un huevo Luxación de un hueso Floración de una planta Combustión del alcohol Un golpe de raqueta sobre una pelota Refinación de la gasolina Secado de una pintura aplicada sobre la pared Verter agua de una jarra sobre un vaso Combustion de una vela Engrapado de una hoja de papel Quitar una mancha con un liquido orgánico Sufrir una quemadura de lapiel al asolearse.

27 Indique si cada una de las afirmaciones siguientes describe una propiedad física o una química:
El oxígeno gaseoso permite la combustión Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola El agua hierve a menos de 100°C en la cima de una montaña El plomo es más denso que el aluminio El Uranio es un elemento radiactivo Señale si cada una de las afirmaciones siguientes describe un cambio físico o un cambio químico: El helio gaseoso contenido en el interior de un globo tiende a escapar después de unas cuantas horas Un rayo de luz tiende a atenuarse y finalmente desaparecer El jugo de naranja congelado se reconstituye al añadirle agua El crecimiento de las plantas depende de la energía solar en un proceso llamado fotosíntesis Una cucharada de sal de mesa se disuelve en un plato de sopa. Clasificar cada una de las sustancias siguientes como elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea: a) hidrógeno, b)agua, c) oro, d) azúcar, e) agua salada, f) helio gaseoso, g) cloruro de sodio, h)una botella de refresco, i) una malteada, j) aire en una botella, k) concreto

28 TAREA (añadir el razonamiento de tus respuestas en los casos donde se requiera)
Sugiere un método para separar los componentes de las siguientes mezclas mezcla de gis pulverizado y sal de mesa Disolución de azúcar en agua Disolución de sal en una mezcla de alcohol y agua Aceite esencial a partir de cortezas de limón. Busca las propiedades de las sustancias: Densidad del osmio sólido Temperatura de fusión del benceno Temperatura de sublimación del CO2 sólido Capacidad calorífica del aluminio sólido Tensión superficial del agua líquida Solubilidad del carbonato de sodio en agua Da un ejemplo de sustancia, de mezcla homogénea y heterogénea. Clasifica las siguientes propiedades como físicas o químicas: Inflamabilidad Densidad Volatilidad Tendencia a la corrosión Temperatura de rocío

29 Gracias Excelente día