Antoine Laurent de Lavoisier

Presentación del tema: "Antoine Laurent de Lavoisier"— Transcripción de la presentación:

1 Antoine Laurent de Lavoisier
Estudiantes: Cristóbal Nahuelpan, Pía Queupumil, Vicente Badillo e Ignacio Arancibia Curso: Tercero Año B Asignatura: Química Electivo Profesora: Marianet Zerené

2 Introducción

3 La química antes de ser química: La alquimia
Antes de los aportes de Lavoisier gran parte de las investigaciones de la materia y sus propiedades se basaban en creencias míticas, mágicas, espirituales, divinas, leyendas, fabulas, etcétera. A este conjunto de creencias se le llama alquimia. La alquimia fue practicada en la antigüedad por todo el continente viejo por todas las grandes antiguas civilizaciones, como, por ejemplo, el imperio Romano, Persa, Indio, Egipcio, Greco, Árabe, y muchos más.

4 Alquimia La alquimia conservaba siempre un carácter ocultista, hermetista y secreto, siempre regulando el conocimiento de un individuo hacia todo el resto. En la actualidad, el rol de la alquimia y todas sus variantes en la sociedad no tiene importancia más allá que el ocio, cultura y espiritualidad.

5 Teoría de Flogisto La teoría de Flogisto es una “ciencia” que ya ha perdido toda credibilidad. Fue postulada por primera vez en 1667 por el alquimista alemán Johann Joachim Becher. Esta teoría pronuncia que toda sustancia inflamable poseía un elemento o sustancia susceptible a esta, la cual denominó como flogisto. Fue inspirada a base de los postulados Aristotélicos sobre sus tratados del universo constituido a base de los 4 elementos. Esta teoría fue refutada por Lavoisier, situación que da pie a nuestra presentación.

6 Antoine-Laurent de Lavoisier
Antoine Lavoisier fue un químico, economista, y biólogo francés, nació el 26 de Agosto de 1743 en París. En 1754 empezó sus estudios en la escuela de élite Colegio de las Cuatro Naciones Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768 En 1771, Lavoisier se casó con Marie-Anne Pierrette. Presentó una nueva nomenclatura a la Academia en 1787, junto a Berthollet, Fourcoy y Guyton de Moveau En el año publica “Tratado Elemental de la Química” Fue arrestado en 1793, “La república no precisa científicos ni químicos, no se puede detener la acción de la justicia” Lavoisier fue guillotinado el 8 de mayo de 1794 por parte de revolucionarios ilustrados franceses, los cuales se dedicaron a guillotinar a todos los recaudadores de impuestos y los que estaban relacionados con ellos. «Ha bastado un instante para cortarle la cabeza, pero Francia necesitará un siglo para que aparezca otra que se le pueda comparar». —Lagrange

7 Principales obras y aportes científicos de Lavoisier
En 1774 elabora la Ley de Conservación de la Masa. En 1777 descubre el Oxígeno e Hidrógeno como elementos puros. En 1777 escribe “Reflexiones sobre el flogisto, para formar parte de la teoría de la combustión y la calcinación”. En 1781 establece la composición del gas carbónico (CO2) En 1787 elabora junto a otros químicos el Sistema Lógico de Nomenclatura Química. En 1789 escribe el Tratado elemental de la Química.

8 Tratado elemental de la química
En este tratado se abordan la gran mayoría de las bases de la química moderna, la cual establece varios tratados sobre la materia: Establece la definición de elemento, en la cual la define como una sustancia pura que no puede descomponerse en elementos mas sencillos. Bajo este criterio, Lavoisier clasificó 33 elementos, entre estos elementos se incluía el calor y la luz. Introduce la Nomenclatura química Describió una teoría acerca de la formación de algunos compuestos sobre la base de los elementos.

9 También establece… Detalla descripciones de sus técnicas y equipo utilizadas por él, para la realización de sus experimentos. Propone el método análisis gravimétrico para el estudio e interpretación de las reacciones químicas. Expone a la química como una disciplina científica, que forja sus bases en la experimentación e investigación científica.

10 Ley de Conservación de la masa
Esta ley dice que la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Y en una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Esta ley se aplica hacia toda reacción de baja energía, o sea, que esta ley no funciona en la fusión nuclear y fisión nuclear, estos casos se explican a mediados del siglo XX.

11 Perfectamente balanceado… …Como una ecuación química debe estar
2 Fe2O3 + 3C Fe + 3 CO2 Perfectamente balanceado… …Como una ecuación química debe estar

12 Nomenclatura química Esta nomenclatura es consecuencia directa sobre la ley de conservación de la masa. Esta nomenclatura explica matemáticamente que los objetos a reactuar y los productos poseen un peso y proporción exactamente igual, ya que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

13 Descubrimiento del Oxígeno, Hidrógeno, Carbono, Silicio y otros elementos
Lavoisier presentó a la Real Academia de Ciencias de Francia sobre la existencia de una sustancia capaz de generar la combustión, el Oxígeno. A pesar de que el oxigeno ya había sido aislado antes por otros científicos, estos no entendieron ni comprendieron su existencia. Experimentó y concluyó que el agua estaba compuesta por oxígeno y hidrogeno, con un experimento ya realizado por un científico llamado Henry Cavendish, en el cual se reacciona Hidrogeno con Oxigeno, y se forma agua.

14 Carbono y Silicio Comprobó la composición del carbono debido a la investigación de la composición del carbón, en el que descubrió que se puede reaccionar con oxígeno generando dióxido de carbono, y tiempo después descubrió que el cuerpo humano exhalaba esta misma molécula, a base de calcular el peso atómico y la densidad del recipiente que contenía este aire exhalado. Comprobó tanto la existencia del Silicio como analizando y reaccionando cristales de cuarzo con otros elementos para lograr separar el silicio del oxígeno.

15 Conclusión

16 Curiosidad Es uno de los 72 científicos cuyo nombre figura inscrito en la Torre Eiffel.

17 https://www. aev. cgfie. ipn
Bibliografía

18 https://es.wikipedia.org/wiki/Tratado_elemental_de_qu%C3%ADmica

19 “Quédate con alguien que te ame tanto como Zerené ama a Lavoisier”
FIN “Quédate con alguien que te ame tanto como Zerené ama a Lavoisier”