Cantidades en Química Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa) masa 12 C = 12 uma (antes fueron el hidrógeno y el oxígeno) 1 uma = 1,66054 x

Presentación del tema: "Cantidades en Química Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa) masa 12 C = 12 uma (antes fueron el hidrógeno y el oxígeno) 1 uma = 1,66054 x"— Transcripción de la presentación:

1 Cantidades en Química Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa) masa 12 C = 12 uma (antes fueron el hidrógeno y el oxígeno) 1 uma = 1,66054 x 10 -24 g 1 g = 6,02214 x 10 23 uma

2 Masa atómica relativa promedio: abundancia isotópica En la naturaleza C: 98,892 % 12 C + 1,108 % 13 C. Masa promedio del carbono= (0,98892)(12 uma) + (0,0108)(13,00335 uma) = 12,011 uma. ¿Cuál es la masa de un átomo de carbono?

3 Las masas (o pesos) atómicos (de la Tabla Periódica) para muchos elementos corresponden a las masas o pesos atómicos promedio (notar excepciones). ¿Por qué los valores de masas atómicas no son números enteros? ¿ Todos los elementos tienen más de un isotopo?

4 Fórmulas Químicas Fórmula molecular Fórmula mínima Masa molecular, masa fórmula Absoluta (en gramos) Relativa (en uma)

5 Composición centesimal (porcentual) Expresa los gramos de cada uno de los elementos presentes en 100 gramos de ese compuesto. Se determina experimentalmente (análisis por combustión) También puede calcularse a partir de la fórmula del compuesto (molecular o mínima)

6 Análisis por combustión

7 MOL 1 mol de X contiene 6,023 10 23 X 1 mol de moléculas contiene 6,023 10 23 moléculas 1 mol de átomos contiene 6,023 10 23 átomos 1 mol de iones contiene 6,023 10 23 iones

8 Experimentalmente: 1 mol de 12 C tiene una masa of 12 g. Otra definición: Cantidad de sustancia en una muestra que contiene tantas unidades (átomos, moléculas o iones) como átomos de 12 C hay en 12 gramos de C.

9 Masa molar (la masa de un mol de un elemento o compuesto) La masa de un mol de elemento monoatómico en gramos es numéricamente igual a la masa atómica (dato de la tabla). Masa de un mol de moléculas. Masa de un mol de fórmulas mínimas. Masa de 1 mol de 12 C = 12 g. Masa de 1 mol de C Masa de 1 mol de O 2 Masa de 1 mol de NaCl Masa de 1 mol de H 2 O

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12 Un mol de agua, un mol de cloruro de sodio y un mol de N 2

13 Obtención de la fórmula mínima de un compuesto A partir de la composición centesimal