ISOMERÍA  Prof. Stela Rosso.

Presentación del tema: "ISOMERÍA  Prof. Stela Rosso."— Transcripción de la presentación:

1 ISOMERÍA  Prof. Stela Rosso

2 Dos o más compuestos son isómeros cuando presentan la misma fórmula global y diferente fórmula estructural, y por lo tanto, difieren en por lo menos una propiedad.

3 De compensación de función
ISOMERÍA PLANA O ESTRUCTURAL ESPACIAL ESTEREOISOMERÍA De compensación de función De cadena De posición Geométrica Óptica

4 ISOMERÍA PLANA O ESTRUCTURAL
En la isomería plana o estructural, las diferencias se ponen de manifiesto al representar el compuesto en el plano.

5 Isomería de cadena u ordenación
Varía la disposición de los átomos de C en la cadena o esqueleto carbonado, es decir la estructura de éste, que puede ser lineal o tener distintas ramificaciones.

6 Observa las siguientes moléculas, nómbralas y represéntalas en el plano

7 Isomería de posición  La presentan aquellos compuestos que poseen el mismo esqueleto carbonado, pero en los que el grupo funcional o el sustituyente, ocupa diferente posición.

8 Observa las siguientes moléculas, nómbralas y represéntalas en el plano
Formula y nombra otro isómero de posición

9 Isomería de compensación de función
Varía el grupo funcional, conservando el esqueleto carbonado.

10 Observa las siguientes moléculas, nómbralas y represéntalas en el plano
¿A qué familia corresponde cada uno de ellos?

11 Observa las siguientes moléculas, represéntalas en el plano e indica a qué familia corresponde cada una

12 ISOMERÍA ESPACIAL O ESTEREOISOMERÍA
Presentan estereoisomería aquellos compuestos que tienen fórmulas moleculares idénticas y sus átomos presentan la misma distribución (la misma forma de la cadena; los mismos grupos funcionales y sustituyentes; situados en la misma posición), pero su disposición en el espacio es distinta.

13 Isomería geométrica o cis-trans
Formas cis y trans en compuestos con doble enlace C=C, o con doble enlace N=N Se produce cuando hay dos carbonos unidos con doble enlace que tienen las otras valencias con los mismos sustituyentes (2 pares) o con dos iguales y uno distinto.

14 No se presenta isomería geométrica ligada a los enlaces triples o sencillos.
A las dos posibilidades se las denomina: forma cis (o forma Z), con los dos sustituyentes más voluminosos del mismo lado, y forma trans (o forma E), con los dos sustituyentes más voluminosos en posiciones opuestas. No se pueden interconvertir entre sí estas dos formas de un modo espontáneo, pues el doble enlace impide la rotación, aunque sí pueden convertirse a veces, en reacciones catalizadas.

15 Observa las siguientes moléculas, nómbralas y represéntalas en el plano
Indica cuál de ellas representa la forma cis y cuál la forma trans

16 Isomería óptica Los isómeros ópticos no se pueden superponer y uno es como la imagen especular del otro.

17 Cuando un compuesto tiene al menos un átomo de Carbono asimétrico o quiral, es decir, un átomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes, pueden formarse dos variedades distintas llamadas estereoisómeros ópticos,  enantiómeros o formas quirales, aunque todos los átomos están en la misma posición y enlazados de igual manera. Esto se conoce como regla de Level y Van't Hoff.

18 Presentan las mismas propiedades físicas y químicas pero se diferencian en que desvían el plano de la luz polarizada en diferente dirección: uno hacia la derecha (en orientación con las manecillas del reloj) y se representa con el signo (+)(isómero dextrógiro o forma dextro) y otro a la izquierda (en orientación contraria con las manecillas del reloj) y se representa con el signo (-) isómero levógiro (o forma levo). Si una molécula tiene n átomos de Carbono asimétricos, tendrá un total de 2n isómeros ópticos.

19 Señala los carbonos quirales Representa las fórmulas en el plano Nómbralos

20 Las moléculas trabajadas están representadas en 3d en los siguientes vínculos