ELECTRONEGATIVIDAD.

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1 ELECTRONEGATIVIDAD

2 OBJETIVO

3 ELECTRONEGATIVIDAD (EN)
La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento. Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados Es la tendencia que tiene un átomo para atraer el par electrónico en un enlace químico.

4 La electronegatividad es la tendencia que ejerce un átomo en una molécula para atraer electrones compartidos hacia su nube o densidad electrónica.

5 Los elementos con alta E
Los elementos con alta E.N tienen más tendencia para atraer electrones que los elementos con baja E.N. La electronegatividad está relacionada con la energía de ionización y la electroafinidad.

6 La determinación de la electronegatividad se hace conforme a la escala de Pauling:
Escala de Pauling: No tiene unidades. Linus Pauling en 1930, en base a los cálculos de energía de enlaces, postula una escala donde asigna el valor de 4,0 al flúor, elemento más electronegativo, quien tiene mayor tendencia a atraer un par electrónico enlazado hacia su nube electrónica, y un valor de 0.7 para el cesio y francio elementos que presentan la menor atracción por un par electrónico enlazado

7 ELECTRONEGATIVIDAD

8 PERIODO La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período. En los Períodos, la E.N. aumenta al aumentar Z.

9 GRUPO La electronegatividad disminuye al descender en un grupo.
Al aumentar Z en los grupos, la E.N. disminuye.

10 El valor máximo será el del grupo 17 y el valor nulo es el de los gases nobles.

11 Potencial de ionización
Electronegatividad Afinidad electrónica

12 EJEMPLO: Cloro: Cl tiene una alta E.A (gana e- fácilmente)
tiene una alta E.I (no pierde e- con facilidad) tiene una E.N alta (atrae los pares electrónicos hacia sí)

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14 ¿Cómo varía la E.N en la tabla periódica?
período E.N aumenta E.N disminuye grupo

15 Valores de electronegatividad en Paulings

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17 Cómo varía la E.N. En los periodos y en los grupos.
Ubique el elemento de menor E.N. El de mayor E.N. Qué relación podría encontrar entre E.N. Y R.A. Cómo son los valores de E.A. Para un átomo de E.N. Elevado.

18 Cómo varía la E.N. En los periodos y en los grupos.
En un periodo aumenta de izquierda a derecha En un grupo aumenta de abajo hacia arriba Ubique el elemento de menor E.N. El de mayor E.N. Francio: menor Flúor: mayor

19 Qué relación podría encontrar entre E.N. Y R.A.
Hay una relación inversa, tanto en grupos como periodos Cómo será la E.A. Para un átomo de E.N. Elevado. La EA será alta (alta tendencia a captar electrones), para altos valores de EN, ya que serán átomos que capten electrones con facilidad

20 M nM Electronegatividad (EN)
Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Electronegatividad (EN) Indica la fuerza con la cual el núcleo atrae los electrones de valencia, existen varias escalas de valores de EN arbitrariamente establecidas. F Fr Menor EN Mayor EN Periódicamente la EN aumenta del Fr al F En los períodos aumenta de izquierda a derecha En los grupos aumenta de abajo a arriba Zona p p1 p3 p2 p4 p6 p5 Los elementos de baja EN tienden a perder electrones y adquieren carga positiva y se clasifican como + metales  M grupos III IV V VI VII VIII Los elementos de alta EN tienden a ganar electrones y adquieren carga negativa y se clasifican como Fila o período 2 4 3 5 6 B C N O S Se Te F Cℓ Br I At Si P - no metales  nM As Los no metales se encuentran en la parte superior derecha de la tabla, y son