EL AGUA El agua es el compuesto químico más abundante en los seres vivos y en nuestro planeta. El agua cubre el 71% de la superficie terrestre. El cuerpo.

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1 EL AGUA El agua es el compuesto químico más abundante en los seres vivos y en nuestro planeta. El agua cubre el 71% de la superficie terrestre. El cuerpo de un adulto promedio contiene alrededor del 60 % de agua.

2 AGUA

3 AGUA Posee enlace (fuerza intramolecular) tipo covalente polar
Sus fuerzas intermoleculares es de tipo Puente de Hidrógeno

4 PROPIEDADES FÍSICAS: Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno. Estado físico: sólida, líquida y gaseosa Color: incolora Sabor: insípida Olor: inodoro Densidad: 1 g/mL. Punto de congelación: 0°C Punto de ebullición: 100°C

5 TENSIÓN SUPERFICIAL: La Tensión Superficial es un fenómeno en el cual la superficie actúa como si fuera una membrana o piel delgada, invisible elástica.

6 TENSIÓN SUPERFICIAL: Medida de la fuerza de atracción de las moléculas que están en la superficie de un líquido hacia abajo y hacia los lados, pero no hacia arriba.

7 La tensión superficial es la responsable de la capilaridad, permitiendo que el agua pueda moverse a través de las raíces de plantas y a través de los pequeños vasos sanguíneos en nuestros cuerpos.

8 DENSIDAD Se define como la masa por unidad de volumen . DIMENSIONALES
DENSIDAD DEL AGUA DENSIDAD = MASA VOLUMEN d = m v Sólidos g/cm3 Líquidos g/ml 1 g/ml 8

9 EJERCICIOS DENSIDAD: ¿Cuántos gramos de una sustancia de D = g/ml existen en un beaker de 500 ml? ¿Cuál es la densidad de un aceite contenido en una probeta y cuyo volumen es de 15 ml y tiene una masa de 12 gramos? ¿Cuál es la densidad de un trozo de madera que mide 4.2 cms de alto, 3.1 cms de ancho por 4.2 cms de profundidad y pesa 25 grs?

10 MEZCLA Porción de materia, formada por dos ó más sustancias combinadas en proporciones variables, que no se combinan químicamente entre si (es decir conservan sus identidades, no hay reacción química entre ellas).

11 Mezcla Homogénea Forma una sola fase.
Fase: porción de materia que tienen la misma composición y propiedades en todas sus partes. Las mezclas homogéneas reciben el nombre de soluciones (disoluciones), Ejemplo: Aire, Agua de mar, Aleaciones.

12 Mezclas Heterogéneas Forman 2 ó más fases:
Se da cuando las sustancias tiene polaridades diferentes y no se disuelven ó dispersan entre ellas. Ejemplo: - SUSPENSIONES - COLOIDES

13 Suspensiones: se separa la parte sólida de la acuosa (antibióticos en suspensión, agua y arena, horchata) Coloides: (leche, jaleas, crema batida, niebla ) 13

14 SOLUCIONES: Las disoluciones o soluciones son sistemas formados por dos componentes: el disolvente y el soluto.

15 Disolvente: componente más abundante
Soluto: componente que se halla en menor cantidad. Tipos de solutos: atómico, molecular, iónico y mixto.

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18 CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES LÍQUIDAS:
Los solutos no se sedimentan bajo la influencia de la gravedad y no pueden ser separados mediante papel filtro. 18

19 TIPOS de soluciones SOLUTO DISOLVENTE SOLUCION EJEMPLO Gas Aire
Líquido Bebidas carbonatadas Vinagre Sólido Amalgama dental Solución salina Acero

20 SOLUBILIDAD Cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de disolvente Si dos líquidos se disuelven uno con otro son miscibles, si no se disuelven son inmiscibles

21 SOLVATACIÓN Proceso mediante el cual, un soluto es rodeado por moléculas de solvente y lo disuelve. Si el solvente es el agua, el proceso recibe el nombre de “Hidratación” 21

22 FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:
A. NATURALEZA DE SOLUTO Y SOLVENTE: igual disuelve a su igual FORMARAN SOLUCIONES SOLUTO SOLVENTE POLAR NO POLAR

23 Las soluciones de gas en un líquido si sufren un efecto apreciable.
B. PRESIÓN Las soluciones de gas en un líquido si sufren un efecto apreciable. La solubilidad es directamente proporcional a la presión parcial sobre el líquido . Las soluciones que contienen SÓLIDOS en líquidos y sólidos no son afectados por los cambios de presión.

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25 C. TEMPERATURA C.1.Gases Para soluciones de un gas en un líquido la solubilidad disminuye con la temperatura. A medida que aumenta la temperatura, la solubilidad del gas oxigeno en el agua liquida disminuye y por lo tanto se desprende gas. 25

26 Temperatura C.2 Sólidos Generalmente las sustancias sólidas disueltas en líquidos aumenta su solubilidad con la temperatura.

27 D. Área superficial ( tamaño de la partícula). A mayor área superficial (menor tamaño de la partícula), se disuelve más rápido. Ejemplo: Un terrón de azúcar se disuelve más lentamente que el azúcar granulada. 27

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30 Radiografia de abdomen mejorada con sulfato de bario