Seminario Práctica 3. Tonicidad

Presentación del tema: "Seminario Práctica 3. Tonicidad"— Transcripción de la presentación:

1 Seminario Práctica 3. Tonicidad
Benemérita Universidad Autónoma de Puebla Facultad de Ciencias Químicas Lic. Químico Farmacobiólogo Equipo 2: Juárez Laureano Marco Emanuel Derio Popoca Karla Yunuen González Daniel Victoria Alejandra Velázquez Flores Elsa Elienai

2 TRANSPORTE El acceso de las sustancias depende de:
La permeabilidad selectiva: para mantener la homeostasis de la célula. El tamaño de las moléculas. La carga eléctrica: no polares o hidrofóbicas (pasan por la capa de lípidos), las polares o hidrofílicas (pasan por los canales). Gradiente de concentración La solubilidad.

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4 ÓSMOSIS El componente principal de la célula es el agua, que actúa como solvente de solutos orgánicos e inorgánicos. El movimiento de agua a través de una membrana selectivamente permeable se llama ósmosis (difusión de agua) y sucede siempre del área de mayor concentración de agua (con menor concentración de soluto) al área de menor concentración de agua (con mayor concentración de soluto).

5 OSMOLARIDAD Y TONICIDAD
Como las membranas biológicas poseen una permeabilidad selectiva para los distintos solutos, el comportamiento osmótico de una célula es complejo. La osmolaridad mide el gradiente efectivo para el agua asumiendo que el soluto osmótico no atraviesa la membrana. Dos soluciones son isoosmóticas cuando tienen el mismo número de partículas disueltas, independientemente del agua que pueda pasar a través de una membrana que las separe. Dos soluciones son isotónicas cuando no producen movimiento de agua a través de la membrana, independientemente del número de partículas que tengan disueltas.

6 Tonicidad Se puede definir como la capacidad de una solución extracelular de mover el agua hacia dentro o hacia afuera de una célula por ósmosis. La tonicidad de una solución está relacionada con su osmolaridad, que es la concentración total de todos los solutos en la solución. Una solución con osmolaridad baja tiene pocas partículas de soluto por litro de disolución. Una solución con osmolaridad alta, tiene muchas partículas de soluto por litro de disolución.

7 TONICIDAD EN LOS SERES VIVOS
Si una célula se coloca en una solución hipertónica, el agua saldrá de la célula (la célula se encoge). Si una célula se encuentra en un ambiente isotónico, las concentraciones relativas de soluto y agua son iguales de ambos lados de la membrana. (No hay cambios en el tamaño de la célula) Al colocar una célula en un ambiente hipotónico, entrará agua en la célula. Una solución hipotónica para una célula puede ser isotónica o aún hipertónica para otra célula, dependiendo de las permeabilidades de las membranas plasmáticas respectivas.

8 SOLUCIONES Cuando la célula contiene una concentración de solutos mayor que su ambiente externo, se dice que la célula está en una solución hipotónica, y como consecuencia, el agua entra a la célula causando que se expanda. Si la concentración de solutos es mayor fuera de la célula, se dice que la célula está en una solución hipertónica; la célula pierde agua y se encoge. Si las concentraciones de soluto son iguales en ambos lados de la membrana, se dice que la célula está en una solución isotónica, donde el movimiento neto es cero.

9 PRESIÓN OSMÓTICA Se entiende por presión osmótica la presión que sería necesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana semipermeable. Cuando una célula se sumerge en un líquido con diferente concentración a la de su interior, la presión osmótica puede ocasionar plasmólisis o turgencia.

10 ECUACIÓN DE VAN’T HOFF Y PRESIÓN OSMÓTICA
Según la interpretación de van't Hoff, toda solución con solutos disueltos ejerce una presión osmótica sobre una membrana semipermeable, igual a la presión que ejercería en un mismo volumen una misma cantidad de moléculas en estado gaseoso, sin importar el tipo de sustancias. A partir de esta idea y de la fórmula de gases ideales, van't Hoff propuso la primera fórmula que define a la presión osmótica cuantitativamente.

11 ECUACIÓN DE VAN’T HOFF Y PRESIÓN OSMÓTICA
Donde: Π = es la presión osmótica. I = es el factor van't Hoff. Msoluto = es la concentración molar de soluto disuelto. R = la constante universal de gases ideales. T = la temperatura. Msoluto: La presión osmótica es directamente proporcional a la concentración de soluto disuelto (independientemente del tipo de soluto). Temperatura: La magnitud de la presión osmótica es directamente proporcional a la temperatura (a mayor temperatura, mayor energía térmica y por lo tanto, cinética, absorben las moléculas). Factor de Van’t Hoff i: grado de disociación que tienen las moléculas de soluto. Indica en cuántas partes se separa un determinado tipo de molécula.

12 PRÁCTICA

13 TONICIDAD Objetivo: Que el alumno conozca los mecanismos de paso de una sustancia a través de una membrana como es el fenómeno de ósmosis. Materiales: 1 frasco de vidrio con tapa lo suficientemente grande para que entre el huevo. Vinagre de caña. 1 huevo. 1 pepino. Cebolla. Vasos de cristal con tapa (del número 10). Azúcar y sal de cocina.

14 PROCEDIMIENTO 1 Llenar el frasco con el vinagre, pesar el huevo y colocarlo dentro del frasco durante 24 h. Cuidar que el vinagre no tape completamente el cascarón. Una vez que el huevo ya no tenga el cascarón, lavarlo y pesarlo sin romper la membrana. Colocar el huevo dentro de otro frasco con la solución 1 y después de 24 horas, pesarlo y colocarlo en la solución 2 donde pasará 24 horas más. Concluido el tiempo, se debe pesar y colocarlo en la solución 3 donde pasará otras 24 horas, después se pesa nuevamente. Se debe tener cuidado pues la membrana se va volviendo más frágil.

15 PROCEDIMIENTO 2 Llenar el frasco con la solución 1, pesar el pepino y colocarlo dentro del frasco durante 24 h. Concluido el tiempo, se deberá pesar el pepino. Colocarlo en la solución 2 donde pasará 24 horas, al finalizarlas, pesar el pepino. Colocarlo en la solución 3 donde pasará 24 horas, al finalizar, pesar el pepino. Colocarlo en la solución 4 donde pasará 24 horas, al finalizar, pesarlo. Colocarlo en la solución 5 por 24 horas más, al finalizar, pesarlo.

16 PROCEDIMIENTO 3 Colocar una hoja de cebolla en una solución saturada de NaCl por 2 días y otro pedazo por 3 días. Después de ese tiempo, quitar una delgada capa y colocar colorante vital para observarlas al microscopio. Explicar los resultados y tomar fotos de las observaciones en el microscopio para agregarlas al reporte.

17 REFERENCIAS Raisman, J. and González, A. (2013). La membrana celular. [en línea] HIPERTEXTOS DEL ÁREA DE LA BIOLOGÍA. Disponible en: [Consultado 13 Feb. 2019]. Aljanati, D., Wolovelsky, E., & Tambussi, C. (2004). Biologia 3: Los códigos de la vida. Buenos Aires, Ar: Ediciones Colihue. Silverthorn, D. U. (2008). Fisiología humana: Un enfoque integrado. Buenos Aires: Editorial Médica Panamericana.