Descargar la presentación
La descarga está en progreso. Por favor, espere
1
La Tabla Periódica de los elementos Qco. Rubén D. Rhenals
2
De la A a la Z: la “cédula de identidad” de los átomos Según lo que postulaba Dalton, los átomos de un elemento son iguales entre sí, en particular tienen la misma masa. La identidad de los átomos de cada elemento, según el modelo nuclear, está dada por la cantidad de protones que tienen en su núcleo: todos los átomos del mismo elemento tienen igual número de protones. Ese número se denomina número atómico y se simboliza con Z.
3
Número atómico (Z) Z = Nº de prótones = número atómico El número atómico es lo que caracteriza a los átomos de un elemento. Así, por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones en su núcleo. Cualquier átomo que tenga 6 protones en su núcleo es un átomo de carbono.
4
Isótopos aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por su número de protones, puede haber átomos del mismo elemento que difieran en el número de neutrones presentes en su núcleo: decimos que estos átomos son isótopos. Isótopos son átomos del mismo elemento, es decir que tienen igual número de protones, pero diferente número de neutrones.
5
Isótopos Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones, pero algunos tienen 6 neutrones y otros tienen 8 neutrones. ¿Cómo indicamos esta diferencia entre los isótopos de un elemento? Por medio del número másico o número de masa, simbolizado por A.
6
Isótopos
7
Taller en casa Complete el siguiente cuadro:
8
Unidad de masa atómica La unidad de masa que habitualmente utilizamos, el kilogramo, o su submúltiplo, el gramo, son demasiado grandes para algo tan pequeño como los átomos, de manera que se hizo necesario definir otro patrón de comparación más adecuado. Surgió así la unidad de masa atómica, uma, (simbolizada u) que se definió como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo de carbono de número de masa 12. Se puede decir entonces, por ejemplo, que la masa de un átomo de nitrógeno es de 14,0 u.
9
Unidad de masa atómica Complicados métodos experimentales llevaron a determinar que la uma es equivalente a 1,66 · 10-24 g. En el caso de los isótopos de un elemento, cada uno de ellos tiene diferente masa, ya que difieren en la cantidad de neutrones que posee su núcleo.
10
A ProtonesIsótopos Carga eléctrica
11
Nota: Aunque seguimos llamando “partículas fundamentales” a los protones, neutrones y electrones, conviene saber que han sido descubiertas gran cantidad de nuevas partículas subatómicas como por ejemplo los neutrinos, los muones, los piones, y varias otras. El nombre genérico para estas partículas es “quarks”. Dentro de la totalidad de las partículas hasta ahora conocidas, aquellas que, como el electrón, parecen no estar formadas por otras partículas se denominan leptones. Son estos quarks y leptones los protagonistas que la ciencia moderna está ofreciendo para reemplazar a los átomos de Dalton.
12
La Tabla Periódica de los elementos En la Tabla Periódica actual los elementos están ordenados según su número atómico creciente. Pero ¿por qué se la llama “periódica”? Por ello, los átomos de los diferentes elementos se ubican en columnas (verticales), denominadas grupos, en las que aparecen átomos que tienen propiedades similares. Las filas de la tabla (horizontales) se denominan períodos. Las propiedades de los átomos van variando a medida que se recorre un período.
13
Taller en casa Observe la Tabla Periódica. 1. ¿Cuántos grupos (columnas) posee? 2. ¿Cuántos períodos (filas horizontales) tiene? 3. ¿Cómo están identificadas las columnas? 4. Elija un elemento cualquiera y determine grupo y período al que pertenece. 5. ¿En qué grupo y período se ubica el elemento oxígeno? ¿Cuál es su número atómico? ¿Cuántos protones y cuántos electrones poseen sus átomos? ¿Puede decir algo acerca del número de neutrones? 6. Identifique por su símbolo y nombre al elemento ubicado en el período 3, grupo VIIA o 17.
14
Algunas características de la tabla periódica
Presentaciones similares
