POLARIDAD.

Presentación del tema: "POLARIDAD."— Transcripción de la presentación:

1 POLARIDAD

2 OBJETIVOS Inferir la polaridad de las moléculas

3 GEOMETRIA MOLECULAR Indica como se distribuyen los enlaces en el espacio y, junto con su momento dipolar (), establece la polaridad de una molécula. En una molécula poliatómica, la polaridad la determinan 1) la polaridad de los enlaces (ΔNE) 2) la geometría de la molécula.

4 POLARIDAD La polaridad consiste en la capacidad de una molécula para ejercer interacciones intermoleculares de naturaleza electrostática

5 Cuando nos enfrentamos a moléculas con más de dos átomos, la polaridad de ésta última está determinada por la disposición espacial de los átomos alrededor del átomo central. La polaridad se mide mediante el momento dipolar;  Una molécula puede ser apolar aún teniendo todos sus enlaces covalentes polares

6 Momento dipolar distinto de cero ( ≠ 0)

7 Momentos de enlace y momentos dipolares resultantes
NH3  ≠ 0

8 Momentos de enlace y momentos dipolares resultantes
NF3  ≠ 0

9  ≠ 0

10  = 0  ≠ 0

11  = 0

12  = 0 MOLÉCULA: APOLAR  ≠ 0 MOLÉCULA: POLAR

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14 MOLÉCULAS POLARES

15 MOLÉCULAS POLARES

16 MOLÉCULAS POLARES

17 MOLÉCULAS APOLARES

18 MOLÉCULAS APOLARES

19 MOLÉCULAS APOLARES

20 RESUMEN Aquellas moléculas que:
1_ No presenten pares electrónicos no-enlazantes en el átomo central y 2_ Los átomos (ligandos) unidos al central sean del mismo tipo, es decir moléculas del tipo(PRIMARIAS): AB2; AB3; AB4; AB5 y AB6, son APOLARES. ► Ejemplos: CO2; BF3; CH4; PCl5; SF6.

21 RESUMEN Aquellas moléculas que:
1_ No presenten pares electrónicos no-enlazantes en el átomo central y 2_ Los átomos (ligandos) unidos al central sean de diferente tipo, es decir moléculas como: HCN; CH3Cl; CF2Cl2 etc son POLARES

22 RESUMEN Aquellas moléculas que:
1_ Presenten pares electrónicos no-enlazantes en el átomo central y 2_ Los átomos (ligandos) unidos al central sean del mismo tipo o diferentes, es decir moléculas del tipo(derivadas o secundarias): AB2E; AB3E; AB2E2 etc, son POLARES. Ejemplos: H2O; NH3; etc.

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24 i) Si los átomos unidos al central son iguales
FÓRMULA GEOMETRÍA CONDICIÓN POLARIDAD EJ: AB2 LINEAL i) Si los átomos unidos al central son iguales ii) Si los átomos unidos al central son diferentes APOLAR POLAR CO2 BeFCl AB3 TRIGONAL PLANAR i) Si los átomos unidos al central son iguales ii) Si uno de los átomos unidos al central es diferente a los otros APOLAR POLAR BF3 BF2I AB2E ANGULAR Sean iguales o diferentes los átomos unidos al central. PbI2 AB4 TETRAÉDRICA CCl4 CH3Cl AB3E PIRAMIDAL NH3 AB2E2 H2O