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Química U.1 Teoría atómica y reacción química
A.16 Aplicación de la hipótesis de Avogadro
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Con ayuda de las ideas de Avogadro y sabiendo que las fórmulas del dinitrógeno
es N2, del dihidrógeno H2 y del amoníaco NH3 explica por qué 1 volumen de dinitrógeno reacciona con 3 volúmenes de dihidrógeno para dar 2 volúmenes de amoníaco N2 + 3 H2 2 NH3 La ecuación ajustada nos dice que por cada molécula de dinitrógeno se necesitan tres de dihidrógeno y dan como resultado dos moléculas de amoníaco. Puesto que en volúmenes iguales hay el mismo número de moléculas, si se coge un volumen de N2, debemos coger tres volúmenes de H2 para que haya el triple de moléculas de éste que de dinitrógeno. Por la misma razón, se producen dos volúmenes de amoníaco.
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Supondremos que en cada litro de gas hay 4 moléculas de ese gas
3 L de H2 1 L de N2 2 L de NH3 en estado gaseoso
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