Descubriendo las dimensiones del átomo

Presentación del tema: "Descubriendo las dimensiones del átomo"— Transcripción de la presentación:

1 Descubriendo las dimensiones del átomo
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2 Introducción Ya desde tiempos remotos, el filósofo griego Demócrito (460 – 370 a.C.) llamaba átomo - que en griego significa “no divisible” - a la parte más pequeña que podía concebirse. El conocimiento en torno a su tamaño avanzó muy lentamente a lo largo de la historia. Todas las páginas interiores mantienen la misma estructura superior e inferior. Para modificar el texto inferior y poner el Titulo de la presentación, Nivel y Sector tienen que modificarlo en la página Master, esto se hace de la siguiente manera: Ir al menú View y seleccionar la opción Master, Slide Master Se abre la página Master, todas la modificaciones que se hacen en esta página se reflejan en todas las páginas de la presentación. Aquí poner el titulo, nivel y sector correspondientes a la presentación. Además Linkear la imagen “ir a la planificación” a la planificación que corresponde, para eso se selecciona la imagen y en la opción Hyperlink se cambia la url por la que corresponde. Cuando la página Master esta modificada se va al Menú View y se selecciona la opción Normal. Si se Necesita una pagina completamente blanca para poner una imagen muy grande por ejemplo envío dentro de esta presentación (última página) una página completamente blanca para que la puedan utilizar.

3 Introducción Hoy podemos decir con cierto grado de certeza que conocemos más con respecto a las dimensiones del átomo. Como sabemos, el átomo tiene entre sus partículas fundamentales al protón, al neutrón y al electrón. Dentro de las dimensiones del átomo nos interesaremos en el diámetro del núcleo del átomo y en el diámetro del átomo.

4 Descubriendo las dimensiones del átomo

5 Es decir, aproximadamente un diámetro de:
Tamaño del átomo Para hablar del tamaño de un átomo, debemos considerar de qué elemento estamos hablando, debido a que cada elemento tiene un radio característico. Si hablamos del Hidrógeno, encontraremos en la tabla periódica que su radio es de: 0.53 · 10-8 cm Es decir, aproximadamente un diámetro de: 1· cm

6 Tamaño del átomo En términos prácticos, trabajaremos con un promedio estimativo del diámetro de un átomo. Considerando el manto donde giran sus electrones, es del orden de: 1·10-8 cm El diámetro de su núcleo, es decir, donde están los protones y neutrones al centro del manto es de: 1·10-13 cm

7 Diámetro del núcleo atómico
10-13 10-8 Diámetro del átomo

8 Tamaño del átomo Es decir, son dimensiones muy, muy pequeñas, prácticamente inimaginables. Para entender mejor estas dimensiones, podemos ayudarnos con algunas analogías.

9 Tamaño del átomo Ejemplo 1:
Si decimos que el diámetro del núcleo es de: 1 cm Entonces el diámetro del átomo sería de: 1 km Nótese el gran espacio vacío que hay entre el núcleo y los electrones. 1 km 1 cm

10 Tamaño del átomo Ejemplo 2:
Si decimos que el diámetro de un átomo es equivalente al diámetro de un estadio de fútbol, supongamos unos 500 metros, el diámetro del núcleo sería el de una arveja, es decir, 5 milímetros en el centro de la cancha. 5 mm

11 Masa del átomo Como dijimos anteriormente, las partículas fundamentales del átomo son neutrón, protón y electrón. Las masas respectivas de estas partículas son las siguientes: Nombre Masa (kg) Neutrón · 10-27 Protón Electrón · 10-31

12 Masa del átomo Si hacemos el cálculo, la masa del protón es 1836, veces más grande que la masa del electrón. Aproximando más aun este número, la masa del protón es 1836 veces más que la del electrón. Siguiendo con las analogías se podría decir, entonces:

13 Masa del átomo Ejemplo 1:
Sabiendo que la densidad del agua es: 1 gr/cm3 Digamos que la masa del electrón equivale a 1 cm3 Entonces la masa del protón sería equivalente a casi 2 litros de agua. Siendo más precisos, correspondería a 1836 cm3

14 Masa del átomo Ejemplo 2: Si la masa de un electrón equivale a la de 1 grano de arroz… La masa de un protón equivaldría a 1836 granos de arroz.