Unidad VI: “Las leyes de los gases”

Presentación del tema: "Unidad VI: “Las leyes de los gases”"— Transcripción de la presentación:

1 Unidad VI: “Las leyes de los gases”

2 Clase N º 1 Lunes 05 de septiembre.
Contenidos : 1.- Presentación del Módulo 2.-Magnitudes de la materia: masa, volumen y densidad

3 Observa el siguiente video y anota las principales ideas

4 Masa y volumen Podemos definir masa como la cantidad de materia que tiene un cuerpo es decir; la cantidad de átomos que lo forman, si se disminuyen los átomos disminuye la masa. Se puede medir en kilogramos, gramos, toneladas, entre otras.

5 El volumen es el espacio ocupado por un cuerpo medido en tamaño
El volumen es el espacio ocupado por un cuerpo medido en tamaño. El volumen varia de acuerdo a los espacios que existen entre las moléculas, como comprimir eliminar aire. El volumen se mide en litros, centímetros cúbicos, mililitros, etc…

6 La densidad es la relación entre el volumen y la masa determinando cuan separadas se encuentren los átomos de una sustancia. Se puede calcular: d = m/v

7 Clase N º2 : Viernes 09 de septiembre
Contenido: Teoría cinético- molecular de la materia 2. Influencia de la temperatura

8 Observa el siguiente video y anota las principales ideas

9 Teoría cinético- molecular de la materia (modelo corpuscular de la materia)
Postula que: “las sustancias están formadas por átomos que se agrupan en moléculas que se mueven constantemente en línea recta en todas las direcciones posibles”. Este movimiento provoca choques que producen energía cinética

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11 Influencia de la temperatura
Los estados de la materia influyen en la energía de cinética. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura promedio que tienen sus moléculas

12 Cuando la temperatura es baja los cuerpos tienen menor energía, cuando no tiene energía se denomina cero absoluto, esta temperatura es medida en grados Kelvin Para trasformar de Kelvin a Celsius. Temperatura en ° K = temperatura en °C + 273,15

13 Realiza la evaluación inicial de las páginas 166-167 del texto.
Realiza la actividad 1 de la página 169 del texto. Realiza la actividad 2 de la página 172 del texto

14 Clase N º 3 Jueves 15 de septiembre
Contenidos : 1.-Características de los gases 2. Presión: de un gas, atmosférica y manométrica

15 Característica de un gas
Forma: No tienen forma propia, adoptan la forma del recipiente que lo contiene. Volumen: No tienen un volumen definido, puede ocupar por completo un espacio que tienen disponible y pueden comprimirse bastante. Siempre se pueden mezclar homogéneamente

16 Un gas ideal No tiene fuerzas de cohesión entre sus moléculas, ya que no se encuentran unidas Los choques son elásticos, no hay trasformación de energía y movimiento constante.

17 Presión Es la relación que existe entre la fuerza que se aplica y el área o superficie en que se reparte. P= F/A F= Fuerza que se aplica A= Área en que la fuerza es aplicada P= Presión producida.

18 Clase N º 5: Lunes 26 de septiembre
Contenidos: 1.Ley de Boyle 2. Presión atmosférica y manométrica 3.Fenómenos cotidianos de la presión

19 Observa el siguiente video y anota las ideas principales

20 Presión de un gas Cuando aplicamos presión a un gas y líquidos estos reaccionan diferente que a un sólido ya que poseen la característica de fluir es decir; tomar la forma del recipiente que lo contiene. Observa la imagen de la página 173.

21 Presión atmosférica Se denomina a la presión que ejerce la atmósfera sobre los objetos que se encuentran en la tierra. La presión atmosférica se mide con un barómetro El primer barometro fue construido por Evangelista Torriceli

22 Presión manométrica La presión de un gas se puede medir en un globo u otro recipiente cerrado , sin embargo este método no nos indica exactamente cuanta presión existe para saber la exactitud se utiliza un instrumento llamado manómetro similar a un barómetro.

23 La presión en A' es la debida a la columna de Hg que tiene encima (sobre el Hg no hay nada) La presión en A es la del gas (idéntica en todo su recipiente). La presión del Hg en A' es: = 420 mm de Hg que coincide con la presión del Hg en A y con la presión del gas. La altura viene dada por la parte alta del menisco que forma la superficie de Hg. Cada división representa 20 mm. El resultado es el mismo que si calculas las alturas a las que se encuentran cada rama de Hg y las restas.

24 Revisa las actividades de la página 176 y 177 “ fenómenos de la presión en la vida cotidiana”

25 Momento personal Realiza la evaluación intermedia de las páginas 178 – 179 del texto Realiza la actividad 5 de la página 181 del texto.