REACCIONES QUÍMICAS.

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1 REACCIONES QUÍMICAS

2 OBJETIVO Identificar las reacciones químicas como un proceso de reorganización atómica que genera productos y se representa mediante una ecuación química.

3 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Según la reorganización de los átomos: Síntesis o combinación Descomposición Sustitución o Desplazamiento (Doble desplazamiento o intercambio)

4 REACCIÓN DE SINTESIS O COMBINACIÓN
Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. A + B  AB En estas el número de moléculas de productos es menor que el de reactantes

5 REACCIÓN DE SINTESIS O COMBINACIÓN
Generalmente, estas reacciones son exotérmicas, es decir, se libera energía térmica al crearse el nuevo enlace químico en los productos. La formación del agua a partir de sus elementos es un ejemplo de reacción de síntesis

6 REACCIÓN DE SINTESIS O COMBINACIÓN
Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes: N H2  2 NH3 Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales: S + Fe  FeS Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos: 2 Ca + O2  2 CaO S + O2  SO2 Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos: CaO + H2O  Ca(OH)2 Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos: SO2 + H2O  H2SO3 Las reacciones entre un óxido y un anhídrido dan sales: CaO + SO2  CaSO3

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8 Sintesis o Combinación
Elementos se combinan para formar un compuesto: 2H2 + O H2O Elemento + Elemento Compuesto

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10 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Una sustancia se descompone formando dos o más simples. AB  A + B Las reacciones de descomposición consisten en un proceso de división de los reactantes en sustancias con estructuras más simples. El número de moléculas de productos es mayor que el de reactantes

11 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
En general, estas reacciones son endotérmicas, o sea, para romper los enlaces químicos de las sustancias reactantes es necesario absorber energía térmica. Ejemplo la descomposición del óxido de mercurio (II)

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13 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
2 KClO3  2 KCl + 3 O2

14 Descomposición Un compuesto se descompone en partes: 2H2O 2H2 + O2
Compuesto Elemento + Elemento

15 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
El número de moléculas de productos es igual al de reactantes, y solamente se intercambian átomos entre ellas. Hay dos tipos de sustitución: por desplazamiento simple o desplazamiento doble.

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17 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN o SIMPLE DESPLAZAMIENTO
Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro elemento. AB + X  AX + B Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

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19 Simple Desplazamiento
Un elemento desplaza a otro elemento en un compuesto: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Elemento + Compuesto Compuesto + Elemento

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21 REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO o INTERCAMBIO
Equivalen a una doble sustitución. AB + XY  AX + BY ácido base  sal agua HCl NaOH  NaCl + H2O

22 Doble Desplazamiento Hay un intercambio entre elementos de dos compuestos: H2SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2H2O Compuesto + Compuesto Compuesto + Compuesto

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24 Ejercicio Equilibre e identifique el tipo de cada una de las siguientes ecuaciones:

25 Ejercicio Equilibre e identifique el tipo de cada una de las siguientes ecuaciones:

26 Respuesta del ejercicio anterior:
Simple Desplazamiento Combinación Neutralizaciónn Doble Desplazamiento