QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 5 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS.

Presentación del tema: "QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 5 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS."— Transcripción de la presentación:

1 QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 5 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS

2 Introducció Les propietats dels àcids són degudes als ions hidrogen  H+ Les propietats de les bases són degudes als ions hidròxid  OH– Concepte d’àcid i base (Arrhenius)

3 Teoria de Brönsted i Lowry
Àcid: Substància que pot cedir protons, H+ Base: Substància que pot acceptar protons, H+ Concepte d’àcid i base (Brönsted i Lowry) Àcid Base Àcid HA  Base conjugada, A– Base B  Àcid conjugat, BH+ Parells àcid–base conjugats Taula d’àcids i les seves bases conjugades Taula de bases i els seus àcids conjugats

4 Força relativa dels àcids
La constant d’acidesa és la constant d’equilibri de la reacció de dissociació de l’àcid, HA. Depèn de la temperatura. Àcid fort: Gran capacitat de cedir protons, H+ Àcid feble: Poca tendència a cedir protons, H+ Àcids Animació que compara un àcid fort i un àcid feble (en anglès):

5 Força relativa de les bases
La constant de basicitat és la constant d’equilibri de la reacció de dissociació de la base, B. Depèn de la temperatura. Base forta: Gran capacitat d’acceptar protons, H+ Base feble: Poca tendència a acceptar protons, H+ Bases Bases fortes Bases febles Kb gran. Totalment dissociats. Àcid conjugat feble. Kb petita. Poc dissociats. Àcid conjugat fort.

6 Equilibri iònic de l’aigua
L’aigua pot comportar-se com a àcid o com a base, segons la substància amb la qual reacciona (amfòtera). Comportament com a àcid Comportament com a base La reacció de dissociació de l’aigua és: I la seva constant d’equilibri és: La Kw és la constant d’ionització de l’aigua, o producte iònic de l’aigua. Depèn de la temperatura. Dissolució àcida Dissolució neutra Dissolució bàsica

7 Relació entre Ka i Kb Àcid i la seva base conjugada
Descomposició de l’àcid Descomposició de la base conjugada Base i el seu àcid conjugat Descomposició de la base Descomposició de l’àcid conjugat

8 Concepte de pH El pH d’una dissolució aquosa és el logaritme decimal canviat de signe de la concentració molar d’ions H3O+, i és adimensional. El pOH d’una dissolució aquosa és el logaritme decimal canviat de signe de la concentració molar d’ions OH –, i és adimensional. A 25 ºC el producte iònic de l’aigua és Kw = 10–14, i per tant: Laboratori virtual per mesurar amb un pH-metre (en anglès):

9 Càlcul del pH de dissolucions d’àcids

10 Càlcul del pH de dissolucions de bases

11 Variació del pH en diluir àcids Dilució d’àcids febles
Dilució d’àcids forts Dilució d’àcids febles En disminuir la concentració d’àcid disminueix la concentració d’H3O+ en la mateixa proporció. En disminuir la concentració d’àcid disminueix la concentració d’H3O+ de forma menys pronunciada. Variació del pH en diluir un àcid fort (blau) o feble (porpra)

12 Indicadors àcid–base Els indicadors àcid–base són substàncies que tenen la propietat de presentar una coloració diferent segons el pH del medi en què es troben. Els colors que presenten les dues formes d’un indicador i el pH en què es produeix el canvi de color, anomenat viratge, són propis de cada indicador. Animació que mostra les coloracions de diversos indicadors (en castellà): Alguns dels indicadors àcid–base més utilitzats