Diluciones De Soluciones

Presentación del tema: "Diluciones De Soluciones"— Transcripción de la presentación:

1 Diluciones De Soluciones
A nivel de laboratorio se trabaja normalmente con soluciones diluidas. Los reactivos líquidos se comercializan en soluciones concentradas. Volumen = 1 L Volumen = 2 L Moles = Moles = 5 Molaridad = Molaridad = 2,5 17/11/2018 Carlos Urzúa Stricker

2 Diluciones De Soluciones
Durante el proceso de dilución ¿qué permanece constante? Tenemos entonces: n° iniciales = Vi • Mi ; n° finales = Vf • Mf Como los moles iniciales y finales son iguales, podemos escribir: Vi • Mi = Vf • Mf 17/11/2018 Carlos Urzúa Stricker

3 EJERCICIOS DE APLICACION
A 300 mL de solución 0,5 M en NaOH se le adicionan 100 mL de agua. Determinar la concentración final de la solución. Vi • Mi = Vf • Mf 300 • 0,5 = 400 • Mf Mf = 0,375 M En una dilución la concentración final es siempre menor que la concentración inicial 17/11/2018 Carlos Urzúa Stricker

4 EJERCICIOS DE APLICACION
Determinar el volumen de agua que hay que agregar a 500 mL de solución 0,25 M para llevar su concentración a 0,15 M. Vi • Mi = Vf • Mf 500 • 0,25 = Vf • 0,15 Vf = 833 mL Volumen de agua = 333 mL 17/11/2018 Carlos Urzúa Stricker

5 EJERCICIOS PROPUESTOS
Cuántos mL de agua deben añadirse a 200 mL de una solución de HCl 3 M para que su concentración disminuya a la mitad? ¿Cuántos mL de H2SO4 concentrado de d=1,9g/mL y 96%m/m deben utilizarse para preparar 3 Litros de solución 2 M 17/11/2018 Carlos Urzúa Stricker