Periodicidad de los elementos

Presentación del tema: "Periodicidad de los elementos"— Transcripción de la presentación:

1 Periodicidad de los elementos
Tabla periódica

2 Aunque algunos elementos como el oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en 1669 cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo. Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante las siguientes 2 centurias, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades así como descubriendo muchos nuevos elementos.

3 Diversos modelos de tabla periódica

4 Dmitri Ivanovich Mendeleyev
Lothar Meyer ( ) Dmitri Ivanovich Mendeleyev ( ) La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleyev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los elementos conocidos, basándose en la variación sistemática de las propiedades químicas (Mendeleyev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

5 Primer modelo de tabla periódica propuesto por Mendeleyev (1869)

6 Tabla periódica de los elementos
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo I II III IV V VI VII VIII 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba * 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra ** 103 Lr 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Uub 113 Uut 114 Uuq 115 Uup 116 Uuh 117 Uus 118 Uuo Lantánidos * 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb Actínidos ** 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición Metales del bloque p Metaloides No metales Halógenos Gases nobles

7 Grupos A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Grupo 1 (IA): los metales alcalinos Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición y metales nobles. Grupo 13 (IIIA): el grupo del boro Grupo 14 (IVA): el grupo del carbono Grupo 15 (VA): el grupo del nitrógeno Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VIIA): los halógenos Grupo 18 (Grupo 0): los gases nobles

8 Períodos Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. bloque s bloque f bloque d bloque p

9 Carácter metálico Los elementos suelen dividirse en tres clases: metales, metaloides y no metales. Cerca del 80% de los elementos son metales. Las propiedades generales de los no metales y los metales son opuestas. Los metaloides muestran algunas propiedades características tanto de metales como no metales.

10 Propiedades periódicas
Radio atómico Energía de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad

11 Radio atómico Se define como la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes. Aumenta Aumenta

12 Energía de ionización Es la energía mínima que se requiere para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental X(g) + energía  X+(g) + e- Grupo Período Pierde electrones Grupo Período Energía de ionización (kJ/mol)

13 Afinidad electrónica Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión X(g) + e-  X-(g) Gana electrones Grupo Energía de ionización (kJ/mol) Período Período Grupo

14 Fuerza de atracción relativa de cada átomo
Electronegatividad Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en un enlace. Es un concepto relativo, sólo se puede medir respecto a otros elementos. Fuerza de atracción relativa de cada átomo El átomo B tiene los electrones más cerca

15 Electronegatividad Aumenta