LEY DE BOYLE PRESIÓN - VOLUMEN.

Presentación del tema: "LEY DE BOYLE PRESIÓN - VOLUMEN."— Transcripción de la presentación:

1 LEY DE BOYLE PRESIÓN - VOLUMEN

2 ROBERT BOYLE ( ) Físico y Químico Irlandés.

3 OBJETIVO Aplicar la ley de Boyle en diferentes situaciones

4 ¿Cómo varía el volumen con el aumento de presión?

5 RESPUESTA: SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES

6 Ley de Boyle: Presión -Volumen a Temperatura constante
Presión y Volumen son inversamente proporcionales. Si P aumenta V disminuye o Si P disminuye V aumenta

7 As the pressure increases
Volume decreases

8 Boyle’s Law

9 Ley de Boyle La ley de Boyle relaciona la presión y el volumen de gas.
Si la masa y la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen será el mismo

10 Gases Boyle’s law:

11 Datos experimentales Presión: P Volumen: V P x V 1.1 40 44 1.7 26 2.2 20 2.6 17 Calcule pV (presión x volumen) para cada par de datos. ¿Qué puedes decir del resultado obtenido?

12 Datos experimentales Presión: P Volumen: V P x V 1.1 40 44 1.7 26 2.2 20 2.6 17 Cuando la Presión se duplica el Volumen se reduce a la mitad Si la presión se triplica el volumen se reduce un tercio Esto nos demuestra que la presión y el volumen son inversamente proporcionales V  1 p

13 Ley de Boyle Presión(Pa) Volumen (cm3)

14 Ley de Boyle Presión (Pa) 100 120 150 180 Volumen (cm3)

15 Ley de Boyle Presión (Pa) 100 120 150 180 Volumen (cm3) 36 30 24 20

16 Ley de Boyle Presión (Pa) 100 120 150 180 Volumen (cm3) 36 30 24 20
Presión x Volumen (Pa cm3)

17 Ley de Boyle Presión (Pa) 100 120 150 180 Volumen (cm3) 36 30 24 20
Presión x Volumen (Pa cm3) 3600

18 ¿Qué imagen representa lo que sucede con el gas
cuando la presión se duplica? (suponga n y T constante)

19 RESPUESTA: A

20 Boyle’s Law at Work… Doubling the pressure reduces the volume by half. Conversely, when the volume doubles, the pressure decreases by half.

21 Boyle’s Law apparatus

22 ¿Cómo es la gráfica P – V ? PV = k Volumen Presión
La figura es una hiperbola Volumen PV = k Temperatura y cantidad de particulas permanecen constantes Presión

23 LEY DE BOYLE Al graficar Presión versus el inverso del Volumen (1/V), se obtiene una linea recta Scheffler 23

24 LEY DE BOYLE P a 1/V Constante temperatura P x V = constante
Constante cantidad de gas P x V = constante P1 x V1 = P2 x V2 5.3

25 Presión y Volumen: Ley de Boyle

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29 P1V1 = P2V2 La presión atmosférica cambia con la altura.
Un globo es parcialmente inflado a nivel del mar, el aire en su interior esperimentará una expansión cuando los niños suben una montaña, con el globo. La presión atmosférica cambia con la altura. P1V1 = P2V2 Ley de Boyle Temperatura constante Masa de gas constante

30 QUÍMICA EN ACCIÓN: BUCEO Y LA LEY DE BOYLE Presión (atm) 1 33 2 66 3
Profundidad (pies) Presión (atm) 1 33 2 66 3

31 Un aumento en la presión disminuye el volumen de aire en los pulmones.
Introductory Chemistry; 2nd Ed; by Nivaldo Tro; Prentice Hall Publishing 2006, p351

32 Ley de Boyle Cuando se presiona una cantidad fija de gas, que ocupa un pequeño volumen su presión aumenta. Esta regla se conoce como la ley de Boyle.

33 Boyle’s Law A bicycle pump is a good example of Boyle’s law.
Como el volumen del aire atrapado en la bomba se reduce, su presión sube y el aire es forzado a entrar al neumático

34 Decrease the volume and increase the pressure

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