Ideas principales de la Teoría cinético - molecular .

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1 Ideas principales de la Teoría cinético - molecular .
Tema: Ideas principales de la Teoría cinético - molecular . Movimiento Browniano. Modelo del gas ideal . + + + + + +

2 ¿Tendrá alguna relación con el carácter de estas leyes, la enorme cantidad de partículas de las que están constituidos los cuerpos?

3 Estas partículas están en constante movimiento.
Todos los cuerpos de la naturaleza (vivos o no) están constituídos por pequeñísimas partículas (átomos, moléculas o agrupaciones de átomos y moléculas). Las partículas interactúan entre sí, de forma que cuando se las quiere separar, se atraen y cuando se las quiere unir más, se repelen. Estas partículas están en constante movimiento. Entre estas partículas existen separaciones.

4 el orden de combinación de las partículas
La estructura de la sustancia y sus propiedades dependen de: la composición el tipo de partícula el enlace químico Atendiendo a su composición las sustancias se clasifican en simples y compuestas. Son sustancias simples las constituidas por un solo elemento químico. Estas pueden ser metales o no metales. Las sustancias compuestas están constituidas por más de un elemento químico. Entre ellas están los óxidos, los hidróxidos y las sales. De acuerdo con el tipo de partícula las sustancias se clasifican en atómicas, moleculares e iónicas. En las sustancias simples son atómicas los metales, algunos no metales como el C, Si y B. Moleculares no metales, tales como: I2, N2, P4, S8, Cl2 . De las sustancias compuestas pueden ser atómicas como el Si02 . Son moleculares la mayoría de los óxidos no metálicos, los hidróxidos no metálicos y algunos compuestos binarios hidrogenados. Por ejemplo: C02, S03, N02, H2S04, HN03, HP04, HCl, HI, H2 . Son iónicas los óxidos no metálicos, sales e hidróxidos metálicos, tales como: Na0, Ca0, Mg0, NaCl, K2S04, CaCl2, Na0H4, K0H, Ca(0H)2 . El enlace químico entre las partículas que constituyen los diferentes tipos de sustancias son: el enlace covalente, el enlace metálico y el enlace iónico. el orden de combinación de las partículas

5 Azufre molecular S8 Nitrógeno molecular N2 Elementos

6 Azufre molecular S8 Nitrógeno molecular N2 Sustancias Compuesta

7 Sustancia compuesta Estructura del ADN
Oxitocina: hormona que estimula las contracciones durante el parto y la eyecc`´on de la leche por las glándulas mamarias Estructuras moleculares Vasopressina:hormona que estimula la reabsorción de agua en los tubos renales y la vasoconstricción. Estructura del ADN

8 atómicas moleculares iónicas
Clasificación de las sustancias atendiendo al tipo de partículas que las constituyen. atómicas moleculares iónicas

9 enlace covalente Li 180,5 Be 1277 B C N2 O2 F2 Si P4 S8 Cl2 As Se Br2
metálico enlace covalente Li 180,5 Be 1277 B C N2 O2 F2 2079 3652 -209,9 -218,4 -219,6 Si P4 S8 Cl2 1410 44,1 112,8 -100,9 As Se Br2 atómicas 613 217 -7,2 Te I2 moleculares 449,5 113,6

10 estructura cristalina
sustancia iónica NaCl estructura cristalina

11 Grafito Diamante átomo de carbono

12 El globo terrestre es tantas veces más pesado que una manzana,
¿SABIAS QUÉ ? El globo terrestre es tantas veces más pesado que una manzana, cuantas veces una manzana es más pesada que el átomo de hidrógeno.

13 El hidrógeno representa el 90 % de la materia existente en el
universo. A pesar de que existen solo 109 elementos naturales, son conocidas más de 5 millones de moléculas. H H

14 En un miligramo de agua pura
hay aproxima- damente 3,35· 1017 moléculas de agua. H O

15 Movimiento Browniano Movimiento incesante e irregular de pequeñas partículas macroscópicas en suspensión en un líquido (o gas).

16 El cambio constante en la dirección del movimiento de la partícula browniana es una consecuencia de los cambios o fluctuaciones momentáneas en el número de choques en una dirección determinada; Movimiento Browniano

17 El agitado movimiento de las partículas brownianas refleja el carácter caótico del movimiento molecular y constituye una prueba evidente de ello. de ahí que el agitado movimiento de las partículas refleje el carácter caótico del movimiento molecular y sea una prueba evidente de ello.

18 Albert Einstein Jean Perrin

19 Magnitudes que caracterizan el estado físico de un sistema
Temperatura (T) Presión (P) Volumen (V)

20 Las moléculas del gas son cuerpos puntuales que no interactúan entre sí, salvo cuando realicen choques elásticos entre ellas y con las paredes del recipiente que las contiene. Está constituido por un gran número de partículas que se encuentran en movimiento caótico y desordenado y que, en su movimiento, cumplen con las leyes del movimiento de Newton.

21 Gases lacrimógenos

22 Modelo del gas ideal Las moléculas del gas son cuerpos puntuales que no interactúan entre sí, salvo cuando realicen choques elásticos con las paredes del recipiente que las contiene.

23 Modelo del gas ideal Está constituido por un gran número de partículas que se encuentran en movimiento caótico y desordenado y en que, en su movimiento cumplen con las leyes del movimiento de Newton.

24 n0= N V P = 2 3 n0 mv2 mv2 2 cte n0 = número de moléculas por unidad de volumen = Energía cinética promedio de las partículas Ecuación fundamental de la teoría cinética del gas 2 P = 3 n0 Ec

25 k = constante de Boltzmann
3 Ec = k T 2 k = constante de Boltzmann 1,38· 10 – 23 J/K

26 Trabajo investigativo
Indaga sobre los principales científicos vinculados al estudio de los fenómenos térmicos y la época en que se desarrollaron estos conocimientos.