El Modelo atómico de Bohr

Presentación del tema: "El Modelo atómico de Bohr"— Transcripción de la presentación:

1 El Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico nuclear Modelo atómico cuantizado Modelo energético MCANTO REV 02/14

2 ONDAS E = h ∙ f Siendo h, una constante llamada constante de Planck
CARACTERISTICAS DE UNA ONDA: LONGITUD DE ONDA (λ) (m) PERIODO (T) (s) FRECUENCIA (f) (1/s)(Hz): 1/T RELACIÓN ENTRE ELLAS: λ ∙ f = c Siendo c, una constante: velocidad de la luz ( km/s) ENERGÍA DE UNA ONDA E = h ∙ f Siendo h, una constante llamada constante de Planck MCANTO REV 02/14

3 Espectro electromagnético
MCANTO REV 02/14

4 Color violeta azul verde amarillo naranja rojo
Longitud de onda violeta 380–450 nm azul 450–495 nm verde 495–570 nm amarillo 570–590 nm naranja 590–620 nm rojo 620–750 nm MCANTO REV 02/14

5 Espectro electromagnético
MCANTO REV 02/14

6 MCANTO

7 MCANTO

8 ESPECTROS ATÓMICOS (Espectros discontinuos)
λ 400 nm nm nm nm HIDRÓGENO HELIO LITIO BERILIO MCANTO REV 02/14

9 Relación no casual entre las rayas del espectro atómico
UV IR Fórmula de Balmer para el espectro visible del hidrógeno. El conjunto de rayas espectrales en la región visible del espectro se le llama serie de Balmer. Cuando se estudian las emisiones de energía del átomo de hidrógeno mas allá del violeta (región del ultravioleta), también se observan grupos de líneas que responden a una misma fórmula, así se tiene la serie Lyman: MCANTO REV 02/14

10 Relación no casual entre las rayas del espectro atómico
UV IR Fórmula de Balmer para el espectro visible del hidrógeno. Cuando se estudian las emisiones de energía del átomo de hidrógeno mas allá del rojo (región del infrarojo), también se observan grupos de líneas que responden a una misma fórmula, así se tiene la serie Paschen: MCANTO REV 02/14

11 Donde n se le conoce como número cuántico (1, 2, 3, etc)
Finalmente, Rydberg plantea una fórmula general para todo el conjunto de rayas espectrales emitidas por el átomo de hidrógeno: En 1913, Niels Bohr plantea un modelo de átomo que pueda explicar el espectro discontinuo que presenta el átomo de hidrógeno. Se resume en sus famosos tres postulados: Primer Postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias, sin emitir ni absorber energía. Cada órbita se caracteriza por su nivel de energía, que es creciente conforme nos alejamos del núcleo Segundo Postulado: Los electrones sólo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón sea un múltiplo entero de h/2π m v r = n h / 2 π Donde n se le conoce como número cuántico (1, 2, 3, etc) MCANTO

12 Serie de Balmer ¿recuerdas?
Tercer Postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a otra mas interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética: ΔE = h ∙ f = h ∙ c / λ Serie de Balmer ¿recuerdas? λ 400 nm nm nm nm MCANTO REV 02/14

13 Respecto al radio de las órbitas: r = a0 ∙ n2
A partir de los postulados de Bohr, se deducen las ecuaciones que nos dan a conocer los radios de las órbitas permitidas, así como la energía que poseen los electrones que las ocupan: Respecto al radio de las órbitas: r = a0 ∙ n2 de donde se deduce que las distintas órbitas no están equidistantes, estando tanto mas distanciadas conforme nos alejamos del núcleo. Respecto a la energía del electrón en cada órbita: Se puede observar que la energía es negativa, y que aumenta conforme nos alejamos del núcleo. Debido a que la energía depende del inverso de n2, se deduce que la diferencia de energía entre capas se hace menor al alejarnos del núcleo. La energía de un electrón es cero cuando se encuentra en el límite externo de la corteza del átomo. La energía, aunque se puede expresar en Julios, se suele expresar en electrón-voltios (eV), cuya equivalencia es: 1 eV = 1,6 ∙ J MCANTO REV 02/14

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15 Una de las últimas conclusiones que se deducen del modelo atómico de Bohr, es que el número de electrones que puede haber en cada nivel de energía (órbita) se obtiene con la expresión: 2n2, según la cual: Primer nivel o capa n = 1 2 electrones Segundo nivel o capa n = 2 8 electrones Tercer nivel o capa n = 3 18 electrones Cuarto nivel o capa n = 4 32 electrones Quinto nivel ………………………………………… La distribución por capas de los electrones de un átomo de un elemento se conoce como estructura o configuración electrónica del elemento. A los electrones que están situados en la última capa se les denomina electrones de valencia y, al nivel que ocupan, capa de valencia. Estos electrones son los responsables de las propiedades químicas de las sustancias. MCANTO REV 02/14