PROPIEDADES DE LAS SALES  Son sólidos cristales, de color blanco e incoloras o de colores vistosos.  Son generalmente inodoras, excepto las sales amoniacales.

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2 PROPIEDADES DE LAS SALES  Son sólidos cristales, de color blanco e incoloras o de colores vistosos.  Son generalmente inodoras, excepto las sales amoniacales.  Su sabor es muy estable.

3 MÁS PROPIEDADES  Son electrolitos, es decir cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad.  La gran reactividad de las sales y el gran número de reacciones características que ellas originan, por lo que se le usa como reactivos para la identificación de sustancias que se analizan.

4 FUNCIÓN SAL “La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”. Hidróxido + Ácido Sal + Agua Se clasifican en: SALES HALOIDEAS: “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.

5 FUNCIÓN SAL SALES HALOIDEAS: Na(OH) + HCl NaCl + H 2 O Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua

6 Ácidos Hidrácidos: Los Ácidos Hidrácidos son compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), pudiendo ser un (alógeno o un anfígeno) Los Ácidos Hidrácidos pertenecen al grupo de los Ácidos Inorgánicos. Nomenclatura de Hidrácidos: Se usa solamente la Nomenclatura Clásica para nombrar estos ácidos: Se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac). Ejemplos: HF (aq) (Ácido fluorhídrico) HBr (aq) (Ácido bromhídrico) HI (aq) (Ácido yodhídrico) HCl (aq) (Ácido clorhídrico) H 2 S (aq) (Ácido sulfhídrico) H 2 Se (aq) (Ácido selenhídrico) H 2 Te (aq) (Ácido telurhídrico) El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN - )

7 FORMULACIÓN: SALES HALOIDEAS: SSon aquellos quese forman al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido. MÉTODO MECÁNICO:  El metal (catión) desplaza al hidrógeno  El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal  El metal y no metal se unen para formar la sal  El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se combinan para originar H 2 O. º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO Na(OH) + HCl NaCl + H 2 O Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua

8 Sales Haloideas La terminación hídrico reemplazarla por “uro” Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal. La terminación hídrico reemplazarla por “uro” Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal. Na(OH) + HCl NaCl + H 2 O Na(OH) + HCl NaCl + H 2 O Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico → Cloruro de sodio+ agua Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico → Cloruro de sodio+ agua NOMENCLATURA

9 Ácido hidrácido +HidróxidoSalNombre HTe+Mg(OH)MgTe+ H 2 O Sal haloidea Teluro de magnesio HCl+Na(OH)NaCl+ H 2 O Sal haloidea Cloruro de Sodio 2HBr+ Ca(OH) 2 CaBr 2 + 2H 2 O Sal haloidea Bromuro de calcio 3HSe+ Au(OH) 3 AuSe 3 + 3H 2 O Sal haloidea Seleniuro de oro

10 *Floruro de Potasio HF +KOH → KF +H 2 O *Cloruro de Sodio HCl +Na (OH) → NaCl + H 2 O *Bromuro de Magnesio 2HBr + Mg (OH) 2 → MgBr 2 + 2H 2 O

11 Utilizando otras nomenclaturas: *Tradicional: FeCl 3  Cloruro Férrico. *Sistemática: FeCl 3  Tricloruro de Hierro. *Stock: FeCl 3  Cloruro de Hierro (III).