L AS R EACCIONES Q UÍMICAS. L AS ECUACIONES QUÍMICAS Las reacciones químicas se manifiestan con desprendimiento de calor, de luz o de algún gas.

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1 L AS R EACCIONES Q UÍMICAS

2 L AS ECUACIONES QUÍMICAS Las reacciones químicas se manifiestan con desprendimiento de calor, de luz o de algún gas.

3 E JEMPLO ……

4 U NA TRANSFORMACIÓN O REACCIÓN QUÍMICA SE PRODUCE CUANDO UNA O VARIAS SUSTANCIAS, LLAMADAS REACTIVOS, SE TRANSFORMAN, EN DETERMINADAS CONDICIONES, EN NUEVAS SUSTANCIAS LLAMADAS PRODUCTOS DE REACCIÓN

5 U NA REACCIÓN QUÍMICA SE PRESENTA MEDIANTE UNA ECUACIÓN QUÍMICA El signo + entre los Reactivos significa “se combina con” A + B C + D A y B SON LOS REACTIVOS La flecha significa “para dar” C y D son los productos El signo + entre los productos significa “Y”

6 E N UNA ECUACIÓN QUÍMICA, SE PRESENTAN LAS SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN LA REACCIÓN Y ADEMÁS SUS CANTIDADES PARA ELLO SE DEBE TENER EN CUENTA LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Y BALANCEAR O IGUALAR DICHA REACCIÓN

7 E JEMPLO …..

8 A JUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS ….. Se balancean añadiendo coeficientes delante de las formulas, hasta que el número de átomos de cada clase sea el mismo a ambos lados de la flecha. Los coeficientes elegidos que permitirán igualar la reacción son, por lo general, números enteros y pequeños Un coeficiente multiplica toda la formula Ejemplo….. 2 H 2 O 4 ÁTOMOS DE HIDROGENO 2 ÁTOMOS DE OXIGENO

9 Los subíndices de la fórmula química no pueden cambiarse, pues cambiaria la identidad de la sustancia. Para balancear ecuaciones sencillas se utiliza el método de tanteo, y en caso más complicados el método algebraico. Ejemplo: ver pagina 187

10 A CTIVIDADES :

11 ¿C ÓMO OCURRE UNA REACCIÓN QUÍMICA ? Una reacción ocurre cuando entran en contacto las unidades elementales (átomos, iones o moléculas) de las especies químicas reactivas

12 T EORÍA DE LAS COLISIONES Postula que para que ocurra una reacción química, las unidades elementales deben chocar entre sí

13 N O TODAS LAS REACCIONES OCURREN CON LA MISMA VELOCIDAD : HAY ALGUNAS QUE OCURREN EN FORMA INMEDIATA Y OTRAS QUE TARDAN MUCHO TIEMPO ¿Cuál de las dos reacciones tiene mayor velocidad de reacción?

14 E N LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN, SE TIENE EN CUENTA LA CANTIDAD DE PRODUCTO OBTENIDO O LA CANTIDAD DE REACTIVO CONSUMIDO, EN UN TIEMPO DETERMINADO

15 O TRO FACTOR QUE INFLUYE EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN ES LA PRESENCIA O NO DE CATALIZADORES. Los CATALIZADORES son sustancias que actúan sobre las reacciones químicas, aumentando su velocidad, no se consumen ni modifican los productos de reacción, ni en calidad ni en cantidad

16 E JEMPLO : CUANDO EL AGUA OXIGENADA SE DEJA EN UN RECIPIENTE ABIERTO, SE DESCOMPONE ESPONTÁNEAMENTE EN AGUA Y OXIGENO, SEGÚN LA ECUACIÓN Esta reacción ocurre con mucha lentitud. Al añadir al agua oxigenada una pequeña cantidad de dióxido de manganeso MnO2 se observa que la reacción transcurre mucho mas rápido.

17 ¿ CUAL ES LA FUNCIÓN DEL DIÓXIDO DE MANGANESO ? Entonces actúa como……. CATALIZADOR

18 T IPOS DE REACCIÓN De Combinación De descomposición De sustitución De precipitación De óxido-reducción De formación de complejos De Neutralización