CARBÒNO 14. Dataciones físico-químicas Estos son los que aportan los datos más antiguos destacando los métodos de datación radiométria. Se basan en determinar.

Presentación del tema: "CARBÒNO 14. Dataciones físico-químicas Estos son los que aportan los datos más antiguos destacando los métodos de datación radiométria. Se basan en determinar."— Transcripción de la presentación:

1 CARBÒNO 14

2 Dataciones físico-químicas Estos son los que aportan los datos más antiguos destacando los métodos de datación radiométria. Se basan en determinar en las rocas las trazas de elementos radiactivos que contienen. Los elementos químicos se pueden encontrar en la naturaleza bajo distintas formas, todas ellas con el mismo número de protones pero se diferencian en el número de neutrones. La forma más usual es la que conocemos del elemento químico en cuestión, que suele ser más del 95 % del total del elemento presente en la naturaleza. Las otras formas son isótopos estables e isótopos radiactivos.

3 ¿Cómo entender? El carbono 14 se produce de forma natural a través de reacciones nucleares generadas por los rayos cósmicos que entran en la atmósfera. Los rayos cósmicos generan reacciones en cadena al chocar con los núcleos de las moléculas del aire, y algunos de los neutrones que salen despedidos a toda vel­ocidad chocan con núcleos de nitrógeno y se transforman en carbono, del tipo C-14 El carbono 14 se esparce y se acumula en plantas, animales y seres humanos a través de la fotosíntesis y la alimentación. Es un proceso que tiene lugar durante toda la vida, así que su nivel es constante en los tejidos de los seres vivos y su proporción es similar en ellos y en la atmósfera. Cuando los organismos mueren, se deja de acumular y el carbono 14 empieza a desintegrarse a un ritmo uniforme.

4 Cualquier muestra de origen orgánico que no tenga más de 60,000 años de antigüedad. ¿Qué se puede fechar por 14 C? MaderaHuesosConchasSemillas Restos orgánicos en vasijas Pergaminos, papel, textiles Carbón y madera carbonizada Suelos y sedimentos

5 ¿ Qué son los ISÓTOPOS ? Los isótopos son átomos de un mismo elemento que difieren en masa, pero no en número atómico. Tienen el mismo número de protones pero no de neutrones. - Los isótopos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas. - Pueden ser estables o radiactivos (inestables). Protio 1 protón 0 neutrón Deuterio 1 protón 1 neutrón Tritio 1 protón 2 neutrones Isótopos de Hidrógeno:

6

7 Si el C-14 es inestable, cómo puede existir un equilibrio en la atmósfera? ¿No debería existir alguna fuente de C-14? Efectivamente, esa fuente natural de C-14 existe y se debe a las reacciones (nucleares) que tienen lugar en las capas altas de la atmósfera.

8 Problemática Este método ofrece resultados precisos siempre que el carbono 14 presente en la atmósfera se mantenga relativamente estable

9 CONTAMINACION SIGLOS XIX  Como desde hace dos siglos y medio, debido a la industrialización, se han estado liberando a la atmósfera grandes cantidades de dióxido de carbono, se están distorsionando las cantidades de carbono 14 de los organismos.  Los científicos han llamado a este fenómeno ‘efecto Suess’ en honor de su descubridor, el físico Hans Suess.

10 Daños colaterales de la Guerras ( nucleares)  Entre 1945 y 1963 el C 14, por ejemplo, aumentó su presencia en la atmósfera debido a las pruebas nucleares que en ese periodo de tiempo realizaron británicos, estadounidenses y soviéticos.

11 CONTAMINACIÒN Al quemar combustibles fósiles muy antiguos, como el petróleo y el carbón, de edad superior a 60.000 años, estos ya carecen de carbono 14.  Con la contaminación disminuye la presencia de carbono 14 en la atmósfera y en los árboles y plantas que comen los herbívoros, que a su vez son ingeridos por los carnívoros.  Toda la cadena de seres vivos baja también en el almacenaje de este isótopo radiactivo.

12