MÉTODO DE TANTEO.

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1 MÉTODO DE TANTEO

2 Ley de conservación de la masa
La masa total de todas las sustancias presentes es la misma antes y después de llevarse a cabo la reacción química. LA CANTIDAD DE ÁTOMOS PRESENTES EN LOS REACTANTES DEBE SER IGUAL A LA CANTIDAD DE ÁTOMOS QUE HAY EN LOS PRODUCTOS

3 MÉTODO DE TANTEO: PASOS A SEGUIR
La siguiente ecuación química no está equilibrada NO + O2 → NO2 No introduzca átomos extraños para balancear. NO + O2 → NO2 + O No cambie una fórmula o símbolo con el propósito de balancear la ecuación. NO + O2 → NO3

4 Recomendaciones para balancear
Balancee primero, los elementos que aparecen en sólo un compuesto en cada lado de la ecuación. Balancee los elementos libres por último. Balancee los grupo poliatómicos sin cambiarlos. Se pueden utilizar coeficientes fraccionarios que al final del proceso son convertidos en enteros por una simple multiplicación.  Debemos ajustar la reacción química antes de interpretar en qué proporción intervienen los reactivos y los productos

5 CH4 + O2 CO2 + H2O no balanceada.
Ejemplo N° 1 CH4 + O CO2 + H2O no balanceada. Balancee el C e H. Balancee el elemento más simple: oxígeno. Elemento libre es aquel que no esta enlazado con ningún otro elemento. Revise para estar seguro que tiene el mismo número de átomos en ambos lados de la ecuación: CH4 + 2O CO2 + 2H2O balanceada.

6 se puede describir de la siguiente forma:
La ecuación CH4 + 2O CO2 + 2H2O se puede describir de la siguiente forma: Una molécula de metano más dos moléculas de oxígeno reaccionan para producir una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua. Todavía hace falta incluir en la ecuación el estado físico de los compuestos: Gas (g) Liquido (l) Solido (s) Acuoso (ac)

7 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + Q
Finalmente, la ecuación queda de la siguiente forma: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + Q De donde Q significa que se libera calor ya que esta en los productos ( reacción exotérmica)

8 Ejemplo No. 2 El hidrógeno gaseoso reacciona con oxígeno gaseoso para producir agua. Paso 1. hidrógeno + oxígeno agua Paso 2. H2 + O H2O +

9 ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua? H2 + O2 2H2O
Paso 3. H2 + O H2O Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en los productos sólo hay uno. ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua? H2 + O H2O Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos. ¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los reactivos? 2H2 + O H2O

10 Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
EJEMPLO N° 3 Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos químicos. NO + O NO2 Paso 2: Balancee la ecuación química. Consider the reaction of colorless nitrogen monoxide with oxygen to give brown nitrogen dioxide. The arrow represents a reaction proceeding Replace the words with chemical symbols 2 NO + O2 → NO2 1 2

11 Ejemplo N° 4 Escritura y balanceo de una ecuación: La combustión de un compuesto que contiene C, H y O. El trietilenglicol líquido, C6H14O4, es utilizado como solvente y plastificante para plásticos como vinilo y poliuretano. Escriba la reacción química balanceada para su combustión completa.

12 Y revise todos los elementos.
Ecuación química: 15 2 C6H14O O2 → CO H2O 6 1. Balancee C. 2. Balancee H. 3. Balancee O. 4. Multiplique por dos 2 C6H14O O2 → 12 CO H2O Y revise todos los elementos.

13 Ejemplo N° 5 El pentóxido de dinitrógeno reacciona con agua para producir ácido nítrico. Escriba una ecuación balanceada para esta reacción. Paso 1: Ecuación- N2O5 + H2O  HNO3 Paso 2: Use coeficientes para balancear la ecuación. Piense en un elemento a la vez. (Algunas veces es conveniente dejar el oxígeno para de último).

14 Observe que del lado de los reactivos que hay dos N y del lado de los productos sólo uno. Empiece por poner 2 antes del HNO3. N2O5 + H2O  2 HNO3 Ahora en ambos lados de la ecuación química tiene dos H y seis O.

15 Ejemplo N° 6 N H NH3 Los coeficientes son usados para balancear la ecuación y esto permitirá que el número de átomos sea igual en ambos lados. Hay 2 átomos de N en la izquierda. Para que hayan 2 átomos de N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3: N H NH3 Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 = 6 H del lado derecho. Poner coeficiente 3 al H2. La ecuación quedó balanceada.

16 Conteo de los átomos N2 + 3H2 2NH3 átomo izquierda derecha
N 1x2=2 2x1=2 H 3x2=6 2x3=6

17 Izquierda derecha N H NH3 N H NH3 N H NH3

18 ¿Qué significa esta ecuación?
N H NH3 3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar: 2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 N y 3 átomos de H) 1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con 3 moles de hidrógeno (H2) para formar: 1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con 2 moles de amoníaco (NH3)

19 Ejemplo N° 7 Escriba una ecuación balanceada para la reacción de combustión del pentano (C5H12). Paso 1: Escriba la ecuación no balanceada: C5H O2  CO2 + H2O Paso 2: Use coeficientes para balancear la ecuacion. (Recuerde; es útil dejar el oxígeno para de último) Empiece con el carbono. Hay 5 carbonos del lado de los reactivos, pero solo 1 carbono del lado de los productos. Empiece poniendo coeficiente 5 al CO2.

20 C5H O2  5 CO2 + H2O Hay 12 átomos de H en el lado de los reactivos, y sólo 2 átomos de H del lado de los productos. Coloque coeficiente 6 al H2O. C5H O2  5 CO H2O Ahora ajuste los oxígenos. Hay 2 átomos de O en el lado de los reactivos y 16 átomos de O del lado de los productos. Coloque coeficiente 8 al O2.

21 C5H O2  5 CO H2O Paso 3: Reduzca los coeficientes a la razón de números enteros más pequeña posible. La razón de combinación es 1:8:5:6, la cual es la más pequeña posible. En otros casos, por ejemplo, puedría ser que todos los coeficientes pudieran ser divisibles por 2 o 3.

22 Ejemplo N° 8 C2H O CO2 + H2O Ajustamos los átomos de hidrógeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico 3 a la molécula de agua, para ajustar estos. C2H O CO H2O Ajustamos los átomos de carbono. Ponemos el coeficiente estequiométrico 2 a la molécula de dióxido de carbono, para ajustar estos. C2H O CO H2O

23 Ajustamos los átomos de oxigeno
Ajustamos los átomos de oxigeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico 7/ 2 a la molécula de oxígeno, para ajustar estos. Para poder representarla, eliminamos el coeficiente fraccionario, multiplicando por dos la ecuación:

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25 Ejemplo N° 9 Zn + HCl ZnCl2 + H2 Procedemos a ajustar:

26 Ejemplo N° 9 Na + O2 Na2O Ajustamos primero el oxígeno Na + O2 2 Na2O
Ahora ajustamos el sodio 4Na O Na2O

27 ÚLTIMO EJEMPLO

28 Tomemos el O2 del reactivo así:
Na H2O NaOH H2 Na H O + Tomemos el O2 del reactivo así:

29 Agregamos los H2 correspondientes:
Na H2O NaOH H2 Na H O + O O Agregamos los H2 correspondientes:

30 A continuación tomamos el O2 del producto y lo colocamos
Na H2O NaOH H2 Na H O + O H H O H H A continuación tomamos el O2 del producto y lo colocamos

31 Agregamos los átomos de H y Na..
Na H2O NaOH H2 Na H O + O O H O Agregamos los átomos de H y Na..

32 Na + H2O NaOH + H2 Na H O O O H H Na H O O H H Na H +
Si tenemos 2 Na en el producto, debemos tener también en los reactivos 2..

33 Na + H2O NaOH + H2 Na H O O O Na H H Na H O O H H Na H +
Observemos que en los reactivos tenemos 4 H y en el producto 2, colocamos otros 2 y tenemos la ecuación balanceada.

34 Na H2O NaOH H2 Na H O + O O Na H H Na H H H O O Na H H Na H

35 Na H2O NaOH H2 Na H O + O O Na H H Na H + H H O + O Na H H Na H

36 2 2 2 Na + H2O NaOH + H2 Na + H2O NaOH + H2 O O Na H H Na H H H O H Na
Colocamos los COEFICIENTES correspondientes y así terminamos de balancear la ecuación.

37 Ejercicios Balancee los siguientes ejercicios por el método de tanteo o simple inspección: Ejercicio 1: H2(g) + Cl2(g) HCl(g) Ejercicio 2: Al(s) +O2(g) Al2O3(s)