7. GAIA: LOTURA KOBALENTEA. MOLEKULEN ERAKETA

Presentación del tema: "7. GAIA: LOTURA KOBALENTEA. MOLEKULEN ERAKETA"— Transcripción de la presentación:

1 7. GAIA: LOTURA KOBALENTEA. MOLEKULEN ERAKETA
INGENIARITZAREN ARLOAN ERABILITAKO OINARRI KIMIKOAK 7. GAIA: LOTURA KOBALENTEA. MOLEKULEN ERAKETA IRAKASLEA: Natalia Villota Salazar

2 7. LOTURA KOBALENTEA. MOLEKULEN ERAKETA
7.1. LEWIS-EN EGITURAK LEWIS-EN EGITURA PROBABLEENA OKTETO ARAUAREN SALBUESPENAK ATOMO BAKOITZAREN KARGA FORMALA

3 PAUSUAK MOLEKULA BAT MARGOZTEKO
7.1. LEWIS-EN EGITURAK  MOLEKULA BATEN IRUDIKAPENA DA  LOTURA KOBALENTEEN BIDEZ LOTUTA DAUDEN BI ATOMO EDO GEHIAGO (EZ-METALA + EZ-METALA)  LOTURA KOBALENTE BAKOITZAK 2 e- ERABILTZEN DITU PAUSUAK MOLEKULA BAT MARGOZTEKO  ATOMO BAT ERDIAN IPINTZEN DA: ELEMENTU BAKARRA ELEKTRONEGATIBOTASUN TXIKIENEKOA  GAINERAKO ATOMOAK ATOMO ZENTRALAREKIN LOTUTA DAUDE  SIMETRIA MOLEKULARRA  HIDROGENO ETA FLUOR: BAKARRIK LOTURA BAT DAUKATE  PEROXIDOAK: LOTURA [O-O]  AZIDOAK: LOTURA [-O-H]

4 7.1.1. LEWIS-EN EGITURA PROBABLEENA
OKTETO ARAUA: ● ATOMOEN ARTEAN ELEKTROIAK BANATZEN DIRA ● ATOMO BAKOITZAK 8 e- LORTZEKO JOERA DA ● HIDROGENOA IZAN EZIK (2 e-) 1. BALENTZIA-ELEKTROIEN KOPURUA KALKULATU BEHAR DA: BALENTZIA e-= 6+1+1=8 e- e- LOTURAK SORTZEKO= 4 e- EZ-LOTURAKO e- = 4 e-

5 7.1.1. LEWIS-EN EGITURA PROBABLEENA
2. KALKULATZEN DIRA ELEKTROIEN GUTXIENEKO KOPURUA ATOMOAK LOTZEN DIRA LOTURA BAKUNEN BIDEZ 3. KALKULATZEN DA SOBERAN GERATZEN DIREN ELEKTROIEN KOPURUA 4. KALKULATZEN DIRA BEHARREZKOAK DIREN ELEKTROIAK ATOMO BAKOITZAK OKTETO ARAUA BETETZEKO BAKARRIK LOTURA BAKUNAK EDUKITZEAN (PUNTU 2 )

6 7.1.1. LEWIS-EN EGITURA PROBABLEENA
5. KONPARATZEN DIRA: e S eta eo  e S = eO PROPOSATUTAKO LOTURAK (PUNTU 2) EGOKIAK DIRA  eO > e S ATOMO BATEK < 8 e- DAUZKA LOTURAK BEHAR DIRA  eO < e S ATOMO BATEK > 8e- EDUKI BEHAR DITU

7 7.1.2. OKTETO ARAUAREN SABUESPENAK
OKTETO OSOGABEA ● ATOMOA < 8 e- ● IIA eta IIIA TALDEKO ELEMENTUAK 2. HEDATUTAKO OKTETOA ● ATOMOA > 8 e- ● HIRUGARREN EDO GEHIAGO PERIODOKO ELEMENTUAK ( d ORBITALAK HUTSAK )

8 7.1.3. ATOMO BAKOITZAREN KARGA FORMALA
KARGA FORMALEK EGITURARI EZ-EGONKORTASUNA EMATEN DIOTE MOLEKULA EGONKORRENA DA ATOMO BAKOITZAREN KARGA FORMALA KF=0 IZATEA

9 LOTURAK GEHITU BEHAR DIRA
MOLEKULA: SO a) Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: SO S x x x o O o o S x x ---- x O o o o eO > e S LOTURAK GEHITU BEHAR DIRA

10 MOLEKULA: SO eO = e S EGITURA ZUZENA

11 MOLEKULA: SO b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak: SO

12 MOLEKULA: SO c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena

13 MOLEKULA: CF4 a) Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: CF4 C x o x o F o o eO = e S EGITURA ZUZENA

14 MOLEKULA: CF4 b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak: C x o x o F o o

15 MOLEKULA: CF4 c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena

16 F C H x o o o x o MOLEKULA: CHF3
a) Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: CHF3 C x o x o H F o o eO = e S EGITURA ZUZENA

17 MOLEKULA: CHF3 b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak: CHF3

18 MOLEKULA: CHF3 c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena

19 MOLEKULA: CO a) Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: CO C x x x o O o o eO > e S LOTURAK BEHAR DIRA

20 MOLEKULA: CO eO = e S EGITURA ZUZENA

21 MOLEKULA: CO b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak

22 MOLEKULA: CO c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena

23 MOLEKULA: NH4+ a) Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: NH4+ eO = e S EGITURA ZUZENA

24 MOLEKULA: NH4+ b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak

25 MOLEKULA: NH4+ c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena

26 MOLEKULA: BH4- Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: Borohidruro ioia BH4- eO = e S EGITURA ZUZENA

27 MOLEKULA: BH4- b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak: Borohidruro ioia BH4-

28 MOLEKULA: BH4- c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena: Borohidruro ioia BH4-

29 B F x o o o o o o x o o o MOLEKULA: BF3
Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: BF3 B x o x o F o o o o o o o eO > e S LOTURAK BEHAR DIRA BAINA EZ DA POSIBLE BOROK 3e- DAUZKA OKTETO ARAUAREN SABUESPENA

30 MOLEKULA: BF3 b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak: BF3

31 MOLEKULA: BF3 c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena: BF3

32 H C N o o x o o x MOLEKULA: NH2CN
Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: Zianamida NH2CN C x o N o o o x H eO > e S LOTURAK BEHAR DIRA

33 H N C N H o o o x x o x o x o x o o o x MOLEKULA: NH2CN eO = e S
EGITURA ZUZENA

34 MOLEKULA: NH2CN C x o N o o o x H EZ DA POSIBLE 10 ELEKTROI

35 MOLEKULA: NH2CN b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak

36 MOLEKULA: NH2CN c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena:

37 C O -2 x o o o o o o x o x o o eO > e S LOTURAK BEHAR DIRA
MOLEKULA: CO3-2 Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: CO3-2 -2 C x o x o O o o o o o x o o eO > e S LOTURAK BEHAR DIRA

38 MOLEKULA: CO3-2 -2 C x o xo x o O o o o o o o eO = e S EGITURA ZUZENA

39 MOLEKULA: CO3-2 b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak

40 MOLEKULA: CO3-2 c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena:

41 8e- BAINO GEHIAGO EDUKI AHAL DU
MOLEKULA: SO3-2 Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: SO3-2 S xo xx oo x o O o o -2 eo = e S SUFREA SALBUESPENA DA 8e- BAINO GEHIAGO EDUKI AHAL DU

42 MOLEKULA: SO3-2 b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak

43 MOLEKULA: SO3-2 c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena:

44 N O H xo x o xx oo oo o xo oo EZ DA POSIBLE N = 10 e- MOLEKULA: HNO3
Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: HNO3 N xo x o xx oo O oo o xo oo H EZ DA POSIBLE N = 10 e-

45 N O H xo x o oo oo o x o xx oo MOLEKULA: HNO3 eO > e S
LOTURAK BEHAR DIRA

46 MOLEKULA: HNO3 N xx x o ox O oo H eO = e S EGITURA ZUZENA

47 MOLEKULA: HNO3 b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak:

48 MOLEKULA: HNO3 c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena:

49 O N xx x o oo oo xx oo MOLEKULA: N2O
Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: N2O O xx x o N oo oo xx oo eO > e S LOTURAK BEHAR DIRA

50 LOTURAK GEHITU BEHAR DIRA
MOLEKULA: N2O O x o xxx ooo N oo xx EZ DA POSIBLE O = 10 e- N x o O oo xx eO > e S LOTURAK GEHITU BEHAR DIRA

51 N O N O N O N O x o xxx ooo oo x xxx ooo oo o x xxx ooo o oo xxx ooo x
MOLEKULA: N2O N x o xxx ooo O oo N x xxx ooo O oo o eO = e S EGITURA ZUZENA N x xxx ooo o O oo N xxx ooo x O oo o o EZ DA POSIBLE O = 11 e-

52 MOLEKULA: N2O b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak:

53 MOLEKULA: N2O c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena:

54 MOLEKULA: N3- Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat N x o oo xx eO > e S LOTURAK BEHAR DIRA

55 N N x o xxx ooo oo - x xxx ooo oo o - MOLEKULA: N3- eO = e S
EGITURA ZUZENA

56 MOLEKULA: N3- b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak:

57 N x xxx ooo oo o - MOLEKULA: N3-
c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena: N x xxx ooo oo o -

58 N N xo xx oo o - x o xo xx oo - MOLEKULA: N3-
c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena: N xo xx oo o - x o N xo xx oo - eO = e S EGITURA ZUZENA

59 MOLEKULA: N3- N xo xx oo -

60 IODOK > 8 e- EDUKI AHAL DITU
MOLEKULA: I3- Proposa ezazu egitura molekularra honako molekula honentzat: I x xx x o oo - xx eO < e S SALBUESPENA IODOK > 8 e- EDUKI AHAL DITU

61 I I - x xx oo x o xx xx xx oo x o xx MOLEKULA: I3-
b) Kalkula itzazu atomo bakoitzaren karga formalak: I x xx x o oo - xx I xx xx x o oo xx

62 I I - x xx oo x o xx xx xx oo x o xx MOLEKULA: I3-
c) Proposa ezazu molekularen egitura egonkorrena: I x xx x o oo - xx I xx xx x o oo xx

63 BIBLIOGRAFIA Brown, T. D.; Lemay, H. E.; Bruce, J. R.; Bursten, E.; Burdge, J. (2003). Química. La Ciencia Central. Ed. Pearson Prentice Hall. Casabó, J. (2007). Estructura atómica y enlace químico. Editorial Reverté. Casabó, J. (2009). Egitura atomikoa eta lotura kimikoa. Ed. UPV/EHU. Chang, R. (2010). Química. Ed. McGraw-Hill, 10º edición. Felder, R. M.; Rousseau, R. W. (2004). Principios elementales de los procesos químicos. Ed. Limusa-Wiley. Reboiras, M.D. (2005). Química. La ciencia básica. Editorial Thomson. Reboiras, M.D. (2008). Química: la ciencia básica. Ed. Thomsom, 2º edición.