“CONTAMINACIÓN DEL AIRE”

Presentación del tema: "“CONTAMINACIÓN DEL AIRE”"— Transcripción de la presentación:

1 “CONTAMINACIÓN DEL AIRE”
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA AMBIENTAL CIENCIAS AMBIENTALES “CONTAMINACIÓN DEL AIRE” CATEDRÁTICO: Ing. Ms. David Uscamayta Verástegui INTEGRANTES: ALDABA AGUILAR FIORELLA PEÑA CHAVARRIA LEYDI TORRE VALLADOLID EDITH SEMESTRE: VII SECCIÓN: B 2015

2 LA ATMÓSFERA Función característica físico_ química
Envoltura gaseosa que envuelve a la tierra AIRE POLVO ATMOSFERICO PROPIEDADES ATMÓSFERAS PRESION TEMPERATURA ALTITUD DENSIDAD Función característica físico_ química QUIMICAS FISICA QUIMICA FISICAS (Temperatura)

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4 FISICAS (Temperatura)
Grafica de la estructura de la atmosfera según su temperatura FISICAS (Temperatura)

5 Grafica de la estructura de la atmosfera según su composición
QUIMICAS

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8 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
se entiende cualquier cambio en el equilibrio de estos componentes, lo cual altera las propiedades físicas y químicas del aire. Presencia en el aire de materias o formas de energía que implique riesgos ,daño o molestia graves para las personas y bienes. FUENTES DE CONTAMINACION NATURALES proceden de los procesos de la geosfera y la biosfera ARTIFICIALES O ANTROPOGENICOS consecuencia de las actividades humanas

9 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA NATURAL
Fuente Contaminantes Volcanes Óxidos de azufre, partículas Fuegos forestales Monóxido de carbono, dióxido de carbono, óxidos de nitrógeno, partículas Vendavales Polvo Plantas(vivas) hidrocarburos, polen Materia Orgánica en descomposición Metano, sulfuro de hidrógeno Suelo Virus ,polvo mar Partículas de sal

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23 CONTAMINACION RADIOACTIVA
Isótopos radiactivos como el radón 222, yodo 131, cesio 137 y cesio 134, estroncio 90, plutonio 239, etc. son emitidos a la atmósfera como gases o partículas en suspensión.

24 CONTAMINACION TERMICA
Es el deterioro de calidad del aire o el agua ambiental, elevando la temperatura. En la entrada total de energía a un sistema, un determinado porcentaje se convierte en trabajo útil y el resto se disipa en calor , los combustibles fósiles tiene un desperdicio inevitable del 43% de energía. Ejemplos: Cuando se conduce un automóvil, solo el 10% de la energía química de alta calidad se convierte e energía mecánica para impulsar el vehículo y en energía eléctrica para para el funcionamiento de sus sistemas eléctricos. El 90% restante se degrada a calor de baja calidad, que es liberado al ambiente y eventualmente perdido en el espacio.

25 CONTAMINACION POR EL RUIDO
Sonido molesto capaz de crear malestar psicológico o fisiológico, temporal o permanente. En la audición normal se puede captar sonidos con frecuencia de 16 a Hz. La presión del sonido de vuelve nociva a unos 75 dB-A y puede causar hasta la muerte a unos 180 dB-A

26 FUENTES DE CONTAMINACION ATMOSFERICA
Componentes de combustibles fósiles producto Compuestos orgánicos (hidrocarburos) 𝐂 𝟒 𝐇 𝟏𝟎 𝐜𝐨𝐦𝐛𝐮𝐬𝐭𝐢𝐨𝐧 𝐢𝐧𝐜𝐨𝐦𝐩𝐥𝐞𝐭𝐚 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫, 𝐎 𝟐 𝐲 𝐍 𝟐 𝐂 𝟒 𝐇 𝟏𝟎 𝐜𝐨𝐦𝐛𝐮𝐬𝐭𝐢𝐨𝐧 𝐜𝐨𝐦𝐩𝐥𝐞𝐭𝐚 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫, 𝐎 𝟐 𝐲 𝐍 𝟐 Contaminantes: 𝐀𝐳𝐮𝐟𝐫𝐞 . 𝐨𝐫𝐠𝐚𝐧𝐢𝐜𝐨 𝐞 𝐢𝐧𝐨𝐫𝐠𝐚𝐧𝐢𝐜𝐨 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫 𝐎 𝟐 𝐂𝐨𝐧𝐭𝐚𝐦𝐢𝐧𝐚𝐧𝐭𝐞𝐬 𝐦𝐞𝐭á𝐥𝐢𝐜𝐨𝐬 . 𝐂𝐎, 𝐡𝐢𝐝𝐫𝐨𝐜𝐚𝐫𝐛𝐮𝐫𝐨𝐬 𝐈𝐧𝐜𝐨𝐦𝐛𝐮𝐬𝐭𝐨𝐬 𝐲 𝐇 𝟐 𝐎 𝐂𝐎 𝟐 + 𝐇 𝟐 𝐎 𝐒𝐎 𝟐 𝐲 𝐒𝐎 𝟑 𝐏𝐚𝐫𝐭í𝐜𝐮𝐥𝐚𝐬 (𝐞𝐣𝐦: 𝐏𝐛, 𝐇𝐠) 𝐍𝐢𝐭𝐫𝐨𝐠𝐞𝐧𝐨 𝐠𝐚𝐬 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫 𝐎 𝟐 𝐍𝐎 𝐲 𝐍𝐎 𝟐

27 EJERCICIO

28 Sabiendo que le valor limite umbral (VLU) que indica el porcentaje del oxigeno en el aire ambiente por debajo del cual pueden ocasionarse efectos perjudiciales para la salud es de 18% en volumen, calcule si se correría el riesgo de alcanzar en un laboratorio de dimensiones 8m de largo, 5m de ancho y 3m de altura en el que se produce una fuga total del nitrógeno contenido en 4 botellas de 20 litros cada uno, a una presión d 180 atm. Y situados en el interior del laboratorio. Considere que el laboratorio se encuentra a una presión de 1atm. Y 22 C de temperatura, y que la composición de aire es de un 21% de oxigeno y un 79% de nitrógeno en volumen. SOLUCIÓN: Efecto perjudicial (18% de O2 en el aire Laboratorio P= 1Atm T= 22C Volumen total de laboratorio (aire) = 8mx5mx3m=120m3 Fuga de nitrogeno: P s1= 4x20l=80l Ps2= 180Atm. Aplicando la ley de Boyle: P1 V1=P2 V2 V2=180atmx80l=14400l=14.4 m3 N2 Volumen de aire: 120 m2 VolO2=0,21(120)=25,2 m3

29 Efecto perjudicial (18% de O2 en el aire) T= 22°C Laboratorio P= 1Atm
SOLUCIÓN: Efecto perjudicial (18% de O2 en el aire) T= 22°C Laboratorio P= 1Atm Volumen total de laboratorio (aire) = 8mx5mx3m=120m3 Fuga de nitrógeno: P s1= 4x20l=80l Ps2= 180Atm. Aplicando la ley de Boyle: P1 V1=P2 V2 V2=180atmx80l=14400l=14.4 m3 N2 Volumen de aire: 120 m2 VolO2=0,21(120)=25,2 m3 VolN2= 0.79 (120) = 94,8 m3 Volumen de N2= (fuga) = m3 N2 Volumen del aire: Vol.O2 + Vol.N2 = = 134.4m3 VolO2= 25.2/134.4 x 100% = 18.75% O2 Vol N2= 109,2/134.4 x 100% = 81.25% N2 Por lo tanto al ser: 18.75%. 18% no supone riesgo aunque este muy próximo.