1 QUÍMICA INORGÁNICA Unidad V: CALCOGENOS(ANFIGENOS)

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1 1 QUÍMICA INORGÁNICA Unidad V: CALCOGENOS(ANFIGENOS)

2 UNIDAD V CALCÓGENOS. Propiedades generales. Discusión comparativa. Ocurrencia y obtención. Estados de oxidación más importantes. Compuestos binarios: hidruros; calcónidos metálicos; halogenuros. Óxidos más importantes del azufre. Estructuras. Oxoácidos. Clasificación. 2

3 3 BIBLIOGRAFIA GENERAL Atkins, P. ; Jones, L. (1998).”Química. Moléculas. Materia. Cambio”. Omega S.A. Barcelona. España. Brown, T.; LeMay, H.; Bursten, B. (1998) ”Química la Ciencia Central”. Prentice Hall Hispanoamericana S.A. México. Geoff Rayner-Canham.(2000) Química Inorgánica Descriptiva. Prentice- Hall. Caterine E. Housecroft, A. G. Sharpe. (2006)., Química Inorgánica, Prentice -Hall, 2ª ed. Masterton, William L.; Slowinski, Emil J. ; Stanitski.(1989) Química General Superior. Editorial Mc Graw Hill /Interamericana de México, S.A. de C. V. Petrucci, R. Harwood, W.(1999) Química General. Principios y Aplicaciones Modernas. Editorial Prentice Hall Iberia. Whitten, K.W.; Gailey, K.D.; Davis, R.E.(1992) Química General. 3ra. Edición. México. Mc Graw-Hill Interamericana. Shriver, D.F.; Atkins P.W.; Langford C.H. (1998) “Química Inorgánica”.Volumen I. Editorial Reverté S.A.

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6 Calcógenos:  Raíz etimológica (griego) chalkos cobre chalkos cobre genes (nacido), formador de minerales, genes (nacido), formador de minerales, una gran parte de los constituyentes de la corteza terrestre son óxidos o sulfuros. Anfígenos:  El término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa formador de ácidos y bases. 6

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10  El S posee orbitales d, lo que le permite mayor versatilidad a la hora de formar los compuestos.  Es mucho menos electronegativo (2.58<3,44)  Adopta con facilidad estados de oxidación (+)  El enlace S─S tiene un valor de 270kJ.mol -1 frente al O─O de 145kJ.mol -1. Explica la tendencia a la catenación del S  La contribución  al enlace S ═S que el O ═O 10

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12 12 Son Alótropos: diferentes formas de un mismo elemento en el cual los enlaces químicos entre los átomos son diferentes y por tanto que dan lugar a unidades moleculares también diferentes en el mismo estado físico.

13 13 Alótropos del Azufre Se han sintetizado moléculas 6 a 20 átomos de S con Que tienen Una estructura En forma De anillos Fase Gaseosa en hay S, S 2, S 4, S 8 El más común En la naturaleza Es el S 8 ciclooctaazufre Se halla En dos formas polimórficas Azufre Rómbico: S R o  S Azufre Monoclínico: S M o  S Las dos formas se hallan en equilibrio a la temperatura: 95,5 ºC Estado de transición: SRSR SMSM 95,5 ºC

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16 16 Son Polimorfos diferentes formas cristalinas de una misma sustancia cuyas unidades estructurales se empaquetan de forma diferente. El azufre puede producir cristales monoclínicos de color amarillo intenso (cuya forma recuerda en sus extremos la hoja de un formón) o rómbicos de color ámbar (cristales cuya forma es la de un paralelepípedo).

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21 21 DIAGRAMA DE FASES DEL AZUFRE Muestra los cambios estructurales que experimenta el azufre en distintas condiciones de presión y temperatura. Curva a: Curva b: Curva c: Línea d: Línea e: Punto m:

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23 23 Acidéz decreciente porque el carácter metálico crece

24 24 ESTRUCTURA DEL SO 2 EN FASE GASEOSA Aplicando el método del cálculo haga las dos estructuras de resonancia que presenta el SO 2. EN: EV: EC: ENC: Estructura del SO 2 en base a la teoría del enlace de valencia: TEV Porqué el SO 2 es una molécula simétrica?

25 25 PROPIEDADES DEL SO 2 ES UN COMPUESTO TETRAFUNCIONAL Oxidante Ácido de Lewis Agente Reductor Base de Lewis

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28 28 ESTRUCTURA DEL SO 3 EN FASE GASEOSA Explicación de la estructura en base a la hibridación de orbitales atómicos. Tres orbitales atmicos híbridos sp 2 del azufre forman con tres orbitales atómicos 2p y de cada oxígeno, tres orbitales moleculares (OM)  Tres orbitales atómicos híbridos pd 2 del azufre forman con tres orbitales atómicos 2p z de cada oxígeno, dos orbitales moleculares (OM)  El átomo de azufre en el SO 3 presenta una hibridación principal sp 2 y una hibridación secundaria pd 2. El SO 3 es también una molécula simétrica s

29 29 ESTRUCTURAS DEL SO 3 EN FASE LIQUIDA En fase líquida se presenta como una mezcla en equilibrio de esas moléculas y el trímero cíclico (SO 3 ) 3.

30 En fase sólida se conocen tres fases , , y . Las dos primeras están formadas por cadenas helicoidales infinitas de tetraedros SO 4 30

31 31 PROPIEDADES DEL SO 3

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34 34 PROPIEDADES DEL H 2 S

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36 36 SULFANOS Responden a la fórmula general: H 2 S n n: toma valores desde 2 a 6 Escriba la fórmula y el nombre los siguientes sulfanos cuando: n= 2 n= 4 n= 6

37 37 S 2-: SULFUROS Se 2- : SELENIUROS Te 2- : TELURUROS

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39 39 CALCOGENUROS DE AZUFRE

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41 41 Escriba la fórmula y el nombre de los polisulfuros cuando: n= 2 Ejemplos: n= 3 Ejemplos: n= 5 Ejemplos n= 5 Ejemplos:

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43 43 OXOÁCIDOS DE LOS CALCÓGENOS OXOÁCIDOS DEL AZUFRE ÁCIDOS CON UN ÁTOMO DE AZUFREÁCIDOS CON UN ÁTOMO DE AZUFRE H 2 SO 3 Ácido sulfuroso H 2 SO 4 ácido sulfúrico H 2 SO 5 ácido peroxosulfúrico o peroxisulfúrico anión: SO 3 2- ion sulfito SO 4 2- ion sulfato SO 5 2- ion peroxosulfato

44 44 ÁCIDOS CON DOS ÁTOMOS DE AZUFREÁCIDOS CON DOS ÁTOMOS DE AZUFRE

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47 47 Aplicando el método del cálculo haga la estructura de Lewis indicando, el estado de oxidación de cada átomo de azufre, calculado mediante la asignación de los electrones de enlace al átomo más electronegativo, en los los siguientes oxoaniones: a) Ion tiosulfato: S 2 O 3 2- EN: EV: EC: ENC: Muy interesante!! S 2 O 3 = + 6 H + + 4 e -  2 S + 3 H 2 O Eº = 0,46 V S 2 O 3 = + H 2 O  2 SO 2 + 2 H + + 4 e - Eº = - 0,43 V 2 S 2 O 3 =  S 4 O 6 = + 2 e - Eº = - 0,08 V

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49 49 b) Ion tetrationato: S 4 O 6 2- EN: EV: EC: ENC:

50 50 c) Ion persulfato o peroxidisulfato: S 2 O 8 2- EN: EV: EC: ENC:

51 51 ÁCIDOS CON MÁS DE DOS ÁTOMOS DE AZUFRE O ACIDOS POLITIÓNICOS Responden a la fórmula general: H 2 S n+2 O 6 o HSO 3 -S n -SO 3 H con n= 1 a 4