Estructura de la Materia

Presentación del tema: "Estructura de la Materia"— Transcripción de la presentación:

1 Estructura de la Materia
Décimo séptima sesión Teoría de Unión Valencia (2)

2 Pero antes… 7/22/2018 Template

3 CRUZ CALLEJAS ALICIA ABIGAIL 5.0 CUAUTLI SANCHEZ ALONDRA 9.0 DIAZ AGUILAR IRVING AGUSTIN ESPINOSA GUTIERREZ ARANZA GUADALUPE 7.0 GONZALEZ FLORENTINO JOSE IVAN HERNANDEZ MONDRAGON AQUETZALY GABRIELA JUAREZ RAMOS ERICK TOMAS LONGINO JIMENEZ MONICA LIZBETH MARTINEZ PADRON ROBERTO MENDOZA AVILA DULCE JOSELIN 6.0 NIÑO DE GUZMAN CESAR NELSON 10 RAMIREZ ITZEL DEL RUBI ROSAS RIOS DANIELA 4.0 TORRES GALLARDO OSWALDO 8.0 VALDES NORMA OSIRIS ZOTELO GOMEZ LUIS MARIO

4 Resumen Hibridación Geometría Ángulo sp Lineal 180º sp2 Triangular
120º sp3 Tetraédrica 109.5º 4

5 ¿Y si hay orbitales d? Las más comunes 5

6 sp3d Bipirámide triangular 6

7 sp3d2 Octaédrica 7

8 Bipiramidal triangular
Resumen Hibridación Geometría Dibujito sp Lineal sp2 Triangular sp3 Tetraédrica sp3d Bipiramidal triangular sp3d2 Octaédrica 8

9 El caso del amoníaco 9

10 NH3 ¿Ángulos de 109.5º? 10

11 ¿Y en el H2O? 11

12 H2O ¿Ángulos de 109.5º? 12

13 Teoría de repulsión entre pares de electrones (VESPR)
PS-PS  PS-PE  PE-PE 13

14 Teoría de repulsión entre pares de electrones (VESPR) (2)
Tetraedro Pirámide triangular Angular 14

15 Ángulos experimentales
Metano  H-C-H 109.5º Amoníaco  H-N-H 107º Agua  H-O-H 104.5º 15

16 Molécula de Agua 104.5º 16

17 Otras geometrías En la lineal no pasa nada. Triangular: Triangular
17

18 Bipirámide triangular Sube y baja T Lineal 18

19 Octaedro Pirámide cuadrangular Cuadrado 19

20 Tarea 39 Prediga la hibridación del átomo central para las siguientes moléculas: BeCl2, CCl4, BF3 20

21 Tarea 40 ¿Qué orbitales híbridos presentan las siguientes geometrías?
Octaédrica. Tetraédrica. Triangular. Lineal. 21

22 Tarea 41 Explique por qué la molécula de agua es angular. 22

23 Enlaces  y  Los enlaces químicos en las moléculas se deben a la superposición de orbitales atómicos. Debido a la superposición, aumenta la probabilidad de que los electrones se encuentren en la región del enlace. 23

24 Enlaces  y  (2) La superposición puede ser de 2 tipos:  o .
Los enlaces  ocurren cuando los orbitales se superponen en los ejes de la molécula. Los enlaces  ocurren cuando los orbitales se superponen fuera de los ejes de la molécula. 24

25 Enlaces  y  (3) 25

26 Etano Enlace  C-C 26

27 Etileno 27

28 Acetileno 28

29 Enlaces  y  (4) Los enlaces  son más débiles que los :
C2H4 + Cl2  C2H4Cl2 Reacción de adición, se rompe el enlace . Si lo hiciéramos con etano: 29

30 Enlaces  y  (5) C2H6 + Cl2  C2H4Cl2 + H2 Reacción de substitución.
El enlace  C-C no se rompe. 30

31 Rotación de los enlaces
H Forma Eclipsada C H Forma Alternada H H H 31

32 Rotación de los enlaces
Si hay un solo enlace, hay rotación de la molécula. Si hay doble o triple es muy dificil que rote o de plano no rota. Facilidad de rotación: Sencillo  Doble  Triple 32

33 Evaluación del modelo Nos da: Geometría. Ángulos. Momentos dipolares.
33

34 Evaluación del modelo No da: Propiedades ópticas
Propiedades magnéticas Propiedades espectroscópicas 34

35 Tarea 42 Describa las diferencias esenciales entre un enlace  y un enlace  35

36 Hasta aquí para el segundo examen parcial