ELEMENTOS. AGUA DIPOLARIDAD CONSECUENCIA: todas las siguientes propiedades.

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1 ELEMENTOS

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9 AGUA

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15 DIPOLARIDAD CONSECUENCIA: todas las siguientes propiedades.

16 COHESION Y TENSION SUPERFICIAL: CONSECUENCIA:. Formación de las gotas.. Cosas muy pequeñas flotan.

17 CONSTANTE DIELECTRICA: CONSECUENCIA:. el agua es solvente universal.

18 CAPILARIDAD: CONSECUENCIA: el agua ´sube´ en un capilar.

19 DENSIDAD: CONSECUENCIA: el hielo flota en el agua.

20 pH  Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidroxilo (OH – ), se dice que es ácida.  En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo.  Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo.  El agua pura es neutra porque en ella [H + ] = [OH – ]. (Ver: Ionización del agua)

21 CARACTERÍSTICAS ÁcidosBases Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía) En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las basesEnrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) Producen una sensación untuosa al tacto Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno Precipitan sustancias disueltas por ácidos Neutralizan la acción de las basesNeutralizan la acción de los ácidos En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel) Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos) Enrojecen ciertos colorantes vegetalesDan color azul a ciertos colorantes vegetales Disuelven sustanciasDisuelven grasas y el azufre Pierden sus propiedades al reaccionar con basesPierden sus propiedades al reaccionar con ácidos Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

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23 INDICADORES DE pH:. El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.. El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.. El valor del pH se puede medir mediante un potenciómetro, o pH-metro. También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH: El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.hidrógenoacidezalcalinidaddisoluciónlogaritmoactividadpotenciómetropH-metro indicadorespapel de litmustornasolfenolftaleínanaranja de metilo

24 Acidosis metabólica: Es debida al aumento de hidrogeno: H+ como ocurre en la :cetoacidosis o en las acidosis láctica, diarreas, insuficiencia renal progresiva.cetoacidosisacidosis lácticadiarreasinsuficiencia renal Acidosis respiratoria: La acidosis respiratoria es debida a aumento del ácido carbónico circulante al no producirse una eliminación normal del dióxido de carbono por vía respiratoria como resultado de una hipoventilación alveolar por insuficiencia respiratoria. El exceso de hidrógeno disminuye el pH y por lo tanto el bicarbonato, llevando a una acidosis metabólica.ácido carbónicodióxido de carbono hipoventilación alveolar Causas de acidosis respiratoria Enfermedad pulmonar obstructiva crónica Asma bronquialAsma bronquial: En los casos de crisis asmática grave. Síndrome de apnea obstructiva del sueñoSíndrome de apnea obstructiva del sueño. neumoníaneumonía. Edema agudo de pulmónEdema agudo de pulmón. Síndrome de distrés respiratorio del adultoSíndrome de distrés respiratorio del adulto. Deformidades de la caja torácica. Parálisis muscular generalizada, por parálisis de los músculos respiratorios, como ocurre en algunas enfermedades del sistema nervioso avanzadas. Hipertermia maligna.

25 Alcalosis La alcalosis es un trastorno hidroelectrolítico en el que hay un aumento en la alcalinidad de los fluidos del cuerpo. Generalmente se utiliza este término en aquellos casos en que el pH arterial es mayor a 7,45. Siendo los pulmones y los riñones los que regulan el estado ácido/básico del cuerpo, la disminución en el nivel de dióxido de carbono o el aumento del nivel de bicarbonato son las causas directas de este fenómeno.trastorno hidroelectrolíticoalcalinidadpHpulmonesriñonesestado ácido/básicobicarbonato Alcalosis respiratoria Causada por cambios en la velocidad de ventilación, es decir una hiperventilación que ocasiona fiebre, insuficiencia cardiaca. Alcalosis metabólica Es ocasionada por un exceso de bicarbonato en la sangre. La alcalosis hipoclorémicahipoclorémica La alcalosis hipopotasemica puede ser provocada por el uso de medicamentos diuréticos.hipopotasemicamedicamentosdiuréticos La alcalosis compensada se presenta cuando el cuerpo ha compensado parcialmente la alcalosis, aún cuando los niveles de bicarbonato y dióxido de carbono permanezcan anormales en términos absolutos. Síntomas Pueden presentarse cuadros de confusión, con mareos, náuseas y vómitos, a menudo acompañados de temblores, espasmos musculares, y entumecimiento en la cara o las extremidades.confusiónmareosnáuseasvómitostembloresespasmos muscularesentumecimiento extremidades

26 AMORTIGUADORES. Tampón Fosfato: Si aumentan los OH el H 3 PO 4 cede H. Tampón Proteinato: Los aminoácidos tienen un grupo –NH 3 receptor de H y un grupo COO- dador de H. Tampón Hemoglobina: Tiende a ceder H.. Tampón Bicarbonato: En ambos sentidos H + HCO 3 ------ H 2 CO 3

27 CONCLUSIONES 1.