Consecuencia del desdoblamiento orbital

Presentación del tema: "Consecuencia del desdoblamiento orbital"— Transcripción de la presentación:

1 Consecuencia del desdoblamiento orbital
Magnetismo Color

2 Complejos de metales de transición

3 El color en los complejos

4 Colores en los compuestos de coordinación
Para un ligando dado, el color depende del estado de oxidación del ion metálico. Una disolución del ion [V(H2O)6]2+ es violeta, disolución del ion [V(H2O)6]3+ es amarilla. Para un ion metálico dado, el color depende del ligando. Esta observación permite clasificar a los ligandos en la serie espectroquímica.

5 Complejo [Ti (H2O)6]3+ (d1)
Luz de 510 nm

6 Efecto del ligante Verde violeta amarillo amarillo

7 Espectro electrónico : metales de transición
Configuración Electrónica Número de transiciones Alto spin d1 1 d2 3 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 Bajo spin 2

8 Propiedades Magnéticas
La magnitud de la energía de desdoblamiento del campo cristalino determina el número de electrones desapareados de un determinado compuesto.

9 Sustancias ◊ diamagnéticas (no posee electrones desapareados) ◊ paramagnéticas (posee electrones desapareados) Los electrones, son cargas en movimiento que generan un campo magnético que es perpendicular a la dirección de su movimiento

10 Los pares de e- No tienen momentos magnéticos netos, ya que al ocupar el mismo orbital deben tener momentos angulares iguales y opuestos  Campos magnéticos iguales y opuestos. El campo magnético externo acelera a uno de los e- y se opone al movimiento del otro  El campo H induce un dipolo magnético neto en el par de e-. La dirección de este dipolo se opone al campo H

11 e- desapareados Existe un campo magnético permanente , No existe un segundo e- de momento igual y opuesto que lo cancele  Existe un dipolo magnético permanente. Al aplicar un campo H, el dipolo tiende a orientarse alineándose con el campo.

12 Determinación experimental de la susceptibilidad magnética : (Balanza de Gouy)
Sin campo Sust. Paramagnética Sust. diamagnética

13 Susceptómetro -magnetómetro

14 Las sustancias paramagnéticas obedecen la ley de Curie :
 = C / T  = C / T  = susceptibilidad magnética C = constante de Curie T = Temperatura en °K Cálculo de μ (momento magnético ) a partir de χ μ= √ χmT = (χm.T)1/2 μso = [n(n+2)]1/2 Β.Μ. Fórmula de “only spin” n= número de electrones desapareados

15 Momento magnético para la configuración d4  so = [n(n+2)]1/2
bajo spin  =[2(2+2)]1/2 = 2.82 MB Alto spin  =[4(4+2)]1/2 = 4.89 MB MB = magnetones de Bohr

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