Décima Sesión Átomo de Hidrógeno (Hidrogenoides).

Presentación del tema: "Décima Sesión Átomo de Hidrógeno (Hidrogenoides)."— Transcripción de la presentación:

1 Décima Sesión Átomo de Hidrógeno (Hidrogenoides)

2 Pero antes…

3 Pregunta 1 Calcular las energías cinética, potencial y total para un electrón que se encuentra en el tercer nivel de energía del ión He+

4 Pregunta 1 Calcular las energías cinética, potencial y total para un electrón que se encuentra en el tercer nivel de energía del ión He+ ¿Qué tema es?

5 Pregunta 1 Calcular las energías cinética, potencial y total para un electrón que se encuentra en el tercer nivel de energía del ión He+ ¿Qué tema es? Átomos Hidrogenoides (Bohr)

6 Pregunta 1

7 Pregunta 1

8 Pregunta 1

9 Pregunta 2 Calcular la incertidumbre en la posición de un neutrón cuya velocidad se conoce con una incertidumbre de 104 ms-1

10 Pregunta 2 Calcular la incertidumbre en la posición de un neutrón cuya velocidad se conoce con una incertidumbre de 104 ms-1 ¿Qué tema es?

11 Pregunta 2 Calcular la incertidumbre en la posición de un neutrón cuya velocidad se conoce con una incertidumbre de 104 ms-1 ¿Qué tema es? Principio de Incertidumbre

12 Pregunta 2

13 Pregunta 3 Para remover a un electrón de la superficie de potasio sólido se requiere una energía de 3.6 x erg. ¿Cuál es la frecuencia umbral del potasio? ¿Emitirá electrones el potasio si es irradiado con luz de 3500 Å? ¿Cuál será la velocidad de los electrones emitidos?

14 Pregunta 3 Para remover a un electrón de la superficie de potasio sólido se requiere una energía de 3.6 x erg. ¿Cuál es la frecuencia umbral del potasio? ¿Emitirá electrones el potasio si es irradiado con luz de 3500 Å? ¿Cuál será la velocidad de los electrones emitidos? ¿Qué tema es?

15 Pregunta 3 Para remover a un electrón de la superficie de potasio sólido se requiere una energía de 3.6 x erg. ¿Cuál es la frecuencia umbral del potasio? ¿Emitirá electrones el potasio si es irradiado con luz de 3500 Å? ¿Cuál será la velocidad de los electrones emitidos? ¿Qué tema es? Efecto fotoeléctrico

16 Pregunta 3

17 Pregunta 4 ¿Cuál es la velocidad de un protón con longitud de onda de 3.8 Å?

18 Pregunta 4 ¿Cuál es la velocidad de un protón con longitud de onda de 3.8 Å? ¿Qué tema es?

19 Pregunta 4 ¿Cuál es la velocidad de un protón con longitud de onda de 3.8 Å? ¿Qué tema es? De Broglie

20 Pregunta 4

21 Pregunta 5 ¿Cuál es la energía de los cuatro primeros niveles para un neutrón que se encuentra en un pozo de potencial unidimensional de 8 Å?

22 Pregunta 5 ¿Cuál es la energía de los cuatro primeros niveles para un neutrón que se encuentra en un pozo de potencial unidimensional de 8 Å? ¿Qué tema es?

23 Pregunta 5 ¿Cuál es la energía de los cuatro primeros niveles para un neutrón que se encuentra en un pozo de potencial unidimensional de 8 Å? ¿Qué tema es? Partícula en un pozo de potencial unidimensional

24 Pregunta 5

25 Átomos Hidrogenoides Los átomos son esféricamente simétricos.
Para una esfera en coordenadas cartesianas: x2+ y2 + z2=cte. En cambio, en coordenadas esféricas polares: r=cte. 25

26 Átomos Hidrogenoides Por lo tanto, conviene expresar los problemas atómicos en coordenadas esféricas polares, o para los cuates coordenadas polares. 26

27 27

28 Altura sobre el nivel del mar
Latitud Longitud Altura sobre el nivel del mar 28

29 29

30 x = r sen cos y = r sen sen z = r cos 30

31 Cartesianas Coordenadas cartesianas o rectangulares: 3 distancias.
-  x   -  y   -  z   31

32 Esféricas polares Coordenadas esféricas polares o simplemente polares: 2 ángulos y una distancia. 0  r   0    2 0     32

33 Hidrogenoides 33

34 El núcleo está fijo en el centro y el que se mueve es el electrón, o sea vamos a tener una función de onda monoelectrónica. 34

35 La función de onda depende entonces de r,  y : Ψ(r, , )
Y tenemos que escribir la ecuación de Schrödinger en coordenadas esféricas polares. 35

36 Necesitamos un operador de Laplace en coordenadas esféricas polares.
El operador de energía potencial, solo depende de r, porque es central. Necesitamos un operador de Laplace en coordenadas esféricas polares. 36

37 37

38 38

39 Orbital A una función de onda monoelectrónica, se le llama orbital.
Un orbital es una función de onda de un electrón. En el orbital aparecen 3 números cuánticos n, l, m (uno por cada restricción al movimiento). 39

40 Los orbitales tiene una parte radial y una parte angular.
Los valores de n condicionan el valor de l y los de l condicionan los de m. 40

41 Números cuánticos n – número cuántico principal.
l – número cuántico azimutal. m – número cuántico magnético. 41

42 Números cuánticos (2) n es un entero positivo.
n puede tomar los valores 1,2,3,4…etc. l puede valer números enteros desde 0 hasta n-1. m puede valer números enteros desde –l hasta + l 42

43 Energía La energía solo depende del número cuántico principal n. 43

44 44

45 Reglas de nomenclatura
Si l = 0 el orbital se llama s Si l = 1 el orbital se llama p Si l = 2 el orbital se llama d Si l = 3 el orbital se llama f Si l = 4 el orbital se llama g Si l = 5 el orbital se llama h …etc. 45

46 Reglas de nomenclatura (2)
El valor del número cuántico principal n se antepone a la letra correspondiente. 46

47 47