Química U.1 Teoría atómica y reacción química

Presentación del tema: "Química U.1 Teoría atómica y reacción química"— Transcripción de la presentación:

1 Química U.1 Teoría atómica y reacción química
Explicación de la ley de Proust con la teoría de Dalton y medida de la masa atómica relativa

2 Calcula la masa atómica relativa del cloro teniendo en cuenta que 2,50 g de hidrógeno reaccionan con 89,25 g de cloro para dar cloruro de hidrógeno. = 35,7 masa de cloro que reacciona masa de hidrógeno que reacciona = 89,25 g 2,50 g Según la regla de mayor simplicidad la fórmula del cloruro de hidrógeno es HCl. El número de átomos de cloro es igual al número de átomos de hidrógeno. NCl = NH masa de cloro masa de hidrógeno mCl · NCl mH · NH = = 35,7 Eso permite escribir: mCl = 35,7 mH La masa del átomo de cloro es igual a 35,7 veces la masa del átomo de hidrógeno. La masa relativa del átomo de cloro es 35,7

3 Calcula la masa atómica relativa del nitrógeno si 3,12 g de hidrógeno reaccionan con 14,63 g de nitrógeno para dar amoníaco. = 4,69 masa de nitrógeno que reacciona masa de hidrógeno que reacciona = 14,63 g 3,12 g Según la regla de mayor simplicidad la fórmula del amoníaco es NH. El número de átomos de nitrógeno es igual al número de átomos de hidrógeno. NN = NH masa de nitrógeno masa de hidrógeno mN · NN mH · NH = = 4,69 Eso permite escribir: mN = 4,69 mH La masa del átomo de nitrógeno es 4,69 veces la masa del átomo de hidrógeno. La masa relativa del átomo de nitrógeno es 4,69

4 ¿Qué ocurre si tenemos en cuenta que la fórmula correcta del amoníaco es NH3?
= 4,69 masa de nitrógeno que reacciona masa de hidrógeno que reacciona = 14,63 g 3,12 g Ahora, el número de átomos de hidrógeno es el triple del número de átomos de nitrógeno. NH = 3 NN masa de nitrógeno masa de hidrógeno mN · NN mH · 3 NN = = 4,69 Eso permite escribir: mN = 4,69·3 = 14,07 mH La masa del átomo de nitrógeno es 14,07 veces la masa del átomo de hidrógeno. La masa relativa del átomo de nitrógeno es 14,07