Enzimas: catalizadores biológicos

Presentación del tema: "Enzimas: catalizadores biológicos"— Transcripción de la presentación:

1 Enzimas: catalizadores biológicos
Hay dos condiciones fundamentales para LA VIDA. Primero, que los entes vivos deben ser capaces de AUTODUPLICARSE, y segundo que el organismo debe ser capaz de catalizar sus reacciones químicas, en forma eficiente y en totalmente selectiva.

2 Enzimas. Los procesos metabólicos están constituidos por una serie de reacciones químicas, que son Termodinámicamente posibles y la mayoría de ellas son espontáneas, pero sin los catalizadores biológicos ocurrirían en escalas de tiempo muy diferentes a la escala que ocurre en su presencia. Sin enzimas las reacciones químicas serian muy lentas, o nunca tendrían lugar, y por lo tanto la vida tal como la conocemos no seria posible.

3 Zymogen activation by proteolytic cleavage

4 Enzimas: conceptos Las Enzimas ocupan un lugar central en todos los procesos bioquímicos de las células. Actúan en secuencias ordenadas y catalizan cientos de pasos de reacciones que por ejemplo degradan nutrientes y realizan transformaciones Energéticas, generando macromoléculas a partir de simples precursores. Esto se logra gracias a la acción coordinada de enzimas regulatorias, vías metabólicas, etc. coordinadas en un juego armonioso en paralelo en una gran cantidad de actividades necesarias para sostener la vida.

5 Modulacion de la actividad enzimatica por modificacion covalente

6 Enzimas: conceptos El estudio de las enzimas tiene una importancia practica inmensa. En algunas enfermedades, especialmente aquellas asociadas con un factor genético, debido a la ausencia de una o mas enzimas, o bien debido a que existen pero no son funcionales. Para otras enfermedades, la actividad excesiva de una enzima puede ser la causa de la misma.

7 Relación Enzima-Sustrato

8 Enzimas: conceptos La medida de las actividades enzimáticas en sangre o en plasma, células elementos formes o muestras de tejidos son muy importantes en el diagnostico de una gran cantidad de enfermedades. Muchas drogas farmacéuticas ejercen su efecto biológico a través de efectos de interacción con las enzimas de un ser vivo. Las enzimas son una herramienta practica importante, no solo a nivel medico sino en una gran variedad de otras disciplinas, como en la industria química, alimentaria y agricultura entre otras.

9 Relacion Enz-Sustrato y Enz + Productos: principio de accion de masas

10 Particularidades. Muchas enzimas tienen estructuras proteicas.
Un grupo muy importante de enzimas de estructura de ARN, son las ribozimas. Si la enzima es desnaturalizada, generalmente pierde su capacidad Enzimática. Existe una relación entre estructura y función. Muchas enzimas requieren de la presencia de un ión metálico para ejercer su actividad. Cofactores o coenzimas.

11 Clasificacion de enzimas
Oxidorreductasas – oxidacion reduccion Transferasas – transfieren uno o mas grupos funcionales. Hidrolasas – hidrolisis Isomerasas – rearreglos intramoleculares Ligasas – combinan dos moleculas Quinasas – transfiere un grupo fosfato a una molecula. Fosfatasas – elimina un grupo fosfato de una molecula

12 Clasificación de enzimas

13 Algunas coenzimas

14 Cofactores y Coenzimas

15 Metales en Enzimas

16 La conversion de sustrato en producto y la Energia necesaria para ello

17 Constante de equilibrio de una reacción Enzimática y energía libre

18 Herramientas y técnicas del analisis cinetico
Cinetica enzimatica Herramientas y técnicas del analisis cinetico

19 Velocidad de reacción: estudiada por la CINÉTICA QUÍMICA
Termodinámica = fundamenta la posibilidad de ocurrencia de una reacción química Cinética = fundamenta los tiempos reales de ocurrencia de una reacción química.

20 La CINÉTICA QUÍMICA es Empírica
Para iniciar el estudio de una reacción, es necesario saber 1) Su Estequeometria 2) Identificar reacciones químicas colaterales 3) La Medida de concentraciones de reactivos y productos a distintos tiempos de iniciada la reacción. 4) Temperatura y presión a la cual se lleva a cabo.

21 Ley de acción de masas de una reacción química simple
Estequeometría Molecularidad Reversibilidad Sustratos Productos Velocidad de reacción v Dada: v v n: orden de reacción estequiométrico

22 PROCEDIMIENTOS EN CINÉTICA
1. Establecer la ecuación de velocidad en forma experimental. 2. Analizar los valores de la constante de velocidad, desde un punto de vista termodinámico (efecto de la temperatura y la presión), según el Principio de Le Chatellier. 3. Proponer un mecanismo de reacción consistente con la ecuación de velocidad.

23 Cinetica enzimatica y el estado estacionario.

24 Dependencia de la concentracion de sustrato en funcion del tiempo:
En general, para cualquier reaccion del tipo A + B + C +···→ P, la ecuacion de velocidad puede ser generalizada por v Orden de reacción

25 A. Definición de velocidad (1)
A + 2 B 3 C + D J = componente Velocidad de consumo de reactivos Velocidad de formación de productos

26 A. Definición de velocidad (2)
A + 2 B 3 C + D A partir de la estequeometria Por lo tanto hay diferentes velocidades relacionadas con esta reacción. DEFINIMOS VELOCIDAD DE REACCIÓN (V) vj = Número estequiométrico de sustancia J con su signo [v] = Concentración/t = molar/seg

27 A. Definición de velocidad (3) Ejemplo, dado: 2 AB(g) 2 A (g) + B (g)
vr = 1/2 vAB = vA 1/2 = vB vA = 1.6 x 10-4 M/seg (formación) vAB = 1.6 x 10-4 M/seg (consumo) vB = 0.8 x 10-4 M/seg (formación)

28 Orden de reacción química
Si la velocidad de una reacción es independiente de la concentración de un reactante en particular, la reacción se considera que es de orden cero con respecto de la concentración del reactante (n = 0). Si la velocidad de la reacción es directamente proporcional a la concentración de un reactante en particular, la reacción se considera de primer orden respecto de la concentración de dicho reactante (n = 1). Si la velocidad de la reacción es proporcional al cuadrado de la concentración de un reactante en particular, se considera la reacción de segundo orden o de orden dos, respecto de la concentración del reactante (n = 2).

29 B. Ecuación y constante de velocidad
Dado: A + 2 B C + D La ECUACIÓN DE VELOCIDAD v = k [A] [B]  [C]  [D]  [Xj] x Independiente de las concentraciones Dependiente de la T y P CONSTANTE DE VELOCIDAD k La ecuación de velocidad se determina EXPERIMENTALMENTE y, en general, NO SE PUEDE DEDUCIR DE LA ECUACIÓN QUÍMICA

30 v = k [A] [B]  [C]  [D]  [Xj] x
C. Orden de reacción (1) A + 2 B C + D v = k [A] [B]  [C]  [D]  [Xj] x El exponente al que se eleva la concentración de una especie (reactivo o producto) en una ecuación de velocidad, es el orden con respecto a esa especie. El orden de reacción global es la suma de los órdenes individuales.

31 C. Orden de reacción (2) No tiene por que coincidir con los coeficientes estequiométricos. Se obtiene experimentalmente. Puede ser un número entero o fraccionario, positivo o negativo. ka (A2) (B2)1/2 v = kb + (AB) / (B2) A2 + B AB

32 C. Orden de reacción (3) v = k [A]0 Orden cero: la velocidad de la reacción no depende de la cantidad (concentración) de ese reactivo; es decir es constante mientras [A]  O v = k [A]1 Orden uno: la velocidad de la reacción depende de la cantidad (concentración) de ese reactivo; es decir disminuirá a medida que se consume A. v = k [A]2 ó v = k [A] [B] Orden dos: la velocidad de la reacción depende de la cantidad (concentración) de reactivo(s); es decir disminuirá a medida que se consuma A y/o B.

33 ECUACIONES DE VELOCIDAD INTEGRADAS
Orden Orden Orden 2 ([A]= [B])

34 Orden cero, n=0

35 Orden uno, n=1

36 Orden uno, n=1. Reducción decimal D

37 Orden dos, n=2

38 Orden tres, n=3

39 De acuerdo al orden las unidades de la
constante de velocidad son diferentes Las unidades de k dependen del orden (global) de la reacción (las unidades de v no cambian) Orden cero v = k [k] = [v] [k] = M/s = M s -1 Orden uno v = k (A) [k] = [v/C] [k] = M s -1/M = s-1 Orden dos v = k (A)2 [k] = [v/C2] [k] = M s -1/M2 = M-1 s -1

40 TIEMPO DE VIDA MEDIA Es el tiempo necesario para que para que la concentración de un reactivo se reduzca a la mitad de su valor inicial arbitrario. Orden cero t1/2 = [A]o / 2k [t1/2] = año-1, d-1, etc. Orden uno t1/2 = ln 2 /k [t1/2] = M. año-1, M. d-1 , etc. Orden dos t1/2 = 1 /k[A]o [t1/2] = año. M2, d. M2, etc. Reacciones t1/2 (s) Muy lentas >4 x 10 7 (1 año) Lentas (1 día) Relativamente rápidas x 103 (1 hora) Rápidas Muy rápidas < 10-4

41 DETERMINACIÓN experimental DE LA ECUACIÓN DE VELOCIDAD
MÉTODO DEL AISLAMIENTO La concentración de todos los reactivos, excepto uno, están en gran exceso v = k [A]a [B]b [B] en exceso; permanece igual v = k´ [A]a MÉTODO DE LAS VELOCIDADES INICIALES Se extrapola al comienzo arbitrario t=0 v = k´ [A]a vo= k´ [A]oa log vo = log k´ + a log[A]o MÉTODO GRÁFICO

42 Reacción multiorden Para una reaccion de Orden n-esimo Vs. tiempo
Con k de pendiente positiva

43 Enzimas multi sitios activos. Acción cooperativa
Enzimas multi sitios activos. Acción cooperativa. Buscar cuales pueden ser???

44 DEPENDENCIA DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Enzimatica, CON LA TEMPERATURA
Explosión Catálisis Oxidación Oxido nitrico + O2 del carbón De la Temperatura, afecta la constante de velocidad

45 PARÁMETROS DE ARRHENIUS
para una reaccion enzimatica (cambios en el valor de la constante de reaccion en funcion de la 1/Temperatura) ECUACIÓN DE ARRHENIUS ln k = - Ea / R.T + ln A A = factor de frecuencia (extrapolado) Ea = energía de activación de la reaccion quimica catalizada

46 k = A. e-Ea/RT INTERPRETACIÓN DE LOS PARÁMETROS
( Teoría de las colisiones) ln k = -Ea/RT + ln A k = A. e-Ea/RT LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN ES LA ENERGÍA CINÉTICA MÍNIMA QUE DEBEN TENER LOS componentes REACTIVOS PARA PODER FORMAR PRODUCTOS EL FACTOR PREEXPONENCIAL A, ES UNA MEDIDA DE LA VELOCIDAD A LA QUE OCURREN LAS COLISIONES INDEPENDIENTEMENTE DE SU ENERGÍA.

47 Cinética Enzimática Derivacion de Michaelis - Menten
Velocidad de formación de ES, v Velocidad de desaparición de ES, v

48 Efecto de la concentracion de sustrato sobre la velocidad de una reaccion enzimatica. Saturacion de la velocidad de conversion de sustratos a productos…. KM

49 Derivación de Ec M-M En el equilibrio ambas velocidades se igualan… y

50 Ec M-M Ecuación de Michaelis - Menten Y cuando vo = vmax / 2 [S] = Km

51 Michaelis-Menten

52 Transformacion de Lineweaver-Burk.
V max varia mucho su valor de una enzima a otra

53 Parametros de la transformacion de Lineweaver-Burk

54 K cat: n° de moles transf / U de tiempo (en segundos)
K cat suele usarse como parámetro de la reacción Enzimática, ya que es un paso limitante de la reacción global K cat = k2 / Et

55 Parametros de Michaelis-Menten para algunas enzimas ordenadas por aumento en el Kcat/Km

56 Especificidad enzimatica
Especificidad enzimatica. Preferencia de la quimotripsina para distintos sustratos.

57 Especificidad. Constantes de velocidad para la hidrolisis por la quimiotripsina.

58 Otras parametrizaciones: Eadie-Hofstee

59 Determinacion de parametros cineticos enzimaticos por linealizacion

60 Inhibicion Enzimatica
Inhibicion Enzimatica. Cinetica Enzimatica : velocidad de reaccion y orden de reaccion. Orden cero, uno y dos...

61 Formación del complejo E-S y el mecanismo de inhibición Enz

62 Inhibición enzimática aplicado en fármacos. Clasificación

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64 Esquemas con las diferentes inhibiciones (I) enzimáticas de tipo reversibles

65 Inhibicion Competitiva

66 Competitividad por un segundo sustrato

67 Esquema de la reaccion de Inhibicion Enzimatica reversible competitiva

68 Un ej. sustrato y su inhibidor competitivo

69 Los Efectos de la inhibicion competitiva en los parametros de la cinetica enzimatica

70 Transformacion de Lineweaver-Burk para un inhibidor competitivo

71 Efectos en parámetros de la cinética enzimática, por el incremento de la concentración de un inhibidor

72 Inhibicion reversible Acompetitiva o No Competitiva

73 Esquema de Reaccion para Inhibicion Reversible No Competitiva

74 Efectos de la Inhibicion Reversible no competitiva sobre parametros de la cinetica enzimatica

75 Lineweaver-Burk para inhibidor rev. no competitivo

76 Esquema de Inhibicion Enzimatica Reversible Mixta

77 Inhibición E. R. Mixta No Competitiva

78 Lineweaver-Burk, para un inhibidor mixto

79 Síntesis de mecanismos de inhibición enzimática y sus representaciones

80 Resumen de las distintas formas de inhibicion enzimatica.

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82 Inhibidores Irreversibles de enzimas

83 Inhibidores Irreversibles de enzimas

84 Valores de parámetros cinéticos aparentes para diferentes modelos

85 Graficas secundarias para la determinacion de parametros cineticos

86 Bibliografia Bioquímica. Lehninger. Mc Graw – Hill. 2002.
Bioquímica, ejercicios y problemas. Serie Schawnn. Mc Graw – Hill