Propiedades periódicas. ¿Qué son las propiedades periódicas? Son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la.

Presentación del tema: "Propiedades periódicas. ¿Qué son las propiedades periódicas? Son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la."— Transcripción de la presentación:

1 Propiedades periódicas

2 ¿Qué son las propiedades periódicas? Son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su numero atómico.

3 PROPIEDADES MAS IMPORTANTES  Electronegatividad  Radio Atómico  Volumen Atómico  Radio Iónico  Afinidad Electrónica  Potencial de Ionización  Carácter Metálico  Valencia Iónica  Valencia Covalente

4  Electronegatividad: “La electronegatividad es una medida de la atracción de un átomo sobre el par de electrones mediante los cuales están enlazado con otro átomo” En un grupo, la electronegatividad disminuye a medida que aumenta el número atómico. En un periodo, la electronegatividad aumenta a medida que aumenta el número atómico (con excepción de los gases nobles). Esta magnitud permite prever el comportamiento de los elementos, el tipo de enlace que forman y las propiedades de dicho enlace. Si dos elementos poseen electronegatividades similares, formarán enlace covalente. Si sus electronegatividades son muy diferentes, formarán enlace iónico.

5 Radio atómico: “El radio atómico es la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia, El valor del radio atómico viene medido en Armstrong (Å), 1Å=10 -10 m

6 o o Volumen atómico El volumen atómico se define como la masa molecular dividida por la densidad y se suele expresar en cm 3 /mol. V=M/d (g/mol : g/cm 3 = cm 3 /mol)

7 o Radio iónico Es la distancia entre un ion positivo y uno negativo. Siguen las mismas variaciones que los radios atómicos. Hay dos casos: Los iones positivos (cationes) formados por perdidas de e- tiene un radio menor que su correspondiente átomo neutro. Los iones negativos (aniones) formados por captación de e- tiene un radio mayor que su correspondiente átomo neutro.

8 Afinidad Electrónica(AE): “La afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón, formándose un ión negativo” El átomo se convertirá en un ANIÓN. En un grupo, la AE disminuye a medida que aumenta el número atómico. En un periodo, la AE aumenta a medida que aumenta el número atómico. X (g) + 1 e - X - (g) La variación de la AE coincide con EI, ya que los elementos que pierden fácilmente un electrón presentan poca tendencia a captarlos, y viceversa, aquellos a los que les resulta muy difícil arrancar un electrón muestran mucha avidez por ellos.

9 Energía de ionización o potencial de ionización (EI): “La energía de ionización, EI, de un átomo es la energía necesaria para arrancar un electrón a esta átomo en estado gaseoso” El átomo se convertirá en un CATIÓN. En un grupo, la EI disminuye al aumentar el número atómico, ya que los electrones externos están cada vez más alejados del núcleo y por lo tanto cada vez menos atraídos por el núcleo (será más fácil extraerlos). En un periodo, la EI aumenta al aumentar el número atómico, ya que para un mismo periodo los electrones se colocan en la misma capa de valencia y al ir aumentando la carga positiva del núcleo, la atracción de ésta sobre los electrones será cada vez mayor. X (g) X + (g) + 1 e -

10 o Carácter metálico Un elemento se considerametálicocuando cede fácilmenteelectrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir losmetales son muy poco electronegativos Unno metales todo elemento que difícilmente cedeelectrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muyelectronegativoLosgases noblesno tienen carácter metálico ni no metálicoLossemimetalesno tienen muy definido su carácter, sesitúan bordeando la divisoria Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos Está relacionado con la CONFIGURACION ELECTRONICA y por ello aumenta hacia la izquierda y hacia abajo. n muy poco electronegativos

11 o o Valencia covalente La valencia iónica es la valencia que presenta un elemento cuando forma un compuesto iónico. En un compuesto iónico los átomos están en forma iónica y en su conjunto, la sustancia tiene que ser neutra, con lo que la suma de las cargas positivas y negativas debe ser cero. La valencia covalente es la valencia con la que actúa un elemento en un compuesto de tipo covalente. El enlace covalente se forma cuando los dos átomos implicados (elementos no metálicos) comparten electrones. Al compartir electrones los átomos consiguen mayor estabilidad que cuando están aislados, por tanto buscarán tener la configuración electrónica lo más estable posible, esto es, la de un gas noble. o o Valencia iónica